отчет по лабораторной работе. отчет Химическое равновесие. Отчет по лабораторной работе Химическое равновесие
 Скачать 180.14 Kb.
|
|
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования ИРКУТСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Факультет - Институт/ Институт заочно-вечернего обучения__________________________________ _________________________________ наименование Кафедра - __ Кафедра машиностроительных технологий и материалов наименование выпускающей кафедры ____________________________________________ наименование выпускающей кафедры Отчет по лабораторной работе « Химическое равновесие » (Название работы прописными буквами) по дисциплине _Химия__________________________ ___________________________ наименование учебной дисциплины Выполнил студент гр. номер группы МТбз-22-1 (подпись) / И. О. Фамилия Озимов Денис Юрьевич (дата) Принял ____________ Должность Бочкарева Светлана Саттаровна (подпись) / И. О. Фамилия Иркутск 2023г. Лабораторная работа Химическое равновесие Выполнение работы Опыт 1. Влияние изменения концентрации на смещение равновесия Для опыта удобно воспользоваться реакцией FeCl 3 + 3KSCN Fe(SCN) 3 + 3KCl. Из веществ этой системы только роданид железа (III) Fe(SCN) 3 окрашен в красный цвет. Поэтому всякое изменение его концентрации можно легко заметить по изменению интенсивности окраски раствора, что позволяет сделать вывод о направлении смещения равновесия системы при изменении концентрации реагирующих веществ. Смешать равные объемы разбавленных растворов хлорида железа (III) и роданида калия. Полученный раствор разлить поровну в 3 колбы. В первую колбу добавить несколько капель концентрированного раствора хлорида железа (III), во вторую – несколько капель концентрированного раствора роданида калия, в третью – кристаллического хлорида калия. Сравнить окраску в трех колбах. Требования к результатам опыта 1. Сделать вывод о направлении смещения равновесия при изменении концентрации каждого из компонентов в каждой колбе. При добавлении концентрированного раствора хлорида железа (III) в первую колбу происходит увеличение концентрации ионов Fe3+ и Cl-, что может вызвать смещение равновесия в сторону образования роданидов железа (III). При добавлении концентрированного раствора роданида калия во вторую колбу происходит увеличение концентрации ионов SCN- и K+, что также может вызвать смещение равновесия в сторону образования роданидов железа (III). Добавление кристаллического хлорида калия в третью колбу не влияет на концентрацию ионов Fe3+ и SCN-, поэтому равновесие не смещается. 2. Сформулировать правило смещения равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ. При увеличении концентрации одного из реагентов равновесие смещается в сторону образования продукта, а при уменьшении концентрации реагента – в сторону образования реагента. Например, если увеличить концентрацию KSCN, то равновесие сместится в сторону образования Fe(SCN)3, а если уменьшить концентрацию FeCl3, то равновесие сместится в сторону образования FeCl3 и KSCN 3. Написать выражение константы равновесия для данной реакции. Константа равновесия для данной реакции выражается следующим образом: Kc=[Fe(SCN)3][KCl]^3/[FeCl3][KSCN]^3, где[FeCl3],[KSCN],[Fe(SCN)3]и[KCl]–концентрации соответствующих веществ в системе на момент установления равновесия. Опыт 2. Влияние изменения температуры на смещение равновесия Прибор, состоящий из двух шаров, заполнен смесью оксида азота (IV) и его NO 2 частично полимеризуется по уравнению 2NO 2 димером. Чистый оксид азота (IV) существует при температуре выше 140 °С. Ниже этой температуры N 2 O 4 , ΔH° = –23 кДж. NO 2 – газ бурого цвета, N 2 O 4 – бесцветен. Изменение температуры позволяет судить о смещении равновесия в системе по изменению интенсивности окраски газов. Один шар прибора опустить в стакан с холодной, а второй – в стакан с горячей водой. Наблюдать изменение интенсивности окраски газов в шарах. Требования к результатам опыта 1. Сделать вывод о направлении смещения равновесия в данной реакции при нагревании и охлаждении. При нагревании одного шара, температура системы повышается, что приводит к смещению равновесия в сторону образования более темного газа – димера N2O4. Таким образом, интенсивность окраски газа в этом шаре увеличится. При охлаждении другого шара, температура системы понижается, что приводит к смещению равновесия в сторону образования более светлого газа – NO2. Интенсивность окраски газа в этом шаре увеличится. Вывод: при нагревании системы равновесие смещается в сторону образования N2O4, а при охлаждении – в сторону образования NO2 2. Сформулировать правило смещения равновесия при изменении температуры. Правило смещения равновесия при изменении температуры заключается в том, что при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (реакции, сопровождающейся поглощением тепла), а при понижении температуры – в сторону экзотермической реакции (реакции, сопровождающейся выделением тепла). 3. Написать выражение константы равновесия для данной реакции. Выражение константы равновесия для данной реакции: K=[N2O4]/[NO2]^2 где [N2O4] и [NO2] – концентрации газов N2O4 и NO2 соответственно. |