Определение содержания ионов ca2 и в растворе трилонаб

• Название: Определение содержания ионов ca2 и в растворе трилонаб
• Дата: 12.06.2018
• Размер: 25.25 Kb.
• Имя файла: analitika_3_laba.docx
• Тип: Документы; #46722

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ИОНОВ Ca²⁺ и В РАСТВОРЕ ТРИЛОНА-Б

1. 
   Приготовление вторичного стандартного раствора Трилона-Б с концентрацией 0,1 моль, объемом 300 мл.
   

Посуда: склянка(V=1 л), цилиндры(1 л, 25 мл)

Реактивы: раствор Трилон-Б(ρ=0,86 г/ с0,05 моль/л)

Расчет:

1. 
   Количество (г)Трилона-Б, содержащееся в 300 мл раствора Трилона -Б
   

m(навески ТБ)= = 5,58 г.

2. 
   Количество (мл) дистиллированной воды
   

V()=- 5,58= 295,2(мл)

3. 
   Экспериментальная часть:
   

1. 
   Подготовить склянку (вымыть моющими раствором, водопроводной водой, ополоснуть дистиллированной водой), подобрать пробку, подписать склянку.
   
2. 
   Отмерить цилиндром рассчитанное количество дистиллированной воды перелить через воронку в склянку.
   
3. 
   Отмерить цилиндром рассчитанное количество Трилона-Б
   

и перелить через воронку в склянку.

4. 
   Тщательно перемешать приготовленный раствор.
   

2. 
   Стандартизация раствора Трилона-Б
   

1. 
   Первичный стандартный раствор
   
2. 
   Основной метод: комплексонометрическое титрование
   
3. 
   Основная реакция:
   

+2NaOH=+2NaCl

Приготовление стандартного раствора :

- 10 мл

Вода - 70-80 мл

NaOH(2 н.) - 5-7 мл

Экспериментальная часть:

В бюретку (вымытую водопроводной , ополоснутую дистиллированной водой и своим растворомТрилона-Б) , налить раствор Трилона-Б, заполнить носик бюретки. В коническую колбу для титрования отобрать пипеткой 10 мл первичного стандартного раствора гидроксида кальция, добавить муроксида, перемешать. Установить уровень раствора титранта в бюретке на нулевое деление . Титровать до перехода окраски раствора от розового до фиолетового цвета , записать объем Трилона-Б. Титровать до получения трех сходящихся результатов. Найти среднее значение.

мл мл мл

=10,37 мл.

4. 
   Расчет:
   

==0,0489 моль/л

3. 
   Определение содержания ионов и в растворе Трилона-Б
   

Основной метод: комплексонометрическое титрование

Индикатор: муроксид, эриохром черный-Т.

Реактивы:

а) стандартный растворТрилона-Б,

б) контрольный раствор солей (выдается лаборантом)

в) индикатор:муроксид, эриохром черный-Т.

Посуда: мерная колба (100 мл), бюретка (25 мл), пипетка(10 мл), коническая колба для титрования, резиновая груша.

Экспериментальная часть:

В вымытую мерную колбу емкостью 100 мл получить у лаборанта контрольный раствор солей (по карточке студента). Довести объем дистиллированной водой до метки, закрыть пробкой, перемешать.

Бюретку заполнить стандартным растворомТрилона-Б, установить уровень раствора на нулевом делении. В коническую колбу отобрать с помощью пипетки 10 мл анализируемого раствора из мерной колбы добавить 1) муроксида/2)эриохрома черного-Т( на конце шпателя) . Оттитровать до получения трех сходящихся результатов. Найти средний объем, пошедший на титрование.

мл мл

=4,76 мл

1. 
   а) Расчет массы ионов в растворе Трилона-Б:
   

0,09312 г

б) Расчет массы ионов в растворе Трилона-Б:



=11,29 - 4,83=6,46 мл

m()= = =0,07676 г

Вывод: определили содержание ионов Ca²⁺ и в растворе Трилона-Б методом комплексонометрического титрования.