Материал к экзамену по химии. Основные понятия термодинамики
 Скачать 1.97 Mb.
|
|
Энтальпия Энтальпия – термодинамическая функция, характеризующая энергетическое состояние системы при изобарно-изотермических условиях. Это часть внутренней энергии системы, которая может быть переведена в тепло.  2) Для изохорного процесса (V=const),  =0  , ( - термодинамический параметр) В изохорном процессе тепло, сообщаемое системе, расходуется только на приращение внутренней энергии системы. 3) Для изотермического процесса (T = const),  =0: ( – термодинамический параметр)В изотермическом процессе тепло, сообщаемое системе, расходуется только на работу. 4) Для адиабатического процесса: Q=0 или  =0:= -AРабота производится только за счёт внутренней энергии системы, обмена теплотой нет Стандартная энтальпия образования вещества, стандартная энтальпия сгорания вещества. Стандартная энтальпия образования вещества – равна энтальпии реакции получения 1 моль этого вещества из простых веществ при стандартных условиях Стандартная энтальпия сгорания вещества (∆Н0с) – равна энтальпии реакции сгорания 1 моль вещества при стандартных условиях до образования устойчивых оксидов. Закон Гесса Энтальпия химической реакции, протекающей при постоянном объёме или при постоянном давлении, зависит только от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов и не зависит от числа и последовательности промежуточных стадий при условии, что теплоты измерены при одинаковых температурах.    Следствия закона Гесса: 1) Энтальпия химической реакции равна разности сумм стандартных энтальпий образования продуктов реакции и исходных веществ  2) Энтальпия химической реакции равна разности сумм стандартных энтальпий сгорания исходных веществ и продуктов реакции  3) Энтальпия прямой реакции равна энтальпии обратной реакции, но с противоположным знаком  |