Химия тест. Отдача электронов Процесс присоединения электронов, то есть понижение степени окисления это восстановление

• Название: Отдача электронов Процесс присоединения электронов, то есть понижение степени окисления это восстановление
• Анкор: Химия тест
• Дата: 01.02.2022
• Размер: 17.55 Kb.
• Имя файла: Химия тест.docx
• Тип: Документы; #348425

1. 
   Процесс окисления это: Отдача электронов
   
2. 
   Процесс присоединения электронов , то есть понижение степени окисления это восстановление
   
3. 
   Любая окислительно-восстановительная реакция включает в себя два процесса: окисление и восстановление
   
4. 
   Константа скорости химической реакции не зависит от концентрации реагирующих веществ
   
5. 
   Определите температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры на 30°С скорость возрастет в 64 раза:
   

По правилу Вант-Гоффа v = . Так как скорость реакции возрасла, то уравнение можно переписать так v/ = 
v/ - изменение скорости

v/ = 
    64 = 
    = 
    γ = 4

Ответ: Температурный коэффициент γ = 4

6. 
   Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ , концентрации реагирующих веществ, наличия катализатора.
   
7. 
   
   
8. 
   Зависимость скорости реакции от концентрации описывается основным постулатом химической кинетики – законом действующих масс. Это определение верно.
   
9. 
   Температурный коэффициент скорости реакции определяется соотношением
   

Верно

10. 
    Напишите в каком направлении сместиться равновесие реакции при уменьшении концентрации второго из исходных веществ
    

Ответ: Реакция сместится влево

11. 
    Химические реакции протекающие в противоположных направлениях называются обратимыми.
    

12. 
    Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления 200г 15%-ного раствора хлорида никеля (II)
    

    Дано: mp-pa(NiCl2) = 200 г w(NiCl2) = 15% m(NiCl2) — ?

    Решение: w(NiCl2) = m(NiCl2)*100%/mp-pa(NiCl2) m(NiCl2) = mp-pa(NiCl2)*w(NiCl2)/100% = 200*15%/100% = 30 г Ответ: m(NiCl2) = 30 г

13. 
    Молекулярный вес полимера в основном определяется степенью гидролиза
    
14. 
    Раствор имеет нейтральный характер среды. Водородный показатель равен: pH=7
    
15. 
    Кислые соли образуются при гидролизе солей образованных многоосновной слабой кислотой
    
16. 
    Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления 4л 20% ной азтоной кислоты (p=1,12)
    

V= 4л = 4000мл

Находим массу раствора азотной кислоты, для этого плотность умножаем на объем

m = 1,12*4000=4480 г

По формуле рассчитываем массу азотной кислоты

W(HNO3)% = m (HNO3) *100%/ m (раствора)

m (HNO3) = m (раствора)* W%/100%

m (HNO3) = 4480 *20/100 = 896 г

Ответ кислоты нужно 896 г