Или ю. Итог тест вар 5. Ответ электродная формула Cr. 1s22s22p63s23p63d54 Укажите заряд ядра атома с сокращённой электронной конфигурацией основного состояния (обведите правильный ответ) 1) 20 2) 25 3) 30 4) 35 ответ 2

• Название: Ответ электродная формула Cr. 1s22s22p63s23p63d54 Укажите заряд ядра атома с сокращённой электронной конфигурацией основного состояния (обведите правильный ответ) 1) 20 2) 25 3) 30 4) 35 ответ 2
• Анкор: Или ю
• Дата: 15.06.2021
• Размер: 46.54 Kb.
• Имя файла: Итог тест вар 5 .docx
• Тип: Документы; #217746

Итоговое тестирование по курсу «Химия»

Группа 141

Факультет Юридический

Вариант 5

1. 
   Напишите электронную формулу элемента № 24.
   

ОТВЕТ: электродная формула Cr.

1s22s22p63s23p63d54s1.
2. Укажите заряд ядра атома с сокращённой электронной конфигурацией основного состояния (обведите правильный ответ):

1) 20 2) 25 3) 30 4) 35

ОТВЕТ: 2
3. Название химического элемента, имеющего электронную конфигурацию атома

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p¹

(Напишите название элемента)
ОТВЕТ: Индий.
4. Какой элемент имеет в атоме два электрона, для каждого из которых n=4 и l=0? (обведите правильный ответ) 1. Na 2. K 3. Ca 4. Sr

ОТВЕТ:Sr
5. Оксиды какого ряда реагируют с водой при комнатной температуре (приведите уравнения реакций):

1) 2)

3) 4)
ОТЫЕТ: 2

CaO+H2O= Ca(OH)2

P2O3+3H2O= 2H3PO4

Mn2O7+7H2O= 2Mn(OH)7
6. Какое основание в большей степени проявляет основные свойства? (приведите пример реакции)

1) 2) 3) 4)

ОТВЕТ:2
7. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения:

Al Al I₃ Al(OH)₂I Al(OH)₃ K[Al(OH)₄] Al₂(SO₄)₃

1)
2)
3)
4)
5)
8. . Какие пары соединений реагируют между собой (приведите уравнения реакций):
ОТВЕТ:

1. 
   HNO3+SiO2=
   

2. 
   Al2O3+3H2O=2Al(OH)3
   

3. 
   2NaCl+Ca(OH)2=2NaOH+CaCl2
   

4. 
   HNO3+Al(OH)2NO3=
   

9. Определите тип ОВР и уравняйте реакцию методом электронного баланса:

6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O
Cl(5) +6e=Cl(-1) окислитель

6Fe(2) -6e=6Fe(3)восстановитель
ОТВЕТ:межмолекулярный тип.

10. Укажите схемы процессов окисления:

1) (PO₄)^3-+ 2H⁺ = (H₂PO₄)^- 2) NH₃ = (NO₃)^-
3) 2О^-1 = О₂⁰ 4) (SO₄)^2- = H₂S
11. Какие пары ионов, формулы которых приведены ниже, можно использовать при составлении молекулярных уравнений, которым отвечает сокращённое ионное (написать уравнение реакции в молекулярном виде)?

1) 2)

3) 4)


12. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома Сlв степени окисления +5 (обведите правильный ответ)

1) …3s²3p⁵ 2) …3s²3p¹ 3) …3s²3p⁰ 4) …4s²4p⁴

ОТВЕТ: 1
13. Какие соединения марганца способны проявлять окислительно-восстановительную двойственность? (приведите примеры)

1) MnCl₂ 2) MnO₂ 3) K₂MnO₄ 4) KMnO₄


14. Используя метод электронного баланса, напишите уравнение реакции и определите коэффициент перед окислителем в уравнении реакции:

ОТВЕТ:

4Mg + 10HNO3 = NH4NO3 + 4Mg(NO3)2 + 3H2O

4Mg(0) -8e=4Mg(2) восстановитель

N(5) +8e=N(-3) окислитель
Коэффициент перед окислителем: 10.
15. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения

Mg MgO MgCl₂ MgOHCl MgSO₄ Mg(HSO₄)₂
1) 2Mg + O2 = 2MgO ( при нагревании)
2) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
3)
4)
5)