Анималотерапия. Общая характеристика химических элементов и химических реакций

• Название: Общая характеристика химических элементов и химических реакций
• Анкор: Анималотерапия
• Дата: 12.05.2022
• Размер: 47.5 Kb.
• Имя файла: 00100f76-7ef4f01e.doc
• Тип: Контрольная работа; #523864

Контрольная работа №1 

Тема «Общая характеристика химических элементов и химических реакций»

Химия, 9 класс

Цели контроля:

Предметная: Контроль уровня освоения знаний учащимися о периодическом законе Д.И.Менделеева и его смысле, о строении атомов элементов первого-третьего периодов; знаний о классификациях изученных объектов и явлениях, химическая реакция, о веществах, их превращениях и практическом применении
Метапредметная: Развитие «химического» мышления, умение устанавливать причинно-следственные связи, учение использовать терминологию, ставить и разрешать проблемы, анализировать, сравнивать, обобщать и систематизировать информацию, развитие самоконтроля.
Личностная: Формирование интереса к учению, воспитание положительного отношения к знаниям, стремления добиваться успеха в учебе за счет добросовестного отношения к своему труду.
На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (1-7). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (8-9), на которые надо дать развернутый ответ. За выполнение 9 задания - 3 балла, за выполнение 10 задания – 2 балла.

Максимальная сумма баллов – 12.

Система оценивания работы:

0-3 баллов – «2»	7-9 баллов – «3»
4-6 баллов – «4»	10-12 баллов – «5»

Вариант 1

Часть 1:

1. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента:

1) VII группы, побочной подгруппы, 4 периода

2) V группы, главной подгруппы, 4 периода

3) VII группы, главной подгруппы, 2 периода

4) VII группы, главной подгруппы, 4 периода

2. Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания восстановительных свойств - это:

1) Na, Mg, Al

2) Ca, Mg, Be

3) Cs, Rb, K

4) Li, Na, K

3. Амфотерныйгидроксид-это:

1) Al(OH)₃ 

2) NaOH

3) H₂SiO₃ 

4) Ca(OH)₂

4. Одинаковое число электронных слоев, содержащих электроны, имеют атомы элементов:

1. 
   S и Al
   
2. 
   Li и Si
   
3. 
   N и P
   
4. 
   Ne и He
   

5. 
   Электроннаяформула Ne:
   

1) 1s²2s²2p⁶3s⁰ 

2) 1s²2s²2p⁶3s¹ 

3) 1s²2s²2p⁶3s² 

4) 1s²2s²2p⁶3s³

6.Сколько электронов находится на внешнем электронном уровне, если в ядре 14 протонов

1. 
   2
   
2. 
   4
   
3. 
   8
   
4. 
   14
   

7. Реакция 2Na + 2Н₂0 = 2NaOH + Н₂

1) окислительно-восстановительная, необратимая, некаталитическая, экзотермическая

2) разложения, необратимая, каталитическая, эндотермическая

3) замещения, обратимая, каталитическая, эндотермическая

4) соединения, необратимая, некаталитическая, экзотермическая
Часть2

8. Дать характеристику элемента с Z=6 по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
9. Дать современную формулировку Периодического закона, предложенную Д.И. Менделеевым. Как изменяются окислительные свойства элементов в пределах группы и периода?

Вариант 2

Часть 1:

1. Наиболее ярко окислительные свойства выражены у элемента:

1) VI группы, главной подгруппы, 4 периода

2) VI группы, главной подгруппы, 2 периода

3) V группы, главной подгруппы, 4 периода

4) VI группы, главной подгруппы, 5 периода

2. Ряд в котором гидроксиды расположены в порядке возрастания основных свойств - это:

1) LiOH, Be(OH)₂, H₃BO₃ 

2) Ba(OH)₂, Mg(OH)₂, Be(OH)₂

3) KOH, RbOH, CsOH

4) Al(OH)₃, H₃BO_3, Ga(OH)₃

3. Амфотерныйоксид-это:

1) Al₂O₃ 

2) Na₂O

3) SiO₂ 

4) Cl₂O₇

4. Одинаковое число электронных слоев, содержащих электроны, имеют атомы элементов:

1. 
   Cl и Si
   
2. 
   Li и Si
   
3. 
   O и P
   
4. 
   Ne и He
   

5. Электроннаяформула Mg:

1) 1s²2s²2p⁶3s⁰ 

2) 1s²2s²2p⁶3s¹ 

3) 1s²2s²2p⁶3s² 

4) 1s²2s²2p⁶3s³

6.Сколько электронов находится на внешнем электронном уровне, если в ядре 16 протонов

1. 
   2
   
2. 
   6
   
3. 
   8
   
4. 
   10
   

7. Реакция 2 Н₂0 + 2 Na = 2NaOH + Н₂

1) разложения, необратимая, каталитическая, эндотермическая

2) окислительно-восстановительная, необратимая, некаталитическая, экзотермическая

3) соединения, необратимая, некаталитическая, экзотермическая

4) замещения, обратимая, каталитическая, эндотермическая
Часть2

8. Дать характеристику элемента с Z=20 по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
9. Дать современную формулировку Периодического закона. Как изменяется характер высших оксидов и гидроксидов в пределах периода?