Основные понятия Зубная эмаль
 Скачать 61.19 Kb.
|
|
Основные понятия: Зубная эмаль (или просто эмаль) — внешняя защитная оболочка коронковой части зубов человека. Эмаль является самой твёрдой тканью в организме человека, что объясняется высоким содержанием неорганических веществ — до 97 %. Воды в зубной эмали меньше, чем в остальных органах, 2—3 %. Твёрдость достигает 397,6 кг/мм² (250—800 по Виккерсу). Толщина слоя эмали отличается на различных участках коронковой части зуба и может достигать 2,0 мм, а у шейки зуба сходит на нет. Правильный уход за зубной эмалью является одним из ключевых моментов личной гигиены человека. Твёрдость зубной эмали определяется высоким содержанием в ней неорганических веществ (до 97 %), главным образом кристаллов гидроксиапатита — Ca10(PO4)6(OH)2, модифицированного наличием магния, фтора, углерода и некоторых других элементов. Здоровая эмаль содержит 2—3 % свободной воды и 1—2 % органических веществ (белков, липидов, углеводов). Вода занимает свободное пространство между кристаллами и в органической основе. Гидроксиапатиты очень восприимчивы к кислотам и начинают заметно разрушаться при pH < 4,5 (слюна обладает pH от 5,6 до 7,6). Гравиметрический анализ (гравиметрия, весовой анализ) — метод количественного химического анализа, основанный на точном измерении массы вещества. Использует закон сохранения массы веществ при химических превращениях. Сыграл большую роль в становлении закона постоянства состава химических соединений, закона кратных отношений, периодического закона и др. Применяется для определения химического состава различных объектов (горных пород и минералов), качества сырья и готовой продукции, содержания кристаллизационной воды в солях, зольности топлива и так далее. К достоинствам гравиметрического анализа относят высокую точность (обычно погрешность составляет 0,1—0,2 %) и отсутствие необходимости в предварительной градуировке измерительных приборов. С другой стороны, его проведение зачастую более трудоёмко и занимает больше времени по сравнению с другими методами[1]. Ортофо́сфорная кислота́ (фо́сфорная кислота́, химическая формула — H3PO4) — неорганическая кислота средней силы, отвечающая высшей степени окисления фосфора (+5). При стандартных условиях представляет собой твердые бесцветные гигроскопичные кристаллы. Обычно ортофосфорной (или просто фосфорной) кислотой называют 85 % водный раствор (бесцветная сиропообразная жидкость без запаха). Растворима в этаноле и других растворителях. Немного из истории "Байкала"Данный тонизирующий напиток был создан специалистами завода безалкогольных напитков города Москвы в 1973 году. Основан он был на натуральных травах, таких как зверобой, элеутерококк, солодка. Обычным потребителям напиток "Байкал" полюбился очень быстро, но его промышленное изготовление оказалось делом непростым. Виной тому - один из компонентов напитка - солодка, способствующая вспениванию. Получалось так, что возникали серьезные технические трудности при розливе по бутылкам. Полностью они не преодолены и сейчас, но некоторые компании пошли иным путем – стали выпускать напиток в пластиковой таре, чем-то даже более удобной. Продукт вполне натуральный, чем отличается от большинства импорта, и, к сожалению, по этой причине скоропортящийся. Поэтому появляется много подделок, которые выпускаются и в промышленных масштабах. Они изготавливаются без полезных трав, по упрощенной технологии. При покупке обращайте внимание на состав напитка. А теперь пришло время ознакомить читателя с максимально подробным составом нашего любимого напитка. Именно того, что входит в состав рецепта 1973 года. Итак, напиток "Байкал" состав, согласно рецептуре 1973 года, имеет такой: питьевая обработанная вода; белый кристаллический сахар; ортофосфорная кислота (регулятор кислотности), бензонат натрия (консервант), натуральные ароматические вещества; травяной ароматизатор, в который входят экстракты шалфея, полыни горькой, корня дягиля, горечавки, кориандра; натуральные ароматические вещества: масло хмеля, эвкалипта, масло лавровое, яблочный натуральный ароматизатор, экстракт цветов бузины и корня солодки, дистиллят дрожжей винных. Хранить напиток "Байкал", состав которого вам теперь известен, нужно при температуре до 20 градусов, срок хранения – шесть месяцев. Вывод: На здоровой эмали зубов площадь деминерализованной поверхности постепенно увеличивалась с увеличением времени травления, и при разном времени воздействия кислотой были обнаружены статистически значимые различия в площади деминерализованной эмали. С появлением протравливания зубной эмали кислотой в 50-х годах ХХ в. в стоматологии стало доступно использование адгезии. Основными принципами кислотного травления являются преобразование поверхности эмали с низкой поверхностной энергией в поверхность с высокой поверхностной энергией, а также растворение и деминерализация неорганической [Ca10(PO4 )6 (OH)2 ] матрицы, создавая микропоры и микроканавки для улучшения механической ретенции. Протравливание кислотой вызывает избирательную деминерализацию, которая повышает свободную поверхностную энергию, порозность эмали и увеличивает площадь поверхности. Адгезия к эмали зависит от способности смол проникать между призмами и кристаллами эмали, обеспечивая микромеханическую ретенцию. Проникшая смола запечатывает кристаллы гидроксиапатита, создавая гибридный слой, который способствует механизму наноретенции между структурой зуба и материалом. Характеристики ретенции протравленной поверхности эмали зависят от химического состава эмали,  типа и концентрации кислоты, а также времени протравливания. Вывод: На здоровой эмали зубов площадь деминерализованной поверхности постепенно увеличивалась с увеличением времени травления, и при разном времени воздействия кислотой были обнаружены статистически значимые различия в площади деминерализованной эмали.Методика определения и расчет 1 способ. Анализируемый раствор в мерной колбе доводят до метки дистиллированной водой, содержимое колбы тщательно перемешивают. Отбирают пипеткой 10 мл раствора в колбу для титрования, прибавляют РЕПОЗИТОРИЙ БГПУ одновременно 2 капли метилового оранжевого и 6 капель фенолфталеина, при этом раствор окрашивается в розовый цвет. Титруют щелочью до появления желтой окраски. Отмечают по бюретке объем раствора щелочи (V1щ), пошедший на титрование. Не добавляя щелочи в бюретку, продолжают титрование до появления оранжевой окраски. Оранжевая окраска раствора получается при смешении желтой окраски (цвет щелочной формы метилоранжа) с розовой (цвет щелочной формы фенолфталеина), которая появляется при достижении рН, приблизительно соответствующего значению рН во второй точке стехиометричности. Замечают по бюретке объем щелочи, пошедший на титрование фосфорной кислоты в присутствии фенолфталеина (от нулевого деления) – V2щ. При тщательной работе V2щ получается в два раза больше V1щ. В первом случае (с метилоранжем) ортофосфорная кислота титруется как одноосновная: Н3РО4 + NaOH → NaH2PО4 + Н2О Во втором случае (с фенолфталеином) кислота титруется как двухосновная: Н3РО4 + 2NaOH → Na2НPО4 + Н2О Титрование повторяют до получения трех сходящихся результатов и для расчетов берут среднее арифметическое значение. Расчет количества вещества m (в граммах) проводят по формулам: 1000 )( 1 43 пип щелщел k V HMVc PO V m (в присутствии метилового оранжевого), 2 1000 )( 2 43 пип щелщел k V HMVc PO V m (в присутствии фенолфталеина), где сщел. — молярная концентрация щелочи, моль/л; V1щел. — объем щелочи, затраченный на титрование аликвоты в присутствии метилового оранжевого, мл; V2щел. — объем щелочи, затраченный на титрование аликвоты в присутствии фенолфталеина, мл; РЕПОЗИТОРИЙ БГПУ М(Н3РО4) — молярная масса фосфорной кислоты, г/моль; — объем пипетки, мл; — объем мерной колбы, мл. 2 способ. В бюретку наливают стандартный раствор гидроксида натрия. Для титрования Н3РО4 до Н2РО4 - отбирают пипеткой 10,00 мл анализируемого раствора фосфорной кислоты, прибавляют 10 мл дистиллированной воды, 1 каплю метилового оранжевого и титруют раствором гидроксида натрия до изменения окраски раствора из розовой в чисто желтую. Титрование проводят в присутствии свидетеля. В качестве свидетеля применяют 0,033 М раствор NaH2PО4. Для приготовления свидетеля в коническую колбу отбирают мерным цилиндром 30 мл раствора NaH2PО4 и прибавляют 1 каплю метилового оранжевого. Для титрования Н3РО4 до НРО4 2- отбирают пипеткой 10,0 мл анализируемого раствора фосфорной кислоты, прибавляют 10 капель фенолфталеина и титруют раствором гидроксида натрия до изменения окраски индикатора. Расчет проводят аналогично, согласно формулам (1) и (2) В первую очередь, САХАР. Все вышеперечисленные напитки содержат этот компонент в составе. Когда речь идет о зубах, количество сахара нас не сильно волнует (хотя его там очень много!), намного важнее время контакта сахара с эмалью зубов. Углеводы являются основным субстратом питания микроорганизмов зубной бляшки, а продукты их жизнедеятельности – кислоты. Итог – кариес. Ps: К сожалению, Coca-Cola Zero не является полезной альтернативой. Streptococcus mutans ( кариесогенные бактерии) с радостью полакомятся сахарозаменителем из данного напитка КИСЛОТЫ В составе сладких газированных напитков обычно присутствует лимонная, фосфорная или углекислота. Эти кислоты агрессивно воздействуют на верхние слои эмали, разрушая ее. Ортофосфорная кислота способствует вымыванию кальция из зубов. Вымывание кальция из гидроксиапатитов эмали ведет к снижению кариесрезистентности зубов к развитию кариеса. КРАСИТЕЛИ Присутствие в составе большого количество натуральных и искусственных красителей может привести к изменению оттенка зубов и окрашиванию реставраций. К потемнению зубов может привести употребление и таких популярных в наше время напитков как кофе, чай, вино. Кофе и чай содержат большое число дубильных веществ танинов, которые способствуют ускоренному образованию зубного налета, а сильные красящие вещества быстро проникают в твердые ткани зубов, меняя их цвет. На красящих свойствах вина (особенно красного) останавливаться не будем, а вот напомнить о высокой кислотности данного напитка стоит. Это оказывает негативное влияние на структуру эмали, разрушает ее. Не стоит расстраиваться! Мы ни в коем случае не призываем вас полностью отказаться от ваших любимых напитков, но рекомендуем снизить их употребление к минимуму, а также хотим дать несколько советов по их употреблению. 993) Очень важно, чтобы концентрация ортофосфорной кислоты находилась в пределах 30—40 %. Если концентрация кислоты меньше 30 %, то на эмали зуба откладывается труднорастворимый брушит (СаНРО4 Х2 Н2О). Это соединение плохо удаляется водяной струей и препятствует связыванию композита с эмалью зуба. Если концентрация кислоты превышает 40 %, то происходит быстрое осаждение кальцийфосфатных соединений, препятствующих кондиционированию эмали. Однако и при протравливании 30—40%-ной ортофосфорной кислотой происходит осаждение кальцийфосфата на эмаль. Кроме того, остаточные кислоты могут препятствовать связыванию адгезива с твердыми тканями зуба. Поэтому их обязательно нужно смывать водой (Чиликин В. Н., 2001). Состав эмали зуба: Твёрдость зубной эмали определяется высоким содержанием в ней неорганических веществ (до 97 %), главным образом кристаллов гидроксиапатита — Ca10(PO4)6(OH)2, модифицированного наличием магния, фтора, углерода и некоторых других элементов. Здоровая эмаль содержит 2—3 % свободной воды и 1—2 % органических веществ (белков, липидов, углеводов). Вода занимает свободное пространство между кристаллами и в органической основе. Гидроксиапатиты очень восприимчивы к кислотам и начинают заметно разрушаться при pH < 4,5 (слюна обладает pH от 5,6 до 7,6). |