Главная страница
Навигация по странице:

  • Кафедра общей химической технологии и катализа СПбГТИ(ТУ) Отчет

  • Исходные данные

  • Графики (равновесие) из программы Mathcad +

  • 2.2 Севостьянова. Отчет по лабораторной работе Управление состоянием равновесия многомаршрутного процесса


    Скачать 229.57 Kb.
    НазваниеОтчет по лабораторной работе Управление состоянием равновесия многомаршрутного процесса
    Дата22.11.2022
    Размер229.57 Kb.
    Формат файлаodt
    Имя файла2.2 Севостьянова.odt
    ТипОтчет
    #805196



    Кафедра общей химической

    технологии и катализа СПбГТИ(ТУ)

    Отчет

    по лабораторной работе
    2.2.Управление состоянием равновесия многомаршрутного процесса

    (с расчетом материального и теплового баланса)

    Цель работы:

    1. Проанализировать влияние температуры на равновесный состав реакционной смеси в диапазоне температур 200-1000°С при давлении 1 атм. Определить диапазон температур при котором обеспечивается требуемая концентрация целевого продукта.

    2. Составить материальный баланс процесса на часовую производительность на основании исходных данных и результатов расчёта задания Определить возможность проведения процесса в адиабатическом температурном режиме, если:

     тепловые потери составляют 3% от величины теплового потока на входе в реактор;

     допустимая температура на входе в реактор в диапазоне от 200 до 1000°С

     отклонение температуры на выходе из реактора от равновесной температуры не менее 10°С;

     при необходимости определить количество теплоты, которое необходимо компенсировать для проведения процесса в допустимом диапазоне температур.
    Исходные данные




    Процесс

    Тип

    Исходный состав (мольные доли):

    Расход смеси (м3/ч)

    Требуемая концентрация целевого продукта

    (% от максимально возможной)

    19

    C4H10+8H20=4CO2+13H2

    CO2+H2=CO+H2O

    последовательные

    ZNC4H10=0,1

    ZNH2O=0,8

    остальное - азот

    15000

    75



    Графики (равновесие) из программы Mathcad

    +

    Таблицы Материального и Теплового баланса



















    РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ:

    1. Обе реакции по значению энтальпии являются эндотермическими (dH>0).

    На основании принципа Ле-Шателье, при увеличении температуры равновесие будет смещаться в сторону образования продуктов веществ.

    2. С увеличением температуры в диапазоне от 200 до 100 градусов:

    • Степени превращения С4H10 в первой реакции и H2 во второй реакции увеличиваются:

      X1 от 0.092 до 0.999

      X2 от 4.3*10^-6 до 0.024

    • Константа равновесия обеих реакций увеличивается:

      Kp1 от 0 до 5.301*10^17

      Кр2 от 1.065*10^-5 до 0.85

    • Равновесная мольная доля компонента А(C4H10) уменьшается от 0.085 до 4.952*10^-5, потому что он расходуется только в первой реакции.

      Равновесная мольная доля компонента В(H2O) уменьшается от 0.677 до 5.694*10^-3, т. к. при увеличении температуры вещество расходуется в первой реакции.

      Равновесная мольная доля компонента С(CO2) увеличивается от 0.034 до 0.217, т. к. при увеличении температуры вещество образуется в первой реакции

      Равновесная мольная доля компонента D(H2) увеличивается от 0.111 до 0.717, т. к. вещество образуется в первой реакции

      Равновесная мольная доля компонента G(CO) сначала увеличивается от 1.481*10^-7 до 0.013, после чего уменьшаетя от 0.013 до 5.298*10^-3

    3. Tвых=-541 С. Температура на выходе из реактора не соответствует заданному диапазону для реализации адиабатического режима, предлагаю подводить теплоту в реактов. Для реализации процесса в допустимом температурном режиме необходимо подводить не менее 68% теплоты целевой реакции. Минимальное количество теплоты, которое необходимо подводить в реактор 7 658 410 Дж/с.


    написать администратору сайта