неметаллы. НЕМЕТАЛЛЫ. Общая характеристика, физические и химические свойства неметаллов

Название	Общая характеристика, физические и химические свойства неметаллов
Анкор	неметаллы
Дата	20.02.2023
Размер	0.85 Mb.
Формат файла
Имя файла	НЕМЕТАЛЛЫ.docx
Тип	Документы #947117

ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА

Тема: Общая характеристика, физические и химические свойства неметаллов.
Условные обозначения:

ПСХЭ – периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

ē – электрон

неМе – неметалл

Э.О. – электроотрицательность

А. – аллотропия

Х.р. – химическая реакция

1. Положение неметаллов в ПСХЭ.

Группа	I	III	IV	V	VI	VII	VIII
1-й период	Н						He
2-й период		В	С	N	O	F	Ne
3-й период			Si	P	S	CL	Ar
4-й период				As	Se	Br	Kr
5-й период					Te	I	Xe
6-й период						At	Rn

Ответьте на вопросы:

1) укажите число неметаллических элементов;

2) укажите номера групп, где расположены неметаллические элементы;

3) в каких подгруппах размещены неметаллические элементы;

4) назовите диагональные неметаллические элементы;

5) в какой части таблицы размещены неметаллические элементы.
Выводы:

1) известно _______ неметаллических элементов;

2) неметаллические элементы размещены в _________________ группах;

3) неметаллические элементы размещены в _________________ подгруппах;

4) диагональные неметаллические элементы ___________________________;

5) неметаллические элементы размещены в __________________ углу таблицы над диагональю ________ .

2. Строение атомов неметаллов.

III A

IV A

V A

VI A

VII A

VIII A

B

1s²2s²2p¹
2p¹

C

1s²2s²2p²

2p²

N

1s²2s²2p³
2p³

O

1s²2s²2p⁴
2p⁴

F

1s²2s²2p⁵
2p⁵

Ne

1s²2s²2p⁶
2p⁶

2s²

↑

2s²

↑

2s²

↑

2s²

↑↓

↑

2s²

↑↓

↑

2s²

↑↓

Ответьте на вопросы:

КАК ИЗМЕНЯЕТСЯ В ПЕРИОДАХ СЛЕВА НАПРАВО

1) число валентных электронов неметаллических элементов ;

2) валентность неметаллических элементов;

3) высшая степень окисления неметаллических элементов;

4) низшая степень окисления неметаллических элементов;

5) приведите примеры исключений по пунктам (2), (3) и (4).
Выводы:

В ПЕРИОДАХ СЛЕВА НАПРАВО:

1) число валентных электронов неметаллических элементов изменяется от значения _______ до значения _______;

2) высшая валентность неметаллических элементов изменяется от значения _______ до значения ______;

3) высшая степень окисления неметаллических элементов изменяется

от значения _________ до значения ______________;

4) низшая степень окисления элемента определяется с помощью приема

__________________________________________________________________, и изменяется от значения _________ до значения ______________;

способность атомов неметаллических элементов присоединять электроны ___________________________________________;

5) некоторые исключения:

__________, валентность _____ , степень окисления ___________

__________, валентность _______, степень окисления ___________,

__________, валентность ______, степени окисления ___________ .
3. Закономерности изменения свойств

КАК ИЗМЕНЯЕТСЯ В ПЕРИОДАХ СЛЕВА НАПРАВО

1) радиус атомов элементов;

2) значение электроотрицательности элементов;

3)окислительная способность (способность присоединять электроны) неметаллических элементов;

4)активность неметаллических элементов;

5) в каком направлении в главных подгруппах Ra уменьшается,значение ЭО

увеличивается, активность неметаллических элементов усиливается

Выводы:

В ПЕРИОДАХ СЛЕВА НАПРАВО:

1) радиус атома (Ra) ________________________________________________

2)значение электроотрицательности (ЭО) ______________________________

3) окислительная способность (способность присоединять электроны)

4) активность неметаллических элементов ____________________________

5) В ГЛАВНЫХ ПОДГРУППАХ:

Ra уменьшается, значение ЭО увеличивается, активность неметаллических элементов усиливается в направлении ________________________________ .
4.Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия.

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА НЕМЕТАЛЛЫ
СОСТАВ	СТРОЕНИЕ	СВОЙСТВА
Состоят из атомов неметаллических элементов с одинаковым значением ЭО, между которыми образуется ковалентная неполярная связь	Молекулярное	Газы, жидкости, твердые (хрупкие), низкие t_пл. и t_кип. , мало растворимы в воде, не проводят эл. ток
	Немолекулярное (атомное)	Очень твердые кристаллические вещества, очень высокие t_пл. и t_кип. , не растворимы в воде, не проводят эл. ток

Физические свойства неметаллов.

Газообразное вещество

Твёрдое вещество

Жидкость

водород ― H₂;
азот ― N₂;
кислород ― O₂;
фтор ― F₂;
хлор ― CI₂;

гелий ― He;
неон ― Ne;
аргон ― Ar;
криптон ― Kr;
ксенон ― Xe;
радон ― Rn.

бор ― B;
углерод ― C;
кремний ― Si;
фосфор ― P;
сера ― S;
мышьяк ― As;
селен ― Se;
теллур ― Te;
йод ― I;
астат ― At.

бром ― Br₂.

Спектр (разнообразный) цветов неметаллов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у серы, желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода.
Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями.

Причины А:

Образование молекул с разным Образование различных

числом атомов (кислород, озон) кристаллических форм (алмаз, графит)

О С
ОЗОН КИСЛОРОД АЛМАЗ ГРАФИТ КАРБИН ФУЛЛЕРЕН

Аллотропные модификации кислорода:

1) общее в составе молекул _________________________________________

2) общее в свойствах_______________________________________________

1) различие в составе молекул _______________________________________

2) различие в свойствах____________________________________________

Вывод:

Наличие у кислорода аллотропных видоизменений (кислорода и озона) обусловлено __________________________________________________________

Аллотропные модификации углерода:

Составьте таблицу «Состав и свойства алмаза и графита:

№	Признаки сравнения	Простые вещества
№	Признаки сравнения	АЛМАЗ	ГРАФИТ
1	Особенность кристаллической решетки	С*(sp³) Атомная	С*(sp²) Атомная (слоистая)
2	Агрегатное состояние
3	Цвет
4	Твердость
5	Электропроводимость
6	Особые свойства	Хорошо преломляет свет	Жирный на ощупь

Вывод:

Наличие у углерода аллотропных видоизменений (алмаза и графита)

обусловлено ______________________________________________________

5. Химические свойства неметаллов.

Неметаллы как окислители

Неметаллы как восстановители

с металлами: 2Na + Cl₂ = 2NaCl;
с водородом: H₂ + F₂ = 2HF;
с неметаллами, которые имеют более низкую электроотрицательность:

2Р + 5S = Р₂S₅;

с некоторыми сложными веществами:

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O,

2FeCl₂ + Cl₂ = 2 FeCl₃.

(кроме фтора)

S + O₂ = SO₂,

2H₂ + O₂ = 2H₂О.

Хлор непосредственно с кислородом не соединяется, но косвенным путем можно получить его оксиды (Cl₂O, ClO₂, Cl₂O₂), в которых хлор проявляет положительную степень окисления.

со сложными веществами:

ZnO + C = Zn + CO,

S + 6HNO₃_конц = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂О.

Существуют и такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем и восстановителем: Cl₂ + H₂О = HCl + HClO.

В соответствии с численными значениями относительных электроотрицательностей окислительные способности неметаллов:

Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F

УВЕЛИЧИВАЮТСЯ

6. Виды соединений неметаллов.

6. 1. Водородные соединения неметаллов.

Период	IA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	VIIIA
1	H-нет
2		B₂Н₆	CН₄	NН₃	(ж)Н₂O	НF
3			SiН₄	PН₃	Н₂S	НCl
4				AsН₃	Н₂Se	НBr
5					Н₂Te	НI
6						НAt

* -все газы, кроме воды.

кислоты основание амфотерное соединение

I	II	III	IV	V	VI	VII
RH	RH₂	RH₃	RH₄	RH₃	H₂R	HR
Нелетучие водородные соединения				Летучие водородные соединения

Летучие водородные соединения неметаллов:

Хорошо растворимые в воде (HCl, HBr, HJ, H₂S, H₂Se, NH₃)	Соединения, разлагаемые водой	Летучие водородные соединения (CH₄, PH₃)
диссоциируют на ионы, проявляя кислотные и основные свойства: NH₃ → H₂O → HCl осн. амф. кисл. HCl + H₂O [ H₃O ]⁺ +Cl^- NH₃ + H₂O NH₄⁺+OH	BH₃ + 3H₂O = H₃BO₃ +3H₂↑	не взаимодействуют с водой

В периоде (ПСХЭ) с увеличением порядкового номера элемента – неметалла усиливается кислотный характер водородного соединения.

SiH₄ → PH₃ → H₂S → HCl
6.2. Высшие оксиды неметаллов.

Период	IA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	VIIIA
1	(ж) H₂О						Инертные газы - нет
2		(тв)B₂О₃	(г)CО₂	(тв)N₂О₅	O - нет	F - нет
3			(тв)SiО₂	(тв)P₂О₅	(тв)SО₃	(ж) Cl₂О₇
4				(тв)As₂О₅	(тв)SeО₃	Br₂О₇-не сущ.
5					(тв)TeО₃	I₂О₇-не сущ.
6						At - нет

6.3. Высшие гидроксиды (кислоты).

Период	IA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	VIIIA
1	H-нет						Инертные газы - нет
2		Н₃BО₃	Н₂CО₃	НNО₃	O-нет	F-нет
3			Н₂SiО₃	Н₃PО₄	Н₂SО₄	НClО₄
4				Н₃AsО₄	Н₂SeО₄	НBrО₄
5					Н₂TeО₄	Н₅IО₆
6						НAt

ТЕСТ
1) Вставьте слова, пропущенные в тексте.

Атомы ……… в отличие от атомов……. легко принимают наружные электроны, являются …….

2) Вставьте слова, пропущенные в тексте.

Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах …..

В группах неметаллические свойства элементов ………

3) Пользуясь периодической таблицей, запишите молекулярные формулы высших кислородных соединений неметаллов III периода. Как будет изменяться кислотный характер?

4) Запишите формулы водородных соединений элементов VII А группы. Как изменяются кислотные свойства с увеличением порядкового номера элемента?

5) Водород занимает в периодической таблице два места: в I А группе и в VII А группе. Запишите молекулярные формулы водородных соединений Na, K, Cl, F.

6) Какую высшую степень окисления имеют следующие элементы?

Азот +6

Хлор +5

Сера +4

Кремний +7

7) Определите, окислителем или восстановителем является сера в следующих реакциях:

H₂+S = H₂S

S —

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

S—

8) Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет вещество, образованное из атомов, в которых число электронов во внешнем электронном слое равно…..

а) 4 б) 5 в) 6 г)7

9) Наиболее электроотрицательными являются атомы…..

• серы

• фосфора

• кремния

• хлора

10) Типичному неметаллу соответствует следующая схема распределения электронов по электронным слоям:

• 2, 1

• 2, 8, 2

• 2, 8, 7

http://ufo-new.ru/uploads/posts/2010-12/1292567103_1236967057.jpg

http://proletarka.ucoz.ru/tekhnologicheskaja_karta_uchenika.doc

http://krgorka.narod.ru/uroki/chimi1.doc

http://www.mmu7.ru/files/uploads/nemetalli.doc