основы химии. Основные понятия и законы химии (2). Основные понятия Химия это наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ

Название	Основные понятия Химия это наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ
Анкор	основы химии
Дата	07.05.2023
Размер	0.89 Mb.
Формат файла
Имя файла	Основные понятия и законы химии (2).pptx
Тип	Документы #1113902

Основные понятия

Химия – это наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ.

Вещество – один из видов материи, который характеризуется массой покоя. Это совокупность атомов, ионов или молекул, состоящих из одного или нескольких химических элементов.

Атом – это электронейтральная частица, состоящего из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Атом – наименьшая частичка химического элемента, предел химической делимости материи.

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Состав веществ. Изменение веществ.

Вещества, образованные из двух и более химических элементов, называют сложными. Сложных веществ гораздо больше, чем простых.

Различают в качественный и количественный состав веществ.

Качественный состав – это совокупность химических элементов и (или) атомных группировок, составляющих данное химическое вещество.

Количественный состав – это показатели, характеризующие количество или число атомов того или иного химического элемента и (или) атомных группировок, образующих данное химическое вещество.

По предложению Й. Я. Берцелиуса элементы принято обозначать первой или первой и одной из последующих букв латинских названий элементов.

Простейшая (эмпирическая) формула показывает качественный состав и соотношения, в которых находятся частицы, образующие данное вещество.
Молекулярная (истинная) формула показывает качественный состав и число составляющих вещество частиц, но не показывает порядок связей частиц в веществе, т. е. его структуру.
Графическая формула отражает порядок соединения атомов, т. е. связи между ними.

Относительная атомная масса ( ) химического элемента – это величина, показывающая отношение средней массы атома природной изотопной смеси элемента к 1/12 массы атома углерода :

Единая углеродная атомная единица массы (а. е. м.) равна:

1 а. е. м. = кг.

Относительная атомная масса – одна из основных характеристик химического элемента.

Относительная молекулярная масса ( ) равна сумме относительных атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества.

Валентность – это способность атомов одного химического элемента соединятся со строго определенным числом атомов другого химического элемента.

В Международной системе СИ за единицу количества вещества принят моль.

Моль – это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц, сколько атомов содержат 0,012 кг изотопа углерода .

Массу одного моля называют молярной массой и обозначают буквой М:

г/моль.

Массу молекулы (атома) в килограммах можно рассчитать по уравнению

следовательно

(кг/моль)

(кг/моль) =