Кемел Тоқаев ОМ. Қорытынды сабақ 8-сынып. орытынды саба Айрылу реакциясы

• Название: орытынды саба Айрылу реакциясы
• Анкор: Кемел Тоқаев ОМ
• Дата: 23.10.2021
• Размер: 17.94 Kb.
• Имя файла: Қорытынды сабақ 8-сынып.docx
• Тип: Документы; #254105

Қорытынды сабақ

1. 
   Айрылу реакциясы
   
   1. 
      2С + О₂ →
      
   2. 
      Сu (ОH)₂ →
      
   3. 
      H₂ + Cl₂ →
      
   4. 
      2P + 5О₂ →
      
   5. 
      NaOH + HCl →
      
2. 
   Қосылу реакциясы
   
   1. 
      Mg + О₂ →
      
   2. 
      2HgO →
      
   3. 
      MgCO₃ →
      
   4. 
      FeCl₂ + 2NaOH →
      
   5. 
      CH₄ + 2O₂ →
      
3. 
   Алмасу реакциясы
   
   1. 
      С + H₂ → CH₄
      
   2. 
      FeО + H₂ →
      
   3. 
      2KOH + H₂SO₄ →
      
   4. 
      Zn + CuCl₂ →
      
   5. 
      Zn + 2HCl →
      
4. 
   Орынбасу реакциясы
   
   1. 
      Fe + S →
      
   2. 
      Сu (ОH)₂ ^t→
      
   3. 
      ZnO + H₂SO₄→
      
   4. 
      Ca (OH)₂ + 2HCl →
      
   5. 
      Zn + 2HCl →
      
5. 
   Теңдеудегі барлық коэффициенттер қосындысы
   

KClO₃ → KCl + O₂↑

1. 
   3
   
2. 
   4
   
3. 
   5
   
4. 
   6
   
5. 
   7
   

6. 
   Теңдеудегі «Х» заты
   

Al₂O₃ + X → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

1. 
   2H₃SO₄
   
2. 
   3H₂SO₄
   
3. 
   4H₂SO₄
   
4. 
   5H₂SO₄
   
5. 
   H₂SO₄
   

7. 
   325г мырыш тұз қышқылымен әрекеттескенде түзілген сутегінің зат мөлшері (моль)
   
   1. 
      1
      
   2. 
      2
      
   3. 
      3
      
   4. 
      4
      
   5. 
      5
      
8. 
   4 моль күкірт (IV) оксидін алу үшін жұмсалатын күкірттің массасы (г)
   
   1. 
      32г
      
   2. 
      64г
      
   3. 
      128г
      
   4. 
      120г
      
   5. 
      320г
      
9. 
   Нәтижесінде 0,1 моль фосфор (V) оксидін алу үшін қажет фосфордың массасы (г)
   
   1. 
      31
      
   2. 
      3,1
      
   3. 
      6,2
      
   4. 
      0,2
      
   5. 
      62
      
10. 
    32 г метан CH₄ жанғанда түзілген көмірқышқыл газының (қ.ж) көлемі (л)
    
    1. 
       11,2
       
    2. 
       22,4
       
    3. 
       33,6
       
    4. 
       44,8
       
    5. 
       67,2
       
11. 
    Нәтижесінде 10г сутегі түзілу үшін сумен әрекеттескен кальцийдің зат мөлшері (моль)
    
    1. 
       1
       
    2. 
       2
       
    3. 
       3
       
    4. 
       4
       
    5. 
       5
       
12. 
    Нәтижесінде 6 моль сутегі түзілу үшін тұз қышқылымен әрекеттесетін мырыштың массасы (г)
    
    1. 
       65
       
    2. 
       130
       
    3. 
       260
       
    4. 
       390
       
    5. 
       455
       
13. 
    9,8г күкірт қышқылы натрий гидроксидімен әрекеттескенде түзілген тұздың зат мөлшері (моль)
    
    1. 
       0,01
       
    2. 
       0,05
       
    3. 
       0,1
       
    4. 
       0,2
       
    5. 
       0,5
       
14. 
    19,6 г күкірт қышқылы магний оксидінің артық мөлшерімен әрекеттескенде түзілген тұздың зат мөлшері (моль)
    
    1. 
       0,1
       
    2. 
       0,2
       
    3. 
       1
       
    4. 
       2
       
    5. 
       3
       
15. 
    4 г натрий гидроксиді тұз қышқылы мен әрекеттескенде түзілген тұздың зат мөлшері (моль)
    
    1. 
       0,05
       
    2. 
       0,1
       
    3. 
       5,85
       
    4. 
       4
       
    5. 
       0,2
       
16. 
    49г натрий гидроксиді 49г күкірт қышқылымен әрекеттескенде түзілген натрий сульфатының массасы (г)
    
    1. 
       24
       
    2. 
       49
       
    3. 
       71
       
    4. 
       87
       
    5. 
       98
       
17. 
    Химиялық құбылыс
    

1. 
   судың булануы
   
2. 
   қорғасынның балқуы
   
3. 
   шынының балқуы
   
4. 
   сүттің ашуы
   
5. 
   бордың ұнтақталуы
   

18. 
    Ең үлкен атомдық массасы бар элемент
    

1. 
   көміртегі
   
2. 
   азот
   
3. 
   литий
   
4. 
   сутегі
   
5. 
   бор
   

19. 
    Зат құрамының түрақтылық заңын ашқан ғалым
    

1. 
   Дж.Пристли
   
2. 
   Ж.Л.Пруст
   
3. 
   К.Шееле
   
4. 
   Дж.Дальтон
   
5. 
   А.Авагадро
   

20. 
    CuO қосылысындағы мыстың массалық үлесі (%)
    
    1. 
       40
       
    2. 
       50
       
    3. 
       60
       
    4. 
       70
       
    5. 
       80