Синтез сульфата калия. Сульфат калия. Отчет студента 2 курса 5 группы Давыдюк Дарьи, Демченко Анастасии

• Название: Отчет студента 2 курса 5 группы Давыдюк Дарьи, Демченко Анастасии
• Анкор: Синтез сульфата калия
• Дата: 29.03.2022
• Размер: 49.5 Kb.
• Имя файла: Сульфат калия .doc
• Тип: Отчет; #426362

Практикум по фармацевтической химии

Кафедра неорганической химии

Отчет студента:

2

курса

5

группы

Давыдюк Дарьи, Демченко Анастасии

Название работы: Синтез сульфата калия K₂SO₄

Количество полученного вещества : 9,6 г

Описание вещества (агрегатное состояние, цвет, температура плавления или разложения, отношение к воде, воздуху) Бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле. Разлагается при нагревании. При этом выделяется оксид серы. Tкип = 1689°C Tплавления = 1067°C

Замечания по технике безопасности Сульфат калия Вещество не горючее. Испарение при 20°C незначительно; однако может быть быстро достигнута концентрация частиц в воздухе вызывающая неприятные ощущения, при распылении, особенно порошка. Оказывает легкое раздражающее действие на глаза, кожу и дыхательные пути. Серная кислота Вещество не горючее. Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждение глаз. Может вызвать раздражение дыхательных путей. Работать в перчатках, защитных очках и под тягой.

Реактивы, их подготовка к синтезу:


Карбонат калия K₂CO₃: m=9,66 г

Серная кислота H₂SO₄ 94,32 % : V= 4 мл

Вода H₂O: V= 6,2 мл


______________________________________________________________________________________________________

Расчеты
Расчет проводился для получения 0,07 моль продукта:
K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
n(K₂SO₄) = 0,07 моль

n(H₂SO₄) = 0,07 моль

n(K₂CO₃) = 0,07 моль
m(K₂CO₃) = 0,07 моль * 138 г/моль = 9,66 г

m(H₂SO₄) = 0,07 моль * 98 г/моль = 6,86 г

w(H₂SO₄) = 94,32 %

m(р-ра H₂SO₄ 94,32 %) = 7,27 г

ρ (H₂SO₄ 94,32 %) = 1,832 г/мл

V(H₂SO₄ 94,32 %) = 7,27 г : 1,832 г/мл = 4 мл

V(H₂SO₄ 30 %) = (0,9432*4 мл) : 0,37 = 10,2 мл

V(H₂O) = 10,2 мл – 4 мл = 6,2 мл
m_теор (K₂SO₄) = 0,07 моль * 174 г/моль = 12 г

________________________________________________________________________________________________________

Выход продукта (%) η=(9,6 г : 12 г) * 100 % = 80 %

________________________________________________________________________________________________________

Обоснование методики синтеза
В емкость с карбонатом калия небольшими порциями добавляли серную кислоту при постоянном перемешивании до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции была проведена перекристаллизация раствора. Сушили продукт порциями между листами фильтровальной бумаги.

________________________________________________________________________________________________________

Результаты РГ-исследования

_______________________________________________________________________________________________________

Фармакологическое действие, применение в медицине
Сульфат калия — осмотическое слабительное, используемое для очистки толстой кишки перед колоноскопией. Калий является основным катионом (положительным ионом) внутри клеток животных, тогда как натрий является основным катионом вне клеток животных. Различия в концентрации этих заряженных частиц вызывают разницу в электрическом потенциале внутри и снаружи клеток, известную как мембранный потенциал. Баланс между калием и натрием поддерживается ионными насосами в клеточной мембране. Потенциал клеточной мембраны, создаваемый ионами калия и натрия, позволяет клетке генерировать потенциал действия — «всплеск» электрического разряда. Способность клеток производить электрический разряд имеет решающее значение для таких функций организма, как нейротрансмиссия, сокращение мышц и работа сердца. Калий также является важным минералом, необходимым для регулирования водного баланса, кровяного давления и уровня кислотности.
________________________________________________________________________________________________________Подпись преподавателя