Органическая химия и неорганическая химия ответы. кз по химии отв. Органическая химия это раздел химической науки, в котором изучаются соединения углeрода

• Название: Органическая химия это раздел химической науки, в котором изучаются соединения углeрода
• Анкор: Органическая химия и неорганическая химия ответы
• Дата: 04.12.2019
• Размер: 83.08 Kb.
• Имя файла: кз по химии отв.docx
• Тип: Документы; #98522
• страница: 3 из 3

23 билет. К элементам главной подгруппы IV группы относятся углерод, кремний, германий, олово, свинец. Металлические свойства усиливаются, неметаллические - уменьшаются. На внешнем слое – 4 электрона. В подгруппе с ростом порядкового номера элемента увеличивается атомный радиус, неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются: углерод и кремний - неметаллы, германий, олово, свинец — металлы.

 Элементы этой подгруппы проявляют как положительную, так и отрицательную степени окисления: —4, +2, +4. Углерод и кремний - это неметаллы, так как на внешнем электронном слое 4 электрона. С кислородом : C + O₂ = CO₂

Взаимодействуют с металлами: 4Al + 3C = Al₄C₃ (реакция идсет при высокой температуре)

Взаимодействуют с водой: C + H₂O = CO + H₂

- Взаимодействуют с оксидами: 2Fe₂O₃ + 3C = 3CO₂ + 4Fe

- Взаимодействуют с кислотами: 3C + 4HNO₃ = 3CO₂ + 4NO + 2H₂O

 При обычной температуре взаимодействует со фтором, при нагревании – с хлором, серой и азотом:4C + S₈ = 4CS₂, 2C + N₂ = C₂N₂,

 Концентрированные к-ты окисляют: C + 2H₂SO₄ = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O,

Углерод участвует в реакциях в качестве восстановителя: CuO + C = Cu + CO

Не одно конкретное в-во не за-ся углеродом. Это название относиться к хим элементу. Из атомов углерода сост алмаз, графит, уголь и нек др простые в-ва

Графит – черно-серое в-во сл слабым металлическим блеском. Легко разламывается , измельчается при ударе. Оставляет черный след нп поверхностях. Высокая электропроводимость. Применяется в технологических процессах электролиза.

Уголь имеет большое количество трещин и пор , это придает ему способность поглощать на поверхности многие в-ва. Это св-во применяется для очистки газов, жидкостей, растворов от примесей. Специально обработанный уголь с высокой адсорбционной способностью наз-ся активированным. Табл-и такого угля выпускаются фармацевтической промышленностью.
Алмаз – прозрачные кубические кристаллы с сильным лучеприломлением. Это самой твердое в-во. Сост только из атомов углерода.

24 билет В состав главной подгруппы V группы входят азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Азот и фосфор необходимые для жизни элементы. Они входят в состав мол-л многих лекарст-х субстанций. Элементы группы азота менее электроотрицательны, чем халькогены и галогены. При переходе в группе сверху вниз усиливаются металлические св-ва прост в-в. Азот и фосфор неметаллы. Мышьяк образует неметаллический желтый мышьяк и металлический серый мышьяк. У сурьмы и висмута преобладают металлические свойства.

Азот — газ, фосфор и все остальные элементы — твердые вещества.
Азот – седьмой элемент Периодической таблицы. Обозначение – N.Расположен во втором периоде, VА группе. Относится к неметаллам. Заряд ядра равен 7. Азот – это бесцветный газ, не имеющий запаха и весьма мало растворимый в воде. Он немного легче воздуха Большая часть азота находится в свободном состоянии. Свободный азот является главной составной частью воздуха, который содержит 78,2% азота. Считается азот был открыт в 1772 г(Д. Резерфордом.). Название азот означает – безжизненный. Твердых минералов у азота почти нет. Значит-е кол-во азота содержится в биомассе раст и жив-х и в органических остатках . Молекула азота состоит из двух атомов – N_2. Степени окисления азота в соединениях −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5.

Получение : посредством разложения при нагревании азидов (такой способ позволяет получать самый чистый азот): 2NaN3 →(t) 2Na + 3N2↑,

при разложении аммиака оксидом меди при t =700 С: 2NH3 + 3CuO → N2↑+3H2O + 3Cu,

Хим с-ва азота: Взаимодействие с металлами :6Li + N₂ = 2Li₃N.

Взаимодействие с кислородом :O₂ + N₂ = 2NO.

Взаимодействие с водородом(темп 400 °С) 3H₂ + N₂ = 2NH₃.

Соединение азота в степени окисления -3 - аммиак NH₃ - является бесцветным газом с резким запахом. Аммиак ядовит, легче воздуха, хорошо растворим в воде.

Основные свойства аммиака проявляются и в реакциях с кислотами: NH₃ + НСl = NH₄Cl

Аммиак горит в кислороде : 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

Cоли аммония при нагревании разлагаются: NH₄Cl ® NH₃ + HCl

Р-р аммиака с массовой долей 10% наз-ся нашатырным спиртом. Вдыхание воздуха с небольшой примесью аммиака возбуждающе действует на нервную систему. Это используется для приведение чел-а в сознание при обмороке. В медицине соединения азота применяют в качестве наркотических (закись азота), мочегонных (хлорид аммония), антиангинальных (нитроглицерин), противоопухолевых (эмбихин), радиозащитных (меркамин) средств.

Соединения азота; Гидроксид аммония NH₄OH.( нашатырный спирт), Хлорид аммония NH₄Cl(Применяют в электротехнике, медицине, при пайке металлов), Гидразин N₂H₄

(сильного восстановителя), Оксид азота (I) N₂O.(веселящий газ, анестезирующее средство), Оксид азота (IV) NO₂ (Сильно поражает слизистые оболочки дыхательных путей и вредно действует на мышцы сердца).
25 билет. Химические элементы могут образовывать разные виды простых веществ. Это явление и называют аллотропией. фосфор в природе в свободном виде не встречается. Он встречается главным образом в виде производных фосфорной кислоты

Физ св-ва: Фосфор образует три аллотропические модификации: белый, красный, черный.

Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку и формулу Р₄ . Он очень ядовит, светится в темноте, не растворяется в воде, но растворяется в сероуглероде. Белый фосфор на воздухе легко окисляется и в порошке даже самовоспламеняется.

Красный фосфор имеет вид темно-малинового порошка.

Он не ядовит, не светится в темноте, не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде, на воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Применяется в спичечном производстве.

Черный фосфор получают нагреванием белого фосфора при 200⁰С и очень высоком давлении. По внешнему виду и некоторым физическим свойствам похож графит. Он проводит электрический ток, жирный на ощупь.

Хим св-ва: Фосфор — активный неметалл. Фосфор легче всего взаимодействует с кислородом и хлором.  4 Р + 3О₂ = 2 Р₂О3; 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅

С активными металлами при нагревании: 3Ca + 2P = Ca₃P₂

взаимодействие с кислотами 2P + 5H2SO4(конц.) = 2H3PO4 + 5SO2↑ + H2O

Оксиды фосфора P₄O₆ и P₄O₁₀ —белые кристаллические вещества.P2O3+3H2O→2H3PO3

Оксид фосфора (III) – фосфористый ангидрид, при взаимодействии с холодной водой образует фосфористую кислоту:Р₄О₆ + 6H₂O = 4H₃PO₃.

Фосфористая кислота Н_ЗРО₃ - бесцветное кристаллическое вещество, расплывающееся на воздухе и хорошо растворимое в воде. Соли её называются фосфитами. Фосфор образует разнообразные фосфорорганические соединении – используются в качестве ядохимикатов для уничтожения насекомых, грызунов, сорняков.

В промышленности фосфорную кислоту получают: Са₃(Р0₄)₂ + 3H₂S0₄ = 3CaS0₄ + 2Н₃Р0₄

В лаборатории фосфорную кислоту можно получать:ЗР + 5HN0₃ + 2Н₂0 = ЗН₃РО₄ + 5N0

ФОСФОР входит в состав многих лекарст-х субстанций. АТФ – применяется при мышечной дистрофии, коронарной недостаточности и др заболеваний. Лекарственной формой служит натриевая соль Атф в растворе с массовой долей 1%.

 Фосфор применяют для получения различных органических соединений: лекарственных веществ, средств, применяемых для борьбы с вредителями и болезнями сельскохозяйственных растений.

ПРАКТИЧЕСКАЯ

1.Определите молярную массу эквивалента КОН в реакциях:
а) KOH + H₃PO₄ → KH₂PO₄ + H₂O (фак экв=1)

б) 2KOH + H₃PO₄ → KH₂PO₄ + 2H₂O(фак экв=1; 1\2)

в) 3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄+ 3H₂O(фак экв=1; 1\3)

Мэкв=fэкв*М

2. Ацетат натрия →этанол(С₂H₅OH)

CH3COONA+H2O=C2H6+CO2+H2+NAOH
C2H6=C2H4+H2
C2H4+H2O=C2H5OH

Или

CH3COONA+NaOH=CH4+Na2CO3(декарбоксилирование)
CH4+Cl2=CH3Cl+HCl
2CH3Cl+2Na=CH3-CH3+2NaCl
CH3-CH3=CH2=CH2+H2
Ch2=CH2+HOH=CH3-CH2OH

3. 
   H₂⁺O₂^- + 2K⁺Mn^-7O₄^-2 + 3H₂O→ 3O₂⁰↑ +2Мn⁺⁴O₂^-2+2K⁺O^-2H⁺+2H₂O
   

Mn⁺⁷+3e=Mn⁺⁴

2O^-1-2e=O₂⁰

Mn⁺⁷ (KMnO₄) – окислитель; O^-1(H₂⁺O₂)-востановитель

3. 
   2KMnO4+3KN⁺³O2+H2O->2MnO2+3KN⁺⁵O3+2KOH
   

окислитель Mn+7(+3е)->Mn+4 2

восстановитель N+3(-2e)->N+5 3

3. 
   5H2S + 2KMnO4 + 6HCl = 5S + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
   

S(-2) -2e -> S(0) восстановитель

Mn(+7) +5e -> Mn(+2) окислитель

3. 
   3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
   
4. 
   3Na2SO3 + H2O + 2KMnO4 = 3Na2SO4 + 2MnO2↓ + 2KOH
   

S⁺⁴-2e=s⁺⁶

Mn⁺⁷+3e=Mn⁺⁴

3. 
   Дихромат калия + соляная к-та
   

14HCl (к) + K2Cr⁺⁶2O7 = 2Cr⁺³Cl3 + 3Cl2⁰ + 7H2O + 2KCl

Cr⁺⁶+3e=Cr⁺³

2Cl^—2e=Cl₂⁰

3. 
   2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=5O2+8H2O+K2SO4+2MnSO4
   

Mn^+7 --+5e--> Mn^+2

2O^-1 --(-2e)--> O2^0

3. 
   20%-5=15
   20%-7=13
   

Мы должны смешать 15\13 р-ры

3. 
   60-5=55
   80-5=75 Мы должны взят 15\11
   
4. 
   Дано: m1=300 г. w1= 16%; m2=200г; w2=8% найти w3-?
   решение: m1(в-ва) =m1(р-ра) × W1= 300*0,16=
   

m2(в-ва)= m2(р-ра) × W2=200*0,08=

W3=m1(в-ва)+m2(в-ва)/ m1(р-ра)+m2(р-ра) *100%=

3. 
   m(CaCl₂)-300г
   w(CaCl₂)-15%
   m(CaCl₂·6H₂O)-?
   m(H2O)-?
   CaCl₂= CaCl₂·6H₂O
   М(CaCl₂)=300*0,15=45г
   

М(CaCl₂ )=111г\моль
М(CaCl₂·6H₂O)=219г/моль
m(CaCl₂)=45*219/111=88,78г