Главная страница
Навигация по странице:

  • «НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

  • Цель работы

  • Экспериментальная часть Приборы и реактивы

    		•

    Отчет по лабораторной работе Определение среднего коэффициента активности электролита методом эдс


    Скачать 130.5 Kb.
    НазваниеОтчет по лабораторной работе Определение среднего коэффициента активности электролита методом эдс
    Дата08.03.2021
    Размер130.5 Kb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаLR_1_koeffitsient_aktivnosti.doc
    ТипОтчет
    #182707

    МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ



    федеральное государственное автономное образовательное

    учреждение высшего образования

    «НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ

    ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

    ОХИ ИШПР
    Отчет по лабораторной работе
    Определение среднего коэффициента активности электролита методом ЭДС

    Выполнила: студентка группы 4Д91

    Вдовина А.М.

    Проверила: доцент ОХИ ИШПР

    Мамаева Е.А.

    Томск, 2021 г

    Цель работы: определить методом потенциометрии (методом ЭДС) средний коэффициент активности сильного электролита при различной концентрации раствора.

    Теоретическая часть
    Активность – это величина, которую нужно подставить в выражение для химического потенциала компонента в идеальном растворе, чтобы получить действительное значение химического потенциала данного компонента в неидеальном растворе.
    Активность, коэффициент активности, концентрация и среднее число ионов электролита связаны между собой уравнениями:

    Для определения среднего коэффициента активности раствора электролита HCl методом ЭДС необходимо составить гальванический элемент с одним электролитом, состоящий из хлорсеребряного и стеклянных электродов.
    Схема составленного гальванического элемента запишется в виде:

    (-) Ag, AgCl| исследуемый раствор HCl (aq)|стеклянный электрод(+)
    Уравнение Нернста для электрода, обратимого относительно катиона исследуемого электролита запишется в виде:
    Уравнение Нернста для электрода, обратимого относительно аниона исследуемого электролита запишется в виде:
    Выражение для ЭДС составленного гальванического элемента запишется в виде:

    Логарифм среднего значения коэффициента активности электролита HCl связан с ЭДС составленного гальванического элемента уравнением:




    Экспериментальная часть
    Приборы и реактивы: Раствор соляной кислоты с концентрацией 0,1М, рН-метр со стеклянным электродом, серебряный электрод, стеклянный стаканчик(50мл), дистиллированная вода, раствор AgNO3 с концентрацией примерно 0,01М, две пипетки на 10мл
    Исследуемый электролит HCl, toC=20,6oC
    Таблица 1

    Экспериментальные данные и результата их обработки


    №
    С, М


    E, мВ
    y
    y-E0




    1
    0,1
    0,316
    226,8
    0,343
    -0,026
    -0,513
    0,598

    2
    0,05
    0,2236
    195,1
    0,346
    -0,023
    -0,454
    0,635

    3
    0,025
    0,158
    160,2
    0,3468
    -0,0222
    -0,438
    0,645

    4
    0,0125
    0,112
    125,5
    0,3472
    -0,0218
    -0,431
    0,649

    5
    0,00625
    0,079
    94,8
    0,3515
    -0,0175
    -0,346
    0,707

    6
    0,003125
    0,056
    62,1
    0,3539
    -0,0151
    -0,2985
    0,742



    Рис. 1. Зависимость для разбавленных растворов
    исследуемого электролита
    E0 = 0,369 В


    Рис. 2. Зависимость от концентрации исследуемого электролита


    Вывод: Потенциометрическим методом определен средний коэффициент активности электролита HCl и сравнен с табличным значением f+-HCl=0.904. Подтверждено, что данный метод точен при концентрациях ниже 0, 01М( приближение значений к табличным. Отклонение измерений от истинных можно объяснить человеческим фактором, температурными условиями, недолжным соприкосновением электродов со стенками сосуда, не мгновенным образованием покрытия серебряного электрода хлоридом серебра.

    написать администратору сайта