Ответы рк нх. РК НХ1 ответы (2). Оспанова кафедра химических дисциплин специальность 6В10104 Фармация Дисциплина Неорганическая химия перечень вопросов рубежного контроля 1

• Название: Оспанова кафедра химических дисциплин специальность 6В10104 Фармация Дисциплина Неорганическая химия перечень вопросов рубежного контроля 1
• Анкор: Ответы рк нх
• Дата: 07.12.2021
• Размер: 74.96 Kb.
• Имя файла: РК НХ1 ответы (2).docx
• Тип: Документы; #295269

ЗАПАДНО-КАЗАХСТАНСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени МАРАТА

ОСПАНОВА

КАФЕДРА ХИМИЧЕСКИХ ДИСЦИПЛИН

Специальность 6В10104 – Фармация Дисциплина Неорганическая химия

ПЕРЕЧЕНЬ ВОПРОСОВ РУБЕЖНОГО КОНТРОЛЯ №1

1. 
   Выберите сложное вещество:
   
2. 
   Укажите химический процесс:
   
3. 
   Определить фактор эквивалентности сульфата алюминия Na2SO4
   

1/2

4. 
   Определите молярную массу эквивалента серной кислоты в реакции полного обмена Н⁺ионов:
   

5. 
   Выберите формулу кислой соли:
   

KHCO3 , KHSO4 , NaH2PO4 /құрамында Н болса жатады/

6. 
   Выберите формулу основной соли:
   

Mg(OH)Cl , Cu(OH)Cl/құрамында OH болу керек/

7. 
   Укажите реакцию, которая невозможна:
   

8. 
   Определите фактор эквивалентности сульфата алюминия Аl2(SO4)3:
   

1/6

9. 
   К основным оксидам относится:
   

Na2O , MgO , CaO , K2O

10. 
    К кислотным оксидам относится:
    

11. 
    Укажите ряд, в котором расположены кислоты:
    
12. 
    Определить фактор эквивалентности бромида калия КВr:
    

1

13. 
    Гидрокарбонат натрия является:
    

обычно пищевая сода или бикарбонат пищевой соды. Это химическое соединение NaHCO3 с формулой.

14. 
    Укажите формулу амфотерного оксида:
    

Al2O3 , ZnO , Cr2O3 ,PbO

15. 
    Укажите двухосновную кислоту:
    

H2CO3 , H2S , H2SO4

16. 
    Какая из кислот является трехосновной?
    

H3PO4

17. 
    Укажите несолеобразующий оксид:
    

N2O, SiO, SO N2O , NO , CO

18. 
    Укажите ряд, где расположены соли:
    
19. 
    Выберите оксид, соответствующий гидроксиду Mn(OH)₂:
    

MnO

20. 
    Какое количество вещества содержится в оксиде углерода (IV) массой 4,4 г
    

0,1

21. 
    Выберите сложное вещество:
    

22. 
    Укажите формулу сульфата аммония:
    

(NH4) 2SO4

23. 
    Укажите формулу дигидроксосульфит алюминия:
    

(AI(OH)2)2SO3

24. 
    Назовите кислоту HClO₄:
    

Соляная кислота

25. 
    Укажите формулу сернистой кислоты
    

:H2S03

26. 
    Определите массу (г) серной кислоты количеством вещества 2 моль:
    

196

27. 
    Укажите заряд атома углерода:
    

6

28. 
    Определите заряд атома натрия:
    

11

29. 
    Сколько электронов в атоме фосфора:
    

15

30. 
    Укажите атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:
    

:Mg

31. 
    Атомы элементов 1А группы периодической системы имеют одинаковое число:
    

номер группы

32. 
    Определите, с каким из перечисленных ниже свойств связано магнитное квантовое число m:
    

Магнитное квантовое число ml используется для описания пространственного расположения облачных орбиталей. Его значения от -l до + l, включая 0 нулей. Например, значения l = 2, ml равны -2, 1, 0, +1, +2, т.е. 2 l + 1 = 2 * 2 + 1 = 5.

33. 
    Главное квантовое число определяет:
    

указывает энергию электрона на орбитали и объем орбитали

34. 
    Определите, сколько электронов нужно принять атому азота для завершения внешнего энергетического уровня:
    

3

35. 
    Выберите определение, соответствующее принципу Паули:
    

Чтобы заполнить орбитали сложных атомов электронами, необходимо определить количество электронов, которое может находиться на каждой из орбиталей. Для этого нужно уметь сложить 4 квантовых числа.

36. 
    Укажите, как по электронной формуле элемента определить период, в котором находится данный элемент:
    

через конечный уровень энергии

37. 
    На основании результатов проведенных им экспериментов Резерфорд пришел к выводу, что:
    
38. 
    Определите, какая из характеристик соответствует спиновому квантовому числу s:
    

указывает направление, в котором электрон вращается вокруг своей оси.

39. 
    Выберите характеристики, соответствующие орбитальному квантовому числу l:
    

1) Энергия орбитали 2) Тип подуровня 3) Пространственная ориентация орбитали

4) Форма орбитали

40. 
    Укажите формулу высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома:
    

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p² :

:RO2

40. 
    Электронной конфигурации атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵ соответствует элемент:
    

Br

40. 
    Определите электронную конфигурацию, соответствующую иону Sc³⁺:
    

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

40. 
    Главное и орбитальное квантовые числа для 4d-подуровня равны:
    

бас квант-4, орбитальный квант-2

40. 
    Определите главное и орбитальное квантовые числа для 3р-подуровня:
    

бас квант-3 ,орбиталь квант -1

40. 
    Определите главное и орбитальное квантовые числа для 6s-подуровня:
    

бас квант -6, орбиталь квант- 0

40. 
    Укажите элемент с наибольшим радиусом атома:
    
41. 
    Укажите элемент с наименьшим значением энергии ионизацией:
    

Энергия ионизации увеличивается со временем слева направо, снизу вверх.

40. 
    Укажите квантовое число, характеризующее направление электронного облака в пространстве:
    

магнитное квантовое число mc

40. 
    Определите значения магнитного квантового числа для орбиталей d-подуровня:
    

-2,-1,0,+1,+2

40. 
    Определите число орбиталей на ƒ-подуровне:
    

3

40. 
    Укажите атом, имеющий электронную конфигурацию внешнего слоя: 4s²4p⁵:
    

Br

40. 
    Подуровень, для которого n = 4 и l = 0, обозначается:
    

4s

40. 
    Физический смысл порядкового номера химического элемента в том, что он определяет:
    

Порядковый номер элемента - это заряд его атомного ядра. Ядерный заряд атома - важная величина, характеризующая свойства химических элементов. Дальнейшее изучение структуры атома показало, что он содержит частицы, называемые протонами и нейтронами.

40. 
    Физический смысл номера периода в периодической системе состоит в том, что:
    

Уровень энергии

40. 
    Металлические свойства химических элементов с точки зрения химии обусловлены:
    

Физикалық,химиялық,механикалық,технологиялық

40. 
    Определите изменение металлических свойств в ряду: Tl → In → Ga → Al → B
    

: уменьшается

40. 
    Определите изменение химической активности в ряду: Cu → Ag → Au:
    

увеличивается

40. 
    Определите изменение радиуса атомов в ряду: At → I → Br → Cl → F:
    

уменьшается

40. 
    У химических элементов главных подгрупп с увеличением атомного номера усиливаются:
    

металлические свойства повышаются

40. 
    У химических элементов в пределах периода слева направо усиливаются:
    

неметаллических

40. 
    У химических элементов главных подгрупп одинаковы:
    

номер группы форма с высоким содержанием оксидов

40. 
    Определите изменение радиуса атомов элементов в малых периодах от первого к последующим элементам
    

увеличивается

40. 
    Определите изменение основных свойств оксидов в главных подгруппах сверху вниз:
    

увеличивается

40. 
    Определите изменения свойств в ряду N₂O₃, P₂O₃, As₂O₃, Sb₂O₃, Bi₂O₃:
    

Повышение свойств металла

40. 
    С ростом порядкового номера элемента в периоде кислотные свойства в ряду оксидов
    

увеличивается

40. 
    66. К неметаллам относится последовательность элементов:
    

: S, Cl, Br, F, O, Se

67. 
    Атомы двух изотопов одного и того же элемента отличаются:
    

Количество протонов одинаковое, атомные массы и количество нейтронов разные.

67. 
    Сложные неорганические вещества обычно делят на четыре важнейших класса:
    

Соли, основания, кислоты, оксиды

67. 
    Укажите тип химической связи в молекуле азота:
    

Без ковалентных полюсов

67. 
    Перекрыванием s- и p-электронных облаков образована связь в молекуле:
    

NH3

67. 
    Ионной называют связь:
    

Возникает в результате электростатического притяжения между катионами и анионами.

67. 
    Ковалентной называют связь:
    

Химическая связь, образованная образованием общей электронной пары.

67. 
    Связь, характерная для соединений, содержащих сильно полярные ковалентные связи между атомом водорода и элементом с высокой электроотрицательностью, называется
    

Водородная связь

67. 
    Выберите частицу, которая может быть донором электронов при образовании донорноакцепторной связи
    

Непарный свободный электрон в атоме азота в молекуле аммиака является донором, а ион водорода - акцептором (с одной свободной орбиталью). Электронная пара (донор) одного атома общая, а свободный атом из другой атом является акцептором.

67. 
    При образовании ковалентной химической связи по донорно-акцепторному механизму необходимо наличие атомов:
    

Между центральными атомами и лигандами

67. 
    Связь, образованная внешними электронами атомов металла в кристаллической решетке металла, называется:
    

металлическое соединение

67. 
    Выберите формулу соединения, содержащего связь, образованную по донорноакцепторному механизму:
    

[NH4]Cl,[Cu(H2O)4]SO4 H2O,Na[Al(OH)4]

67. 
    Внутримолекулярная водородная связь характерна для:
    

полинуклеотиды аммиак, фтороводород, спирт, альдегиды

67. 
    Если при образовании химической связи электроны в равной степени принадлежат обоим атомам, то связь называется:
    

cутектік байланыс

67. 
    Смещение связующей электронной пары в сторону более электроотрицательного атома называется
    

Ионная связь

67. 
    Тип связи между комплексообразователем и лигандами:
    

Химическая связь

67. 
    Если при образовании химической связи электроны практически полностью переходят от одного взаимодействующего атома к другому, то связь называется:
    

Полярная ковалентная связь

67. 
    Число пар электронов, участвующих в образовании связи, называется:
    

свободная электронная пара

67. 
    Если при образовании химической связи электроны лишь частично смещаются от одного взаимодействующего атома к другому, то связь называется:
    

Неполярная связь

67. 
    Расстояние между атомами, образующими связь, характеризуется величиной, называемой:
    

Атомы, молекулы, ионы

67. 
    Число связей, которые данный лиганд образует с комплексообразователем:
    

количество координат

67. 
    Выберите соединения с ионной связью:
    

// Бірі бейметалл екіншісі металл арасындағы байланыс. Мысалы NaCl, KBr, ZnCl2

67. 
    Водородная связь:
    

Сутек атомы мен электртерістігі жоғары атомдар арасындағы байланыс. Мысалы HF

67. 
    Водородная связь возникает в случае, если в состав соединения входит атом водорода, находящийся в соединении с атомом:
    

В основном F, O, N, иногда Cl, S

67. 
    Механизм образования ковалентной связи, при котором пара связующих электронов поставляется одним из взаимодействующих атомов, и воспринимается вторым атомом, называется:
    

Донорлық-акцепторлық

67. 
    Определите тип системы в случае «насыщенный раствор с осадком в плотно закрытом сосуде»:
    

// Жабық жүйе

67. 
    Найдите соответсвие «Тепловой эффект химической реакции –это»:
    

Количество тепла, выделяемого или поглощаемого во время химических реакций

67. 
    Определите тип термодинамической системы, состоящей из двух или нескольких отличающихся по свойствам фаз, между которыми есть поверхность раздела:
    

/ Гетерогенді

67. 
    Предскажите направление самопроизвольного протекания некоторой реакции в газовой фазе, если ΔG > О при постоянном давлении и температуре:
    

Если нужно увеличить энергию Гиббса, реакция не может произойти сама по себе

67. 
    Оцените систему «разбавленный раствор глюкозы в открытом стакане:
    

Открытый, однородный

67. 
    Опишите, что включает в себя «внутренняя энергия»
    

энтальпия

67. 
    Определение «Теплота, подведенная к системе (Q) расходуется на изменение внутренней энергии (ΔU) и на совершение системой работы против внешних сил (А)» соответствует
    

/ Термодинамиканың 1 заңы

67. 
    Предскажите, как изменится энтропия в данной реакции: C2H2(г) +H2(г) = C2H4(г)
    

// Энтропия өзгермейді

67. 
    Определите тип термодинамической системы «0,9%-ный раствор NaСl в запаянной ампуле»:
    

/ Жабық

67. 
    Укажите математическое выражение первого начала термодинамики: Q= λU+A
    

67. 
    Условием состояния химического равновесия является значение ΔG: ΔG=0
    
68. 
    Предскажите изменение энтропии при изменении агрегатного состояния в ряду газ → жидкость → кристалл: Конденсация-Отвердение ( энтропия уменьшается)
    
69. 
    Укажите основной закон термохимии и его автора: Тепловой эффект реакции не зависит от пути реакции, а определяется только исходным и конечным состоянием системы- Закон Гесса.
    
70. 
    Выберите открытую термодинамическую систему: Открытая термодинамическая система это система которая может обеминваться с окружающей средой энергией и веществом например кипящий чайник.
    
71. 
    Найдите соответствие «Стандартная теплота образования не равна нулю»:
    
72. 
    Найдите соответствие между термином и определением «Количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся в результате химической реакции в изобарноизотермических условиях»: Энтальпия реакции
    
73. 
    Найдите соответствие между названием закона и его определением «Тепловой эффект реакции не зависит от пути реакции, а зависит от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов» соответствует: Закон Гесса
    
74. 
    Свяжите утверждение «Человек – открытая термодинамическая система» с параметрами обмена с окружающей: Обменивается и веществом и энергией
    
75. 
    Выделите однозначный критерий возможности самопроизвольного термодинамического процесса в изобарно-изотермических условиях: Уменьшение закона Гиббса
    
76. 
    Найдите соответствие формулировке «Теплота не может перейти от менее нагретого тела к более нагретому» и названием закона: Второй закон Термодинамики
    
77. 
    Укажите вещество, стандартная теплота образования которого равна нулю: кислород
    
78. 
    Выберите определение, соответствующее первому закону термодинамики: количество теплоты, полученное системой, идет на изменение ее внутренней энергии и совершение работы против внешних сил.(Теплота, подведенная к системе (Q) расходуется на изменение внутренней энергии (ΔU) и на совершение системой работы против внешних сил (А))
    
79. 
    Обратимой является реакция, уравнение которой: Обратимые реакции – это процессы, которые протекают одинаково в обоих направлениях. А+В=С+D (прямая) С+D=A+B (обратная)
    

114. 
     Назовите закон, определяющий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ: Закон действующих масс
     
115. 
     Укажите, как изменится скорость химической реакции при увеличением температуры на каждые 10 градусов: константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в 2-4 раза.
     
116. 
     Объясните действие катализатора: Ускорение химической реакции , при этом не расходуется, не изменятеся.
     
117. 
     Предскажите влияние повышения давления на равновесие в системе:
     

СО2(г) + С(т) ↔ 2СО(г): происходит увеличение объема (справа 2 моль газа, слева 1 моль). Значит увеличение давления сдвигает равновесие влево. В сторону исходных реагентов.

114. 
     Напишите кинетическое уравнение для обратной реакции 2NО + О2 ↔ 2NO2: Vобр=[NO2]2
     
115. 
     Напишите кинетическое уравнение для прямой реакции 2NО + О2 ↔ 2NO2: V_пря=[NO₂]²*[O₂]
     
116. 
     Вычислите, как изменится скорость реакции при увеличении температуры с 30 до 70°С. Температурный коэффициент реакции γ = 3: 81
     
117. 
     Укажите основную функцию ферментов в живом организме: Ускорение биохимической реакции
     
118. 
     Прогнозируйте смещение динамического равновесия при добавлении катализатора в систему, схема реакции которой 2А_(Г) ↔ В(_Г): равновесие остается прежней
     
119. 
     Выберите кинетическое уравнение для гомогенной одностадийной реакции
     

2А + В → С: V=k{A*2}*B

114. 
     Выберите реакцию, относящуюся к гетерогенным реакциям: Гетерогенные реакции – это реакции между химическими реагентами, находящимися в различных агрегатных состояниях. (например,СаСО3(твёрд) -> СаО(твёрд) + СО2(газ))
     
115. 
     Белковые вещества, являющиеся катализаторами биохимических процессов в организме, называются: ферменты
     
116. 
     Вычислите скорость реакции в системе O2(г) + 2Н2(г) → Н2O(ж), если концентрацию Н2 в системе увеличить в 3 раза: в 8 раз
     
117. 
     Прогнозируйте направление смещения равновесия в системе СН3СООН ↔ СН3СОО^- + Н⁺, если к системе прибавить некоторое количество ацетата натрия: в сторону ассоциации(влево) то есть в сторону исходных веществ
     
118. 
     Выберите факторы, влияющие на смещения химического равновесия: 1) концентрация; 2) природа реагирующих веществ; 3) температура 4) присутствие катализатора: 1, 3
     
119. 
     Определите константу равновесия реакции CO(г) + H2 (г) ↔ H2O(г) + C (графит): Константа химического равновесия будет иметь вид:
     т.к. реакция гетерогенная, мы будем учитывать лишь равновесные концентрации газообразных веществ.
     При увеличении давления равновесие сместится влево. В соответствии с принипом Ле Шателье, так как количества газообразных веществ в продуктах реакции больше.
     
120. 
     Соотнесите определение «Отношение числа моль эквивалентов растворенного вещества к объему раствора» с термином: Молярная концентрация С
     
121. 
     Соотнесите определение «Отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора» с термином: Массовая доля (или процентная концентрация вещества)
     
122. 
     Классифицируйте дисперсную систему «Гомогенная система переменного состава из двух и более компонентов, находящаяся в состоянии равновесия»: Кристалоиды
     
123. 
     Дайте название раствору с концентрацией 0,001 М: Миллимолярный
     
124. 
     Найдите соответствие определению «Отношение массы (г) растворенного вещества к объему раствора (мл: Плотность
     
125. 
     Компонент, который количественно преобладает и находится в том же агрегатном состоянии, что и образующийся раствор, называется: Растворитель
     
126. 
     Единица измерения молярной концентрации растворов: моль/л или моль/м³ или ммоль/л
     
127. 
     В 200 г 3%-ного раствора глюкозы содержится растворенного вещества:
     
128. 
     Выберите характеристику, которая не относится к коллигативным свойствам растворов: К ним относятся понижение давление пара растворителя над раствором, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора, а также осмос и осмотическое давление.
     
129. 
     Выберите правильное выражение закона Вант-Гоффа для электролитов: P(осм)=iCRT
     
130. 
     Температурой кипения жидкости называется температура:
     
131. 
     Назовите явление, наблюдаемое при помещении эритроцитов в 0,1%-ный раствор хлорида натрия: Гемолиз
     
132. 
     Выберите математическое выражение закона Сеченова: С(Х) = С₀(Х) е^-Кс С_э
     
133. 
     Сформулируйте необходимое действие для повышения температура кипения жидкости, которая нагревается в лаборатории в химическом стакане на пламени газовой горелки: внести нелетучее растворимое вещество в растворитель
     
134. 
     Назовите следующее явление: «Если клетка погружена в раствор более концентрированный, чем ее содержимое, то вода выходит из протоплазменного мешочка, который при этом сморщивается»: Плазмолиз
     
135. 
     Выберите из перечисленных ниже раствор электролита, который закипит при более высокой температуре:
     
136. 
     Закончите формулировку закона Генри: «Объем газа, растворяющегося в данном объеме раствора при данной температуре…»: прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором
     
137. 
     Охарактеризуйте растворы, приготовленные на основе 0,9%-ного NaCI: Изтоничический раствор для крови
     
138. 
     Растворение газов в жидкостях характеризуется: количеством растворенного газа в единице объема. Чем больше растворенного газа, тем более сжимаема жидкость.
     
139. 
     Согласно закону Генри, растворимость газа в жидкости (С) при постоянной температуре: прямо пропорциональна парцианальному давлению этого газа над раствором
     
140. 
     Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором прямопропорционально: равно молярной доле растворенного вещества
     

151. 
     Найдите ряд веществ или характеристику, соотвествующие понятию «Слабые электролиты»: если степень дисоциации меньше 3%
     
     К слабым электролитам относится большинство органических кислот, а из важнейших неорганических соединений к ним принадлежат
     
152. 
     Найдите ряд веществ или характеристику, соотвествующие понятию «Сильные электролиты»: если степень дисоциации больше 30%
     
     К сильным электролитам принадлежат почти все соли из важнейших кислот и оснований к ним относятся
     
     
153. 
     Дайте название постоянной, которая равна произведению С_н+·С_он-: Эта постоянная носит название ионного произведения воды.
     
154. 
     Найдите соответствие понятию «Основания» согласно протолитической теории Бренстеда-Лоури:
     

Молекулы / молекулы или атомы ионов водорода

151. 
     Кислотой по теории Бренстеда-Лоури является соединение:
     

отдавая ионы водорода

151. 
     По теории Бренстеда-Лоури основаниями являются соединения:
     

ионы водорода

151. 
     С точки зрения теории электролитической диссоциации к кислотам относятся соединения:
     

электролиты, выделяющие катионы водорода в раствор в результате диссоциации

151. 
     С точки зрения теории электролитической диссоциации, основаниями являются соединения:
     

электролиты, которые выделяют гидроксид-анионы в растворе в результате диссоциации

151. 
     По теории Бренстеда–Лоури кислотой является:
     

отдавая ионы водорода

151. 
     По теории Бренстеда–Лоури основанием является:
     

ионы водорода

151. 
     Определите изменение в среде при увеличении концентрация ионов водорода:
     

Реакция смещается вправо, pH снижается

151. 
     Определите реакцию среды сыворотки крови, если рН = 7,40±0,05:
     

Щелочность

151. 
     Вычислите рН раствора гидроксида калия КОН с молярной концентрацией 0,1 моль/л 164. Найдите определение понятию «Bодородный показатель рН»:
     

12

165. 
     Назовите состояние организма, вызванное смещением реакции среды в организме в щелочную сторону:
     

Десятичный логарифм ионов водорода, полученный со знаком минус

165. 
     Закончите определение: «Изотонические растворы – это растворы, имеющие одинаковые....»:
     

Растворы с одинаковым осмотическим давлением

165. 
     Вычислите значение рН для раствора НС1 с молярной концентрацией 0,1 моль/л:
     

165. 
     Вычислите Сон^- (моль/л ) среды, если Сн⁺ = 10^-9 моль/л:
     

рН=5

165. 
     Укажите значение рН для чистой воды и нейтральных сред при 25°С:
     

pH=7

165. 
     Дайте определение понятию «ионное произведение воды»:
     

Произведение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов.

165. 
     Предскажите, как может изменяться рН среды, когда в раствор щелочи приливают избыток кислоты:
     

Уменьшается с 9 до 5

165. 
     Укажите формулу константы диссоциации слабого электролита для реакции:
     

СН3СООН ↔ СН3СОО^- + Н⁺

165. 
     Объясните изменение степени диссоциации α слабого электролита при введении
     

.

165. 
     От каких факторов зависит константа диссоциации: 1) от природы растворителя; 2) от природы электролита; 3) от температуры; 4) от концентрации
     

одноименного иона:

Природа электролита;

Природа растворителя;

Концентрация электролита;

165. 
     Наличие в растворе однородных ионов
     

HCl - соляная кислота

165. 
     Объясните изменение степени диссоциации α электролита при разбавлении водой:
     

HCl - соляная кислота

HNO 3 - азотная кислота

H 2 SO 4 - серная кислота (HSO 4 - слабая кислота)

HBr - бромистоводородная кислота

HI - гидродиоловая кислота

HClO 4 - хлорная кислота

HClO 3 - соляная кислота

176. Сравните значения констант диссоциации кислот и определите наиболее сильную кислоту

165. 
     Назовите теорию, которая рассматривает основание как акцептор протона:
     

Бронстед Негіздері

178. Перечислите соли, которые гидролизуются по катиону:

1) AlCl₃ 2) NH₄NO₃ 3) Na₂CO₃ 4) NH₄Cl 5) KNO₃

179. 
     Определите соль, которая подвергаясь гидролизу, показывает щелочную реакцию:
     

Na2CO3 Na2SO3 Na2S NaCN CH3COONa K2SiO3

179. 
     Определите соль, которая подвергаясь гидролизу, показывает кислую реакцию:
     

ZnCl2 FeCl2 NH4Cl Al2SO4 3

179. 
     Укажите соль, которая не подвергается гидролизу:
     

KNO3

179. 
     Согласно теории электролитической диссоциации – кислая соль – это электролит, при диссоциации которого в растворе образуются:
     
180. 
     Предположите изменение окраски лакмуса от синей в растворе первой соли к фиолетовой в растворе второй соли для набора …
     

179. 
     Укажите соль, которая подвергается гидролизу по катиону:
     

:ZnCl2 FeCl2 NH4Cl Al2SO4 3

179. 
     Определите реагент, добавление которого к раствору FeCl3 усилит его гидролиз:
     

воды

179. 
     Выберите соли, которые гидролизуются по аниону:
     

1. Сu(NO₃)₂ 2. NaNO₃ 3. NH₄Cl 4. NH₄NO₃ 5. CH₃COONa 6. KCNS

. CH3COONa

187. 
     Укажите соль, которая подвергается ступенчатому гидролизу:
     

MgSO4 Al2SO4 3 ZnBr2 FeNO3 3 NH4 2 SO4 CoJ2

187. 
     Определите тип гидролиза соли СН3СООNH4:
     

Соли слабых кислот и слабых оснований полностью гидролизуются.

187. 
     Предположите изменения окраски лакмуса от красной в растворе первой соли к фиолетовой в растворе второй соли для набора …:
     
188. 
     Лакмус изменяет окраску от красной в растворе первой соли к синей в растворе второй соли для набора …:
     
189. 
     Определите условие образования осадка хлорида серебра AgCl:
     
190. 
     Предложите растворы, добавление которых понизит растворимость труднорастворимого электролита BaSO₄: 1. КСl 2. ВаСl₂ 3. Na₂SO₄ 4. Na₂CO₃
     
191. 
     Определите, чему равно произведение растворимости малорастворимого электролита
     

Са3(РО4)2

187. 
     Укажите растворы, где невозможно гетерогенное равновесие: 1. СаCl₂ 2. ZnCO₃
     

3. Al(OH)₃ 4. FeCO₃ 5. Na₂SO₄

187. 
     Определите условие, где невозможно выпадения осадка BaSO4 196. Предложите растворы, добавление которых повысить полноту осаждения Са3(РО4)2:
     

1. К₃РО₄ 2. СаCl₂ 3. BaSO₄ 4. NaCl:

197. Укажите растворы, где возможно гетерогенное равновесие:1. СаCl2 2. AgВг

3. Na₂SO₄ 4. PbS

: 1. К3РО4 2. СаCl2 3. BaSO4 4. NaCl:

198. Определите ПР соли NaCl:

199. 
     Выберите вещества, которые следует добавить к насыщенному водному раствору фторапатита Ca5(PO4)3F, чтобы часть ионов перешла в состав твердой фазы: 1) CaCl2; 2) Na₃PO₄; 3) NaOH; 4) NaF
     
200. 
     Выберите вещества, которые следует добавить к насыщенному водному раствору гидроксофосфата кальция (Ca5 (PO4)3OH, чтобы часть ионов перешла в состав твердой фазы: 1) CaCl₂; 2) Na₃PO₄; 3) NaOH; 4) HCl
     
201. 
     Укажите факторы, приводящие к разрушению зубной ткани, в состав которой входит Ca₅(PO₄)₃OH:
     

1) уменьшение рН слюны; 2) увеличение рН слюны;

3) пониженная концентрация Са²⁺ в слюне; 4) повышенная концентрация Са²⁺ в слюне

202. 
     Укажите восстановитель в реакции 2H₂S + O₂ = 2H₂O + 2S
     

О2

202. 
     Укажите окислитель в реакции H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ = Na₂SO₄ + SO₂ + S + H₂O
     

Na₂S₂O₃

202. 
     Определите молярную массу эквивалента восстановителя в реакции: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
     

64\32

202. 
     Выберите наиболее окисленное состояние азота в соединении:
     
203. 
     Определите тип окислительно-восстановительной реакции:
     

10FeSO₄ + 2HJO₃ + 5H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + J₂ + 6H₂O

Обмен

202. 
     Предположите направление окислительно-восстановительной реакции H3AsO4 + I^- → I2(тв.) + As, протекающей при стандартных условиях, если E⁰(I₂/I^- = +0,621В); E⁰ (H₃AsO₄ +H⁺)/As = +0,648В
     
203. 
     Укажите восстановитель в реакции: CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O:
     

2O₂

202. 
     Укажите окислитель в реакции: 8HJ + H₂SO₄ = 4J₂ +H₂S + 4H₂O:
     

8HJ

202. 
     Определите окислитель в реакции: 4HCl + MnO₂ = Cl₂ + + MnCl₂ + 2H₂O
     

4HCl

211. 
     Предположите направление окислительно-восстановительной реакции:
     

Fe²⁺ + Pd²⁺ → Pd + Fe³⁺, протекающей при стандартных условиях, если E^о(Pd²⁺ /Pd) = +0,987В;

E^о(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0,771В

211. 
     Определите тип окислительно-восстановительной реакции: 4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl
     

межмолекурный

211. 
     Определите среди предложенных элементарных веществ окислитель:
     
212. 
     Определите степень окисления азота в соединении NH3:
     

+ 3

211. 
     Определите соединение с наивысшей степенью окисления хрома:
     
212. 
     Выберите процесс восстановления:
     
213. 
     Определите тип предложенной реакции: (NH₄)₂Cr₂O₇  Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O
     

Межмолекурный. потеря

211. 
     Определить молярную массу эквивалента окислителя в предложенной реакции: Ag + 2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O
     

63\31.5

211. 
     Определите степень окисления марганца в перманганат MnO4^- ионе:
     

+7

211. 
     Определите, в каком направлении возможно самопроизвольное протекание реакции: 2Cl^- + 2 Fe³⁺ = Fe²⁺ + Cl₂⁰
     

если известно, что Сl₂⁰ +2ē = 2Cl^- E₁⁰ = +1,36 В

Fe³⁺ +ē = Fe²⁺ E₂⁰ = +0,77 В

211. 
     Определите степень окисления серы в составе соли Na2SO4
     

Na+aS+6O4

211. 
     Назовите роль азотной кислоты в реакции: Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO + 2H₂O
     

Окислитель

211. 
     Число связей, которые данный лиганд образует с комплексообразователем, называется:
     

Число координации

211. 
     В комплексных соединениях между комплексообразователем и лигандами обязательно имеется связь:
     

Донорные акцепторные

211. 
     Определите свойства лиганд в комплексных соединениях:
     

Донор электрической пары

211. 
     Выберите ион, играющий роль комплексообразователя в молекуле витамина В12 (цианкобаламина):
     

CO

211. 
     Выберите ион, играющий роль комплексообразователя в гемоглобине:
     

Fe

211. 
     Лиганд ОН^- называется
     

Гидроксо

211. 
     Комплексному соединению сульфат пентаамминбромокобальта(III) соответствует формула
     

[CO(NH3)5Br]SO4

211. 
     Назовите комплексное соединение К[Со(NН₃)₂(NO₂)₄]:
     

Диамминтетранитрокобальт Калия

211. 
     Степень окисления центрального иона в соединении К2[Со(NH3)2(NO3)4] равна:
     

СО+2

211. 
     Укажите самый неустойчивый комплексный ион:
     

[CdCl4]^2-, K=10^-3

211. 
     Выберите ион, играющий роль комплексообразователя в хлорофилле:
     

Mg

211. 
     Выберите полидентатный лиганд:
     

Этилендиамин, оксалат ион, карбонат ион

211. 
     Лучшим комплексообразователем является:
     

Аминотриевая уксусная кислота

211. 
     Выберите нейтральное комплексное соединение:
     

[Pt(NH₃)₂Cl₂]⁰ или [Fe(CO₃)]⁰

211. 
     Выберите бидентантный лиганд:
     

SO₄^2- CO₃^2- C₂O₄^2- 

211. 
     Укажите цианокомплекс:
     

: K³[Fe(CN)⁶]

239. Общее число связей, образуемых центральным атомом с лигандами, называется:

Число координации

240. 
     Укажите реакцию нейтрализации:
     

240. 
     Внутренней сферой комплексного соединения [Сu(NН3)4](NO3)2 является:
     

[Сu(NН₃)₄]

240. 
     Название «гексацианоферрат(II) калия» соответствует молекуле:
     

/ K[Fe(H2o)(CN)6]

243. Укажите гидроксокомплекс

ОН-гидроксо.Например/Na₂[Zn(OH)₄]

244. Выберите аквакомплекс:

Н₂О-аква{Cu(Н2О)}SO₄*H₂O

245. 
     Выберите комплексное соединение с координационным числом комплексообразователя, равным 4
     

{Cu(NH₃)₄}

245. 
     Укажите донор и акцептор электронных пар в комплексном соединении [Ni(NH3)6]Cl3:
     

𝑵𝒊+𝟑- акцептор, 𝑵𝑯𝟑-донор

245. 
     Максимальное число координационных мест, которое способен занимать лиганд, называется:
     

245. 
     Укажите заряд комплексного иона [Аg(NH3)2]^х:
     

Плюсовое +

245. 
     Укажите комплексное соединение – неэлектролит:
     
246. 
     Назовите следующее комплексное соединение [Со(NH3)5(H2O)]Cl3:
     

Аквапентаамминокобальт хлорида III

Н ПРО БҚМУ 703-07-2020. Бақылау- өлшегіш құралдары (ағымдық және межелік бақылау арналған). Бесінші басылым.

Ф ПРО ЗКМУ 703-07-2020. Контрольно-измерительные средства (для текущего и рубежного контроля). Издание пятое. F PRO WKMU 703-07-2020. Measuring instruments (for current and midterm control). Fifth edition.