Лабораторная работа 6 Поташев Н.В. Опз-22-1. Отчет по лабораторной работе Реакции в растворах электролитов
![]()
|
Министерство науки и высшего образования Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования Иркутский НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ технический университет Институт Заочно-вечернего обучения Отчет по лабораторной работе «Реакции в растворах электролитов» по дисциплине «Химия»
Иркутск 2023 г. Лабораторная работа Реакции в растворах электролитов Выполнение работы Опыт 1. Окраска индикаторов в растворах кислот и основанийВ три пробирки налить по 1-2 мл разбавленного раствора серной кислоты. Добавить в первую пробку раствор лакмуса, во вторую – метилоранжа, в третью – фенолталеина. Отметить изменение окраски раствора. В три другие пробирки налить по 1-2 мл разбавленного раствора гидроксида натрия. Добавить в первую пробирку раствор лакмуса, во вторую – метилоранжа, в третью – фенолталеина. Отметить изменение окраски раствора. Требование к результатам опыта Сделать вывод, как с помощью индикаторов можно определить присутствие в растворах ионов водорода и гидроксид-ионов. Вывод: В кислой среде она окрашивается в красный цвет, в щелочной - в синий, в нейтральной среде - цвет не меняет. Опыт 2. Реакции, идущие с выделение газаВ один стакан налить раствор карбоната натрия, в другой насыпать кристаллический карбонат натрия. Добавить в каждый стакан раствор соляной кислоты. Наблюдать выделение газа. Требование к результатам опыта Составить молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой. Объяснить выделение газа. Молекулярная форма уравнение Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O Полный ионный вид 2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O Сокращенный ионный вид CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O Выделение газа идет, так как реакция ионного обмена необратима. Опыт 3. Реакции, идущие с образованием осадкаНалить в одну пробирку 1-2 мл раствора хлорида железа (III), в другую пробирку – 1-2 мл раствора сульфата меди (II) и прибавить в каждую пробирку по такому же количеству щелочи. Наблюдать образование осадков, отметить цвет. Осадки сохранить для следующего опыта. Требование к результатам опыта Составить молекулярные и ионные уравнения реакций образования осадков гидроксидов железа (III) и меди (II). FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Fe(3+)+3Cl(-)+3Na(+)+3OH)-)=Fe(OH)3+3Na(+)+3Cl(-) Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3 ![]() Опыт 4. Реакции, идущие с образованием слабого электролитаК полученным в предыдущем опыте осадкам гидроксидов железа и меди прилить раствор серной кислоты до полного их растворения. Требования к результатам опыта Составить молекулярные и ионные уравнения реакций растворения осадков гидроксидов железа (III) и меди (II). ![]() Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H(+) + SO4(2-) = Cu(2+) + SO4(2-) + 2H2O Cu(OH)2 + 2H(+) = Cu(2+) + 2H2O 2. Объяснить растворение осадков в кислоте. Следовательно, растворение осадка начинается тогда, когда по какой-либо причине ионное произведение малорастворимого электролита станет меньше величины ПР. Опыт 5. Амфотерные электролитыВ две пробирки налить 2-3 мл раствора сульфата цинка, в каждую пробирку добавить разбавленный раствор щелочи до выпадения осадка гидроксида цинка. Затем в одну из пробирок прилить раствор соляной кислоты, а в другую – раствор щелочи до растворения осадка. Налить в пробирку 2-3 мл хлорида алюминия, добавить разбавленный раствор гидроксида аммония до выпадения осадка гидроксида. Полученный осадок разделить на две пробирки. Затем в одну из пробирок прилить раствор соляной кислоты, а в другую – раствор щелочи до растворения осадка.Требования к результатам опыта Составить молекулярные и ионные уравнения реакций образования осадков гидроксидов цинка и алюминия. 2NaOH + ZnSO4 → Na2SO4 + Zn(OH)2(↓) Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ AlCl3 + 3NaOH(разб. ) = Al(OH)3↓ + 3NaCl Ионная реакция : (видео: что такое ионы и что такое ионная реакция) Полная форма: Al3+ + 3Cl− + 3Na+ + 3OH− = Al(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl− Краткая форма: Al3+ + 3OH− = Al(OH)3↓ 2. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций растворения осадков гидроксидов цинка и алюминия в кислоте и щелочи. Zn(OH)2 + 2HCl → 2H2O + ZnCl2 Zn(OH)2 + 2H + 2Cl => Zn + 2Cl + 2H2O Zn(OH)2 + 2H => Zn + 2H2O Al (OH) 3+HCl=AlCl3+H2O Полное ионное: Al (OH) 3+3H+3Cl=Al+3Cl+H2O Краткое ионное: Al (OH) 3+3H=Al+H2O Al(OH)3 + NaOH(конц.) → Na[Al(OH)4] Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] |