Главная страница
Навигация по странице:

  • МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯРОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования

  • САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра общей химииОТЧЕТ ПО

  • Общие сведения

  • Оборудование и реактивы

  • Ход работы Опыт №1

  • вор. л.6 овр. Отчет по лабораторной работЕ 5 По дисциплине


    Скачать 141.93 Kb.
    НазваниеОтчет по лабораторной работЕ 5 По дисциплине
    Дата11.09.2022
    Размер141.93 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлал.6 овр.docx
    ТипОтчет
    #671820

    ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ РОССИИ



    МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
    РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ


    федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

    высшего образования

    САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

    Кафедра общей химии

    ОТЧЕТ ПО лабораторнОЙ работЕ №5

    По дисциплине Химия

    (наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)

    Тема работы: Исследование окислительно-восстановительных реакций

    Выполнил: студент гр. ГС-21-1 Черниговская М.В.

    (шифр группы) (подпись) (Ф.И.О.)

    Оценка:

    Дата:

    Проверил

    руководитель работы:

    (должность) (подпись) (Ф.И.О.)

    Цель работы

    Познакомиться с наиболее распространёнными окислителями и восстановителями, с продуктами их взаимодействия между собой и научится составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.

    Общие сведения

    Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов.

    Степень окисления – это гипотетический заряд, который был бы на атомах данного элемента, если бы соединение было построено из ионов.

    Высшая степень окисления элемента равна номеру группы Периодической системы, в которой данный элемент расположен. Низшая степень окисления равна числу электронов, который может принять данный элемент на застраивающейся np-подуровень: zmin =N-8 , где N – номер группы. Например, у серы высшая степень окисления равна 6, а низшая: 6-8=-2. В простых веществах степень окисления равна нулю. Многие элементы проявляют в соединениях постоянные значения степени окисления:

    Фтор –1

    Кислород –2, кроме перекиси и пероксидов, в которых степень окисления

    кислорода –1

    Щелочные металлы +1

    Щелочноземельные металлы +2

    Водород кроме гидридов и органических соединений, +1

    Степени окисления переменно-валентных элементов рассчитывают по правилу баланса зарядов: «Сумма степеней окисления всех элементов в соединения равна нулю, а в многоатомном ионе - заряду иона»

    Окислителем называют элемент, который в ходе реакции понижает степень окисления, а восстановителем – элемент, который повышает степень окисления. Окислитель при этом принимает электронына валентную оболочку, а восстановитель отдаёт электроны.

    Оборудование и реактивы

    В штативе: иодид калия, бромид калия,перманганат калия, хлорид бария, нитрат калия, сульфат хрома (III), бихромат калия, сульфат марганца (II), роданид аммония, гидроксид натрия, гидроксид калия, йод – растворы концентрацией 5 %. В вытяжном шкафу: серная кислота – 2 н. раствор, серная кислота - раствор концентрацией 20 %, соляная кислота – раствор концентрацией 15 %, соляная кислота – концентрированный раствор, азотная кислота – 15 % раствор, азотная кислота – концентрированный раствор, хлорная вода, бромная вода, сероводород – раствор, сульфид натрия – раствор концентрацией 5 %, сернистая кислота. Получать в лаборантской: пробирки – 5 шт.; перекись водорода – концентрированный раствор; ССl4; крахмал, сульфит натрия, нитрит натрия, хлорид олова (II), хлорид олова (IV), сульфат железа (II), гесацианоферрат (III) калия – растворы концентрацией 5 %; медь металлическая, сера – порошок, уголь, оксид свинца (IV) – порошок, оксид марганца (IV).

    Ход работы

    Опыт №1

    Окислительные свойства пероксида водорода

    H2O2+H2SO4+2KI=I2↓+K2SO4+2H2O



    2O-+2ē→2O2- 1

    2I--2ē→I20 1

    Раствор стал бурого цвета, после добавления крахмала – почернел, что указало на содержание йода.

    Опыт №3

    Восстановительные свойства сульфидов

    8KMnO4+12H2SO4+5Na2S=8MnSO4+5Na2SO4+12H2O+4K2SO4

    Mn+7+5ē→Mn+2 8

    S-2-8ē→S6+ 5

    Происходит обесцвечивание раствора.

    Опыт №5

    Восстановительные свойства сернистой кислоты

    I2+2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+2NaI+H2SO4

    2I0+2ē→2I-1 2

    S4+-2ē→S6+ 1

    Опыт №6

    Окислительные и восстановительные свойства нитритов

    6KI+4H2SO4+2NaNO3= 2NO+ 3I2↓+3K2SO4+Na2SO4+4H2O

    I--ē→I20 3

    N5++3ē→N2+ 1

    выпал осадок зеленовато-бурого цвета

    Опыт №7

    2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O

    Mn7++5ē→Mn2+ 2

    N3+-2ē→N5+ 5

    обесцвечивание раствора

    Опыт №8

    Окислительные свойства дихромата калия

    1) K2Cr2O7+4H2SO4+3Na2SO3=Cr2(SO4)3 +3Na2SO4+K2SO4+H2O

    Cr6++3ē→Cr3+ 2

    S+4-2ē→S6+ 3

    раствор стал зеленого цвета.

    2)K2Cr2O7+7H2SO4+ 3Na2S=Cr2(SO4)3+3Na2SO4+K2SO4+7H2O+3S

    2Cr6++6ē→Cr23+ 1

    S2--2ē→S0 3

    помутнение раствора и выпадение осадка.

    3) K2Cr2O7+7H2SO4+6Fe2SO4= Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O



    2Cr6++6ē→Cr23+ 1

    2Fe+2-2ē→2Fe+3 3

    раствор стал голубоватого цвета.

    Опыт №9

    Окислительные свойства перманганата калия в различных средах

    (А)Кислая среда

    1) 2KMnO4+8H2SO4+10KI=5I2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O

    Mn7++5ē→Mn2+ 2

    2I--2ē→I02 5

    раствор тёмно-оранжевого цвета

    2) 2KMnO4+8H2SO4+10Fe2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O

    Mn7++5ē→Mn2+ 2

    2Fe+2-2ē→2Fe+3 5

    раствор обесцветился

    3) 2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+3H2O

    Mn7++5ē→Mn2+ 2

    S4+-2ē→S6+ 5

    раствор обесцветился

    (Б) Нейтральная среда

    1) 2KMnO4+3Na2SO3+H2O =2MnO2 +3Na2SO4+2KOH

    Mn7++3ē→Mn4+ 2

    S+4-2ē→S+6 3

    выпал бурый осадок.

    2) 2KMnO4+3MnSO4+2H2O→5MnO2+K2SO4+2H2SO4

    Mn7++3ē→Mn4+ 2

    Mn2+-2ē→Mn4+ 3

    раствор стал бурого цвета.

    (В)

    2KMnO4+KOH +Na2SO3 =Na2SO4 +2K2MnO4 +H2O

    Mn7++ē→Mn6 2

    S+4-2ē→S+6 1

    раствор стал изумрудного цвета.

    Заключение: из проведенных реакции следует, что перманганат калия обладает наибольшими свойствами окислителя в кислой среде.

    Вывод:

    В ходе данной лабораторной работы я познакомилась с наиболее распространенными окислителями, восстановителями и продуктами их взаимодействия между собой, а также научилась составлять уравнения ОВР.

    Санкт-Петербург

    2022


    написать администратору сайта