ависимость скорости химических реакций от концентрации веществ лабораторная. ЛБ. Отчет по лабораторной работе Скорость химических реакций и химическое равновесие
 Скачать 21.11 Kb.
|
|
______________________________________________________________________ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «петербургский государственный университет путей сообщения ИМПЕРАТОРА АЛЕКСАНДРА I» Кафедра «Инженерная химия и естествознание» ОТЧЕТ по лабораторной работе «Скорость химических реакций и химическое равновесие»Вариант № 23
Санкт-Петербург – 2022 Цель работы: Рассмотреть опыт явление опалесценции Основные теоретические положения: Опалесценции - рассеивание света коллоидной системой в которой показаны преломления частиц дисперсной фазы заметно отличается от показателей преломления дисперсной среды. Ход работы: Рассмотрим данный опыт на примере реакции между раствором тиосульфата натрия и серной кислотой, в результате которой выпадающая сера даёт опалесценцию. Na2S2O3 +H2SO4=H2SO3 + Na2SO4 + S Приготовим три раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3) разной концентрации. В три пробирки внесём соответственно следующее количество капель раствора Na2S2O3: в первую – 4; во вторую- 8; в третью – 12. Затем в первую и во вторую пробирку добавляем 8 и 4 капель воды соответственно и перемешаем. В каждый раствор добавим по две капли 2Н раствора Н2SО4. После добавления последней капли включаем секундомер, и наблюдаем появление опалесценции (выпадение светло-желтого осадка). При появлении опалесценции включаем секундомер. Результаты измерения времени до появления опалесценции. -Для первой пробирки – 33 сек -Для второй 17 сек -Для третьей 11 сек
Результаты измерений запишем в таблице. Выводы: В данной лабораторной работе мы рассмотрели опыт явление опалесценции |