Отчет по учебной практике. Отчет по проделанной работе Вывод о проделанной работе Заключение

• Название: Отчет по проделанной работе Вывод о проделанной работе Заключение
• Дата: 14.06.2019
• Размер: 30.46 Kb.
• Имя файла: Отчет по учебной практике.docx
• Тип: Отчет; #81683

Содержание

Содержание

Введение…………………………………………………………………………3

• 
  Основные цели прохождения учебной практики………………………3
  

Основная часть…………………………………………………………………..4

• 
  Задачи и методы качественного химического анализа………………….4
  
• 
  Химический метод анализа ……………………………………………….5
  
• 
  Физический метод анализа………………………………………………..6
  
• 
  Физико-химический метод анализа……………………………………….7
  
• 
  Отчет по проделанной работе……………………………………………..7
  
• 
  Вывод о проделанной работе…………………………………………….10
  

Заключение…………………………………………………………...…………11

• 
  Список литературы……………………………………………………….11
  

Введение

В соответствие с учебным планом в течение одной учебной недели с 13.05.2019г по 17.05.2019г я проходила учебную практику профессионального модуля ПМ.01 Определение оптимальных средств и методов анализа природных и промышленных материалов по специальности 18.02.12 Технология аналитического контроля химических соединений. Во время прохождения практики я находилась в учебной лаборатории Ачинского техникума нефти и газа и проводила самостоятельные аналитические анализы.

Основными целями прохождения учебной практики являлись:

• 
  Изучение правил техники безопасности. Правила противопожарной безопасности и электробезопасности в учебной лаборатории. Оказание первой помощи при несчастном случае.
  
• 
  Задачи и методы качественного химического анализа.
  
• 
  Открытие карбонат ионов в промышленных и природных материалах.
  
• 
  Качественные реакции катионов. Открытие катионов V группы дробным методом. Методы качественного анализа.
  
• 
  Проведение анализа соли неизвестного состава.
  

Основная часть

Задачи и методы качественного химического анализа

Метод анализа - теоретически обоснованный способ определения состава веществ.

Главной задачей качественного анализа является определение компонентов, содержащихся в исследуемом образце, и каково их количественное соотношение.
Цель качественного анализа – обнаружение компонентов анализируемого образца, а также идентификация тех или иных соединений.

Задача может быть решена с помощью следующих методов:

• 
  Физических.
  
• 
  Химических.
  
• 
  Физико-химических.
  

Существуют также группы методов, разработанных для решения специальных задач, например:

• 
  анализ малых количеств веществ – микрохимический анализ;
  
• 
  определение числа и состава отдельных фаз гетерогенной системы – фазовый анализ;
  
• 
  анализ в отдельных точках объекта – локальный анализ;
  
• 
  контроль изменений состава объекта в ходе технологических процессов – непрерывный анализ;
  
• 
  определение состава объекта на расстоянии – дистанционный анализ;
  
• 
  анализ объекта без нарушения его формы, свойств и структуры поверхности – неразрушающий анализ.
  

Химические методы

Основаны на химических превращениях исследуемого вещества, протекающих с образованием или участием малорастворимых соединений, слабых электролитов, окрашенных комплексов или газообразных веществ.

Задача может быть решена с помощью различных методов:

• 
  Химических;
  
• 
  Физических;
  
• 
  Физико-химических;
  

Аналитическая реакция – это химическое превращение анализируемого вещества при действии аналитического реагента с образованием продуктов с заметными аналитическими признаками.

Аналитический реагент – вещество, вызывающее аналитическую реакцию.

В качественном химическом анализе применяются только те реакции, сопровождаемые каким-либо внешним эффектом:

• 
  изменение окраски раствора;
  
• 
  осадок с характерным цветом;
  
• 
  выделение газа;
  

При анализе неорганических катионов чаще всего применяют реакции, происходящие в водных растворах между реагентом и определяемым ионом.

Проводя реакции необходимо создать благополучные условия для ее протекания, так как иначе результат реакции может быть недостоверным.

Одно из важнейших условий выполнения реакции – надлежащая кислотность (должна быть создана в случае необходимости).

Контроль за кислотностью среды при проведении реакции осуществляется при помощи индикатора, окраска которого указывает назначение pH растворений смеси. Например, появление малиновой окраски при добавлении фенолфталеина к растворенной смеси указывает на сильнощелочную реакцию среды.

Физические методы

Основаны на измерении каких-либо физических характеристик вещества с помощью специальных приборов, например:

• 
  плотность (денситометрия),
  
• 
  показатель преломления (рефрактометрия),
  
• 
  вязкость (вискозиметрия),
  
• 
  изменение температуры кипения или замерзания растворов (эбуллиоскопия и криоскопия),
  
• 
  поверхностное натяжение (тензометрия),
  
• 
  вращение плоскости поляризации (поляриметрия),
  
• 
  электропроводность (кондуктометрия),
  
• 
  поглощение, испускание или рассеяние электромагнитного излучения (спектральные методы, колориметрия, нефелометрия, турбидиметрия) и др.
  

Чувствительность или предел обнаружения - такое наименьшее содержание определяемого иона, при котором можно его обнаружить действием реакции с достаточной достоверностью равной или приближенной к единице.
Реакция чувствительнее тем, чем меньше количество вещества она позволяет обнаружить.

Физико-химические методы

Данные методы, в отличие от физических методов, основаны на изменении физических свойств исследуемой системы в результате определенных химических реакций.

Обычно физические и физико-химические методы объединяют под общим названием инструментальные методы, так как измерения производятся с помощью специализированных приборов (инструментов).

Существуют также биологические методы анализа, основанные на исследовании отклика живых организмов на изменения в окружающей среде.

В зависимости от количества анализируемой пробы и техники выполнения операций аналитические методы подразделяются на макро-, микро-, полумикро-, ультрамикрометоды и т. д.

Аналитические реакции катионов I группы (Na⁺,K⁺,NH₄⁺)

Цель работы: изучить характерные реакции катионов I группы.

Оборудование: пробирки, штатив, держатель, индикаторная и фильтровальная бумага, сухое горючее.

Реактивы: NaCl⁺, KCl⁺, NaOH , NH₄Cl⁺, морская соль, почва;

Ход работы:

1. 
   Реакции Na⁺ (реакция окрашивания пламени)
   
2. 
   Реакции K⁺ (реакция окрашивания пламени)
   
3. 
   Реакции NH₄⁺ (действие щелочей, разложение аммонийных солей)
   

Опыт №1. Определение Na⁺

• 
  На металлическую проволочку (предварительно прокалив ее на огне) взять немного NaCl, внести в пламя и наблюдать изменение окраски пламени. Ионы натрия окрасили пламя в ярко-желтый цвет.
  

Опыт №2. Определение K⁺

• 
  На металлическую проволочку (предварительно прокалив ее на огне) взять немного KCl, внести в пламя и наблюдать изменение окраски пламени. Ионы калия окрасили пламя в фиолетовый цвет.
  

Опыт №3. Определение NH₄⁺. Реакции с NaOH

• 
  На металлическую проволочку (предварительно прокалив ее на огне) взять немного NH₄Cl⁺, внести в пламя и наблюдать изменение окраски пламени. Ионы соли аммония оставили окраску пламени без изменений.
  
• 
  Щелочи при нагревании выделяют из раствора солей аммония газообразный аммиак, который обнаруживается по запаху и влажной фильтровальной бумагой, пропитанной фенолфталеином. В присутствии фенолфталеина индикаторная бумага приобретает малиновую окраску.
  

Опыт №4. Реакции морской соли при нагревании

• 
  На металлическую проволочку (предварительно прокалив ее на огне) взять немного морской соли, внести в пламя и наблюдать изменение окраски пламени. Ионы морской соли окрасили пламя в фиолетовый цвет, что указывает на наличие катиона натрия.
  

Опыт №5. Реакции почвы при нагревании

• 
  На металлическую проволочку (предварительно прокалив ее на огне) взять немного почвы,
  

внести в пламя и наблюдать изменение окраски пламени. Ионы, находящиеся в составе земной почвы оставили окраску пламени без изменений.

Катион		Реакция пламени	Цвет окрашивания пламени
Na+		Пламя окрасилось в фиолетовый цвет	Фиолетовый
K+		Пламя окрасилось в ярко-желтый цвет	Ярко-желтый
NH4+		Пламя не изменило цвет окраски	Цвет пламени остался без изменений
NH4Cl + NaOH => NH4Cl + NaOH => NH4+Cl+Na +OH NH4+OH => NH3	NH+4OH- + Na+Cl- NH3 + NaCl +H2O => NH3 +Na+Cl+H2O => NH3 +H2O
Морская соль		Пламя окрасилось в фиолетовый цвет	Фиолетовый
Земная почва		Пламя не изменило цвет окраски	Цвет пламени остался без изменений

Вывод о проделанной работе:

В соответствие с учебным планом в течение одной учебной недели с 13.05.2019г по 17.05.2019г я прошла учебную практику профессионального модуля ПМ.01 Определение оптимальных средств и методов анализа природных и промышленных материалов по специальности 18.02.12 Технология аналитического контроля химических соединений. Во время прохождения практики я находилась в учебной лаборатории Ачинского техникума нефти и газа и подробно изучив технику безопасности, я приступила к проведениям самостоятельных аналитических анализов, проводила анализ соли неизвестного состава, открыла катионы I и V групп дробным методом, проводила открытия карбонат ионов в промышленных и природных материалах и изучила задачи и методы качественного химического анализа.

Заключение

Список использованной литературы:

1. 
   http://chemistry.vsau.ru/wp-content/uploads/2016/02/А..
   
2. 
   https://studwood.ru/2017277/matematika_himiya_fizika/..
   
3. 
   Учебник аналитической химии под редакцией профессора А.А. Ищенко
   
4. 
   https://studfiles.net/preview/6010659/
   
5. 
   https://studopedia.ru/19_282130_analiticheskiy-signal-metodi-analiza-v-analiticheskoy-himii-himicheskie-fizicheskie-i-fiziko-himicheskie.html