фос. ФОС по дисциплине Химия Педиатрия. Омский государственный медицинский университет

• Название: Омский государственный медицинский университет
• Дата: 23.01.2021
• Размер: 68.33 Kb.
• Имя файла: ФОС по дисциплине Химия Педиатрия.docx
• Тип: Тесты; #170677

Министерство здравоохранения Российской Федерации федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра химии

ДЕМОНСТРАЦИОННЫЕ ТЕСТЫ ДИСЦИПЛИНЫ

«ХИМИЯ»

для обучающихся по специальности 31.05.02 Педиатрия
ТЕСТ №1

01. ФУНКЦИЕЙ СОСТОЯНИЯ СИСТЕМЫ ЯВЛЯЕТСЯ

1) теплота

2) работа

3) температура

4) энтальпия
02. МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ I НАЧАЛА ТЕРМОДИНАМИКИ

1) ∆ G = ∆ H – T∆S

2) ∆ H = ∆E + р∆V

3) ∆E = Q + W

4) S = K_Б lnω
03. ПРИРАЩЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ЗАДАННЫХ ПРОДУКТОВ ИЗ ДАННЫХ РЕАГЕНТОВ ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ НЕ ЗАВИСИТ ОТ ЧИСЛА И ВИДА РЕАКЦИЙ В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ ОБРАЗУЮТСЯ ЭТИ ПРОДУКТЫ. ФОРМУЛИРОВКА ЗАКОНА

1) Генри

2) Гесса

3) Действующих масс

4) Сеченова
04. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ, ДЛЯ КОТОРОЙ ЭНТРОПИЯ УВЕЛИЧИВАЕТСЯ, ИМЕЕТ ВИД

1) C₂H_2(г) + 2H_2(г) = C₂H_6(г)

2) 2CH_4(г) = C₂H_2(г) + 3H_2(г)

3) 2NO_(г) + О_2(г) = 2NO_2(г)

4) 2H_2(г) + О_2(г) = 2Н₂О_(г)
05. В ХОДЕ УСВОЕНИЯ ПИТАТЕЛЬНЫХ ВЕЩЕСТВ ОРГАНИЗМОМ

1) энтропия и энергия Гиббса увеличиваются

2) энтропия увеличивается, энергия Гиббса уменьшается

3) энтропия и энергия Гиббса уменьшаются

4) энтропия уменьшается, энергия Гиббса увеличивается
06. В СООТВЕТСТВИИ С ТЕРМОХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЕМ РЕАКЦИИ

FеO_(т) + H_2(г) = Fе_(т)+ Н₂О_(г); ∆H⁰ = + 23 кДж ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ 560 Г ЖЕЛЕЗА НЕОБХОДИМО ЗАТРАТИТЬ_____кДж ТЕПЛОТЫ

1) 115

2) 23

3) 230

4) 560
07. ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ 22,4 Л АММИАКА (н.у.) ПО РЕАКЦИИ

N_2(г) + 3Н_2(г) = 2NH_3(г) – 93,2 кДж, ТРЕБУЕТСЯ ЗАТРАТИТЬ ______кДж ТЕПЛОТЫ

1) 93,2

2) 139,8

3) 69,9

4) 46,6

08. СТАНДАРТНЫЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ

1) Т = 0 К, р= 101,3 кПа

2) Т = 273 К, р = 1 атм

3) Т = 298 К, р = 101300 Па

4) T = 25⁰, р = 1 кПа
09. ЕСЛИ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ SO₂ РАВНА –297 кДж/МОЛЬ, ТО КОЛИЧЕСТВО ТЕПЛОТЫ, ВЫДЕЛЯЕМОЕ ПРИ СГОРАНИИ 16 Г СЕРЫ, РАВНО ___ кДж

1) 297

2) 74,25

3) 148,5

4) 594
10. ИСПОЛЬЗУЯ СПРАВОЧНЫЕ ДАННЫЕ, РАССЧИТАЙТЕ ИЗМЕНЕНИЕ СТАНДАРТНОЙ ЭНТАЛЬПИИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ:

СО_2(г) + С_(к) = 2СО_(г).

ВЕЩЕСТВО	Δ
СО2(г)	-393,51
C(к)	0
СО(г)	-110,53

СФОРМУЛИРУЙТЕ ВЫВОД О ТЕПЛОВОМ ЭФФЕКТЕ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ.

1) –504,04
2) +282,98 3) +172,45 4) –614,57

ТЕСТ № 2

01. К КОЛЛИГАТИВНЫМ СВОЙСТВАМ РАСТВОРОВ НЕ ОТНОСЯТ

1) понижение давления насыщенного пара растворителя

2) понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора;

3) увеличение вязкости раствора

4) осмотическое давление
02. ИЗОТОНИЧЕСКИЙ КОЭФФИЦИЕНТ ВАНТ-ГОФФА ЭТО ПОПРАВКА, УЧИТЫВАЮЩАЯ

1) увеличение равновесного давления пара над чистым растворителем при нагревании

2) непостоянство давления при нагревании или охлаждении раствора

3) различие молярных масс растворителя и растворенного вещества

4. 
   изменение числа частиц в растворе при диссоциации или ассоциации молекул
   

03. ВЕЛИЧИНА ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ РАСТВОРА НИТРАТА КАЛЬЦИЯ ЗАВИСИТ ОТ

1. 
   давления
   
2. 
   концентрации электролита
   
3. 
   температуры
   
4. 
   константы диссоциации воды
   

04. ВЕЛИЧИНА ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ ПЛАЗМЫ КРОВИ РАВНА

1. 
   240 кПа
   
2. 
   780 атм
   
3. 
   780 кПа
   
4. 
   10 атм
   

05. КАКОЕ ЯВЛЕНИЕ ПРОИЗОЙДЕТ, ЕСЛИ КЛЕТКУ ПОМЕСТИТЬ В 5%-НЫЙ РАСТВОР ХЛОРИДА НАТРИЯ

1. 
   плазмолиз
   
2. 
   деплазмолиз
   
3. 
   лизис
   
4. 
   набухание
   

06. ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ КРОВИ, СОЗДАВАЕМОЕ ЗА СЧЕТ БЕЛКОВ ПЛАЗМЫ, НАЗЫВАЕТСЯ ________________.
07. ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ РАСТВОРА РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО УРАВНЕНИЮ _____________________.
08. СРАВНИТЕ ВЕЛИЧИНЫ ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ РАСТВОРОВ ГЛЮКОЗЫ С₆Н₁₂О₆, NACL, CACL₂, ALCL₃, ЕСЛИ В 1 ДМ³ КАЖДОГО РАСТВОРА СОДЕРЖИТСЯ 0,01 МОЛЬ ВЕЩЕСТВА ПРИ 27⁰С

(СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ СОЛЕЙ 1).

1) одинаковы

2) больше в растворе NaCl

3) больше в растворе глюкозы

4) больше в растворе AlCl₃
09. ВЕЛИЧИНА ИЗОТОНИЧЕСКОГО КОЭФФИЦИЕНТА ПРИ РАСЧЕТЕ ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ РАСТВОРА:

А) хлорид кальция	1) 1
Б) нитрат алюминия	2) 2
В) фенол	3) 3
Г) сульфат лития	4) 4
Д) сахароза	5) 5

10. ВЫЧИСЛИТЕ ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ РАСТВОРА, В 1 ДМ³ КОТОРОГО СОДЕРЖИТСЯ 0,05 МОЛЬ НЕЭЛЕКТРОЛИТА ПРИ 27⁰С.

1) 1,25 ∙ 10⁵ Па

2) 2,50 ∙ 10⁵ Па

3) 0,75 ∙ 10⁵ Па

4) 12,5 ∙ 10⁵ Па

ИНСТРУКЦИИ И МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ПРОЦЕДУРЕ ОЦЕНИВАНИЯ.
Выполнение заданий теста оценивается следующей суммой баллов

№ задания	Балл оценки	Итого
1 – 8	по 1 баллу	8 баллов
9	2 балла	2 балла
10	4 балла	4 балла
Итого максимально: 14 баллов (100%)

Таблица перевода набранной суммы баллов в пятибалльную систему оценки

Оценка	Итого (сумма баллов)
«5» (отлично)	13 – 14 (91-100%)
«4» (хорошо)	10 – 12 (66-90% )
«3» (удовлетворительно)	7 – 9 (50-65%)
«2» (неудовлетворительно)	менее 7 (менее 50%)

ИТОГОВЫЙ ТЕСТ ПО ДИСЦИПЛИНЕ

«ХИМИЯ»

Специальность 31.05.02 Педиатрия
Часть 1. При выполнении тестовых заданий №1-14 выбрать ответ, номер которого внести в таблицу.

01. ЭНТРОПИЯ СИСТЕМЫ СЛУЖИТ МЕРОЙ

1) устойчивости системы к распаду

2) тепловой энергии системы

3) неупорядоченности и бесструктурности системы

4) температуры системы
02. КОЛИЧЕСТВЕННОЙ ХАРАКТЕРИСТИКОЙ МЕЖИОННЫХ ЭЛЕКТРОСТАТИЧЕСКИХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ В РАСТВОРАХ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ЯВЛЯЕТСЯ

1)осмотическое давление

2) ионная сила

3) ионное произведение воды

4) степень диссоциации
03. ИОНЫ NH₄⁺ И Н₃О⁺ ЯВЛЯЮТСЯ С ПРОТОННЫХ ПОЗИЦИЙ

1) анионными основаниями

2) нейтральными кислотами

3) не проявляют кислотных свойств

4) катионными кислотами
04. ТОЛЬКО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ПРОЯВЛЯЕТ ВЕЩЕСТВО

1) Na₂O₂

2) НClO₃

3) H₂S

4) KNO₂
05. 16 ЭЛЕКТРОНОВ СОДЕРЖИТ ЧАСТИЦА

1) Cl ^-

2) S ^2-

3) O

4) S

06. КОНСТАНТА ГИДРОЛИЗА СОЛИ ЗАВИСИТ ОТ

1) концентрации соли

2) давления

3) температуры

4) объема раствора
07. В СООТВЕТСТВИИ С ЗАКОНОМ СЕЧЕНОВА НА РАСТВОРИМОСТЬ ГАЗОВ В ЖИДКОСТЯХ ОКАЗЫВАЕТ ВЛИЯНИЕ

1)давление

3) присутствие электролитов в растворе

2) температура

4) природа компонентов
08. ЭНТРОПИИ ОБРАЗОВАНИЯ СACO₃ СООТВЕТСТВУЕТ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ

1) Ca(т) +1/2О₂(г) +СО₂(г) = СaCO₃(т)

2) Ca(т) +3/2О₂(г) +С(графит) = СaCO₃(т)

3) СаО(т) + СО₂(г) =СaCO₃(т)

4)СаО(т) + С (т) + О₂(г) =СaCO₃(т)
09. В ЦЕПИ ПРЕВРАЩЕНИЙ S ^+O2 X ₁ ^+KOH X₂ ВЕЩЕСТВОМ Х₂ ЯВЛЯЕТСЯ

1. 
   K₂SO₃
   
2. 
   K₂SO₄
   
3. 
   K₂S
   
4. 
   K₂O
   

10. В СОСТАВЕ ГЕМОГЛОБИНА КРОВИ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЕМ ЯВЛЯЕТСЯ

1) Fе

2) Fе²⁺

3) Fе ³⁺

4) FеО⁺
11. ВЕРНЫ ЛИ СЛЕДУЮЩИЕ УТВЕРЖДЕНИЯ О СТРОЕНИИ МОЛЕКУЛЫ ЭТАНОЛА?

А) МОЛЕКУЛА ЭТАНОЛА СОДЕРЖИТ АТОМЫ УГЛЕРОДА ТОЛЬКО В SP³– ГИБРИДНОМ СОСТОЯНИИ

Б) МОЛЕКУЛА ЭТАНОЛА СОДЕРЖИТ ТОЛЬКО σ- СВЯЗИ

1) верно только А

2) верно только Б

3) верно А и Б

4) неверны оба утверждения

12. ДЛЯ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ В СИСТЕМЕ

CO_(г) + Cl_2(г) ↔ COCl_{2(г) ,} Δ H ⁰  0 ,

В СТОРОНУ ОБРАЗОВАНИЯ ПРОДУКТОВ НЕОБХОДИМО

1) понизить температуру и давление

2) повысить температуру и давление

3 )понизить температуру и повысить давление

4) повысить температуру и понизить давление
13. СРЕДИ СЛЕДУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ УКАЖИТЕ ИЗОМЕР СОЕДИНЕНИЯ

СН_З–СН₂–СН₂–СН₂–СООН

1) пентаналь

2) 2-метилпентанова кислота

3) гексановая кислота

4) 2-метилбутановая кислота
14. ОПРЕДЕЛИТЕ ЗАРЯД И НАЗОВИТЕ КОМПЛЕКСНОЕ СОЕДИНЕНИЕ

[Тi⁴⁺(NO₂)₃(Cl)₂(H₂O)]^х

1) –1; аквадихлоротринитратотитанат (IV)

2) +1; аквадихлоротринитротитан(IV)

3) –1; аквадихлоротринитротитанат (IV)

4) +1; аквадихлоротринитратотитан (IV)
Часть 2. Решить задачи № 15,16; в таблицу внести номер, соответствующий полученному ответу задачи.
15. ОПРЕДЕЛИТЕ рН КИШЕЧНОГО СОКА, ЕСЛИ КОНЦЕНТРАЦИЯ ГИДРОКСИД- АНИОНОВ В ЭТОЙ БИОЛОГИЧЕСКОЙ ЖИДКОСТИ СОСТАВЛЯЕТ 2,3·10^-6 моль·дм^-3

1) 5,64

2) 9,2

3) 6,54

4) 8,36
16. РАССЧИТАЙТЕ МОЛЯРНУЮ КОНЦЕНТРАЦИЮ ЭКВИВАЛЕНТА РАСТВОРА ЖЕЛЕЗА (II) СУЛЬФАТА, СОДЕРЖАЩЕГО 1,52 Г СОЛИ В 200 СМ³ РАСТВОРА. КАКОЙ ОБЪЁМ РАСТВОРА КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТА С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ С(1/5КMNO₄) = 0,1 МОЛЬ·ДМ^-3 ИЗРАСХОДУЕТСЯ НА ТИТРОВАНИЕ 20 СМ³ ЭТОГО РАСТВОРА?

1) 0,1 моль·дм^-3 ;20 см³

3) 0,05 моль·дм^-3;1 см³

2) 0,05 моль·дм^-3 ;10 см³

4) 0,2 моль·дм^-3; 40 см³


МАТРИЦА ОТВЕТОВ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ

№ задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
Ответ	3	2	4	3	4	3	3	2	1	2	3	3	4	3	4	2

ИНСТРУКЦИИ И МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ

ПО ПРОЦЕДУРЕ ОЦЕНИВАНИЯ

Выполнение заданий теста оценивается следующей суммой баллов

№ задания	Балл оценки	Итого
1 – 14	по 1 баллу	14 баллов
15	2 балла	2 балла
16	4 балла	4 балла
Итого максимально: 20 баллов (100%)

Таблица перевода набранной суммы баллов в пятибалльную систему оценки

Оценка	Итого (сумма баллов)
«5» (отлично)	19 – 20 (91-100%)
«4» (хорошо)	14 – 18 (66-90% )
«3» (удовлетворительно)	10 – 13 (50-65%)
«2» (неудовлетворительно)	менее 10 (менее 50%)

Учебная работа

«__»____________ 20__ г.