Основные понятия и законы по химии. Основные понятия и законы химии

• Название: Основные понятия и законы химии
• Дата: 20.04.2023
• Размер: 2.71 Mb.
• Имя файла: Основные понятия и законы по химии.pptx
• Тип: Закон; #1077130

Основные понятия и законы химии

Основные понятия

химии.

Атом – это мельчайшая, неделимая, электронейтральная частица.

Химия – это наука о веществах, их составе, строении, свойствах и превращениях.

Вещество –это совокупность атомов, ионов или молекул, состоящих из одного или нескольких химических элементов.

Например:

сера S, углерод C, кальций Са, цинк Zn, железо Fe

Вещества, образованные одним химическим элементом, называют простыми. Один и тот же химический элемент может образовывать несколько простых веществ. Это явление называют аллотропией, а различные простые вещества, образованные одним элементом, - аллотропными видоизменениями.
Восемь аллотропов углерода:

a) Алмаз, b) Графит, c) Лонсдейлит, d) C60 (фуллерены),

e) C540, f) C70, g) Аморфный углерод h) однослойная углеродная нанотрубка.

Состав веществ. Изменение веществ.

Вещества, образованные из двух и более химических элементов, называют сложными.



Сложных веществ гораздо больше, чем простых.

Различают в качественный и количественный состав веществ.

Качественный состав – это совокупность химических элементов и (или) атомных группировок, составляющих данное химическое вещество.

Количественный состав – это показатели, характеризующие количество или число атомов того или иного химического элемента и (или) атомных группировок, образующих данное химическое вещество.

По предложению Й. Я. Берцелиуса элементы принято обозначать первой или первой и одной из последующих букв латинских названий элементов.

• Простейшая (эмпирическая) формула показывает качественный состав и соотношения, в которых находятся частицы, образующие данное вещество.
• Молекулярная (истинная) формула показывает качественный состав и число составляющих вещество частиц, но не показывает порядок связей частиц в веществе,т.е. его структуру.
• Графическая формула отражает порядок соединения атомов, т. е. связи между ними.

Единая углеродная атомная единица массы (а. е. м.) равна:

1 а. е. м. = кг.

Относительная атомная масса – одна из основных характеристик химического элемента.

Относительная молекулярная масса ( )

равна сумме относительных атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества.

В Международной системе СИ за единицу количества вещества принят моль.

Моль – это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц, сколько атомов содержат 0,012 кг изотопа углерода .

Постоянная Авогадро ( ) – число атомов или молекул (или других формульных единиц), содержащихся в одном моле вещества; она всегда равна

Основные законы

химии

Закон сохранения массы.

• Закон сохранения массы.

Был открыт М. В. Ломоносовым (1748г.) и сформулирован А. Лавуазье (1789г.):

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

Этот закон является одним из основных стехиометрических законов химии.

Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные соотношения между реагирующими веществами, вывод химических формул и составление уравнений химических реакций.

• Закон постоянства состава вещества.

Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г.:

все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав, независимо от способа их получения.

Однако уже в начале XIX в. К. Бертолле показал, что элементы могут соединятся друг с другом в разных соотношениях в зависимости от массы реагирующих веществ.

Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа их получения. Состав соединений немолекулярной структуры (с атомной, ионной или металлической кристаллической решеткой) не является постоянным и зависит от способа их получения.
Вещества постоянного состава называют дальтонидами в честь английского физика и химика Дж. Дальтона, а вещества переменного состава – бертоллидами в честь французского химика К. Бертолле.

• Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. Этот объем, называемый молярным ( ), при нормальных условиях (давление = 101325 Па и абсолютной температуре = 273,15 К) равен 22,4 л:

• Закон Авогадро.



Сформулирован А. Авогадро в результате проведения многочисленных экспериментов:

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Задания для закрепления:

Тест по теме «Предмет химии. Вещества».

1.Что изучает наука химия?

• Это наука о веществах 2. Это наука о превращении веществ

3.Это наука о свойствах веществ 4.Это наука о веществах, их свойствах и превращениях.

2.Что такое простое вещество?

• Вещество , образованное химическими элементами

2.Вещество, образованное атомами химических элементов

3.Вещество, образованное атомами одного химического элемента

4.Вещество, образованное атомами разных химических элементов.

3. В каком ряду расположены только вещества

• поваренная соль, сахар, свеча 2. вода, железо, сера

3.медь, гвоздь, кислород 4. кирпич, пищевая сода, керамический стакан.

4.Верны ли следующие суждения? А) Вещество-это то, из чего состоит физическое тело. В) Химический элемент-это определенный вид атомов.

• Верно только А 2. Верно только В

3.Верны оба суждения 4. Оба суждения неверны.

5.Тело

• Графит 2. Полиэтилен

3. Свинец 4. Пробирка.

6. Вещество:

1. Медная проволока 2.Медная монета

3. Медная пластина 4.Медь

7. Простое вещество:

1.Водород 2.Углекислый газ 3. Сахар 4. Поваренная соль 

8. Сложное вещество:

1.Фосфор 2. Крахмал 3. Сера 4. Медь. 

9. Говорят о водороде, как о простом веществе:

1. Водород – самый легкий газ 2. Порядковый номер водорода в Периодической таблице-1

3. Водород входит в состав воды 4. Водород входит в состав кислоты 

10. Говорят о меди как о химическом элементе

1. Медь не реагирует с соляной кислотой 2. Медь окисляется при нагревании

3. Медная проволока 4. Медь входит в состав медного купороса

11. Относительная молекулярная масса 98 г/моль соответствует веществу, формула которого:

1. НNO3, 2. H2SO4, 3. H2SiO4, 4. H2CO3