СРСП 5. 3 Закон Лавуазье Лапласа Энтальпия образования вещества равна, но противоположна по знаку энтальпии его разложения

• Название: 3 Закон Лавуазье Лапласа Энтальпия образования вещества равна, но противоположна по знаку энтальпии его разложения
• Дата: 28.10.2021
• Размер: 83.38 Kb.
• Имя файла: СРСП 5.docx
• Тип: Закон; #257910

Занятие №5

расчеты. Химическая кинетика. Химическое равновесие

1. 
   
   
2. 
   ∆H = 2∆H (C) + 4∆H(D) - ∆H(A) - ∆H(B); 2*0 + 4*100 - 0 -0 = 400кДж/моль - так как энтальпия получилась больше нуля, значит реакция эндотермическая ( происходит с поглощением тепла)
   
3. 
   1) при повышении температуры-влево, так как реакция экзотермическая
   

2) при повышении давления - вправо, так как справа объемов меньше.

4. 
   Если увеличить концентрацию любого из веществ в два раза, скорость реакции возрастет в 2^2 = 4 раз.
   
5. 
   V=∆c/∆t=(0,8-0,7):20=0,005
   
6. 
   при повыщении на 30градусов: 3*3*3=27 v=0,01*27моль/(л*мин)=0,27моль/(л*мин)
   
7. 
   
   
8. 
   1) Тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции (закон Лавуазье — Лапласа).
   

2) Для реакций горения тепловой эффект сгорания равен сумме энтальпий сгорания реагентов минус сумма энтальпий сгорания продуктов. ΔНох.р. = ∑n·ΔНосг.(исх.) - ∑n·ΔНосг.(прод.)

3) Закон Лавуазье – Лапласа: Энтальпия образования вещества равна, но противоположна по знаку энтальпии его разложения.

4) Если начальное и конечное состояния химической реакции (реакций) совпадают, то их тепловой эффект равен нулю.

9. 
   Самопроизвольное протекание химических реакций возможно, если процесс сопровождается уменьшением внутренней энергии системы U или переходом ее в наиболее вероятное состояние, которое характеризуется большим числом возможных комбинаций взаимного расположения частиц с одинаковым запасом энергии.
   
10. 
    На скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы: природа реагирующих веществ; концентрация реагирующих веществ; поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях); температура действие катализаторов.
    
11. 
    При́нцип Ле Шателье́ — Бра́уна (1884 г.) — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.