Лабораторная работа по химии ПГУПС 1 курс. лабораторная работа №1. Отчет по лабораторной работе Скорость химических реакций

• Название: Отчет по лабораторной работе Скорость химических реакций
• Анкор: Лабораторная работа по химии ПГУПС 1 курс
• Дата: 18.01.2022
• Размер: 20.64 Kb.
• Имя файла: лабораторная работа №1.docx
• Тип: Отчет; #334751

______________________________________________________________________________________

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА
Федеральное государственное бюджетное образовательное

учреждение высшего образования

«петербургский государственный

университет путей сообщения ИМПЕРАТОРА АЛЕКСАНДРА I»

Кафедра «Инженерная химия и естествознание»

ОТЧЕТ

по лабораторной работе

«Скорость химических реакций»

Вариант № 10

Выполнила: студентка группы: Проверил(а): _________________________

Санкт-Петербург – 2021
Цель работы:

Определить зависимость скорости химических реакций от концентрации веществ.

Основные теоретические положения:

Явление опалесценции, является аналитическим сигналом регистрирующим окончание реакции.

Опалесценция- рассеивание света коллоидной системой, в которой показатель преломления частиц дисперсной фазы заметно отличается от показателя преломления дисперсионной среды. Рассеянный свет распространяется во всех направлениях, причем его интенсивность в различных направлениях неодинакова и зависит от соотношения между размерами рассеивающих частиц и длиной световой волны, а также от разности показателей преломления частиц и среды.

Ход работы:

Проведем опыт реакции между раствором тиосульфата натрия и серной кислотой, в результате которой выпадающая сера дает опалесценцию.



Приготовим 3 раствора тиосульфата натрия разной концентрации.

В три пробирки внесем соответственно следующее количество капель раствора : в первую – 4, во вторую – 8, в третью – 12.

В первую и во вторую пробирку добавим 8 и 4 капли воды соответственно и перемешаем.

В каждый раствор добавим по две капли 2Н раствора .

После добавления последней капли включаем секундомер, и наблюдаем появление  опалесценции (выпадение светло-желтого  осадка).

При появлении  опалесценции включаем секундомер.

Результаты  измерений запишем в таблице. 

№ п/п	Количество капель			Соотношение концентрации	Время появления опалесценции t (сек)	Скорость реакции (условные единицы) 1/t	Соотношение скоростей
	Исходного раствора	Воды	Полученного раствора
1	4	8	12	1	39	1/39	1
2	8	4	12	2	20	1/20	2
3	12	0	12	3	13	1/13	3

Выводы:

Скорость реакции зависит от концентрации реагента по закону действующих масс:

V=k*C ( )

Порядок реакции по реагенту равен 1 (показатель степени в уравнении скорости химической реакции)