Ответы В 3 Пробный ЕГЭ по химии. Ответы и критерии к варианту 3 29. Задание 29
 Скачать 290.38 Kb.
|
|
ВАРИАНТ №3 ОТВЕТЫ ПРОБНЫЙ ЕГЭ-2022 по ХИМИИ СЕВЕРСКИЙ РАЙОН ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ К ВАРИАНТУ №3 29. Задание 29 Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, сульфид калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия, ацетат железа(II). Допустимо использование водных растворов веществ. Решение. Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ:       1) Уравнение реакции:  2) Электронный баланс: 2 |  →  5 |  →  3) Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счёт марганца в степени окисления +7) является окислителем. Хлор в степени окисления –1 (или соляная кислота за счёт хлора в степени окисления –1) — восстановителем. Критерии проверки:
30. Задание 30 Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ. Решение. Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ:    Критерии проверки:
31. Задание 31 Гидрид калия растворили в воде. К полученному раствору добавили порошкообразный цинк. Образовавшийся прозрачный раствор выпарили, а затем прокалили. На сухой остаток подействовали избытком раствора серной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. Решение. Элементы ответа: 1)  2)  3)  4)  Критерии проверки:
32. Задание 32 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:   При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ. Решение. Написаны пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений: 1)  2)  3)  4)  5)  Критерии проверки:
33. Задание 33 При разложении образца карбоната бария выделился газ объемом 4,48 л (в пересчете на н. у.). Масса остатка составила 50 г. После этого остаток поместили в 100 мл воды и добавили 200 г 20%-ного раствора сульфата натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления. Решение. При разложении карбоната бария — соли слабой угольной кислоты образуется оксид бария и выделяется углекислый газ:  Карбонат бария в воде не растворяется. При взаимодействии оксида щёлочно-земельного металла с водой образуется щёлочь:  С сульфатом натрия взаимодействует только гидроксид бария:  Вычислим количество углекислого газа, выделившегося при прокаливании карбоната бария:  следовательно, в результате реакции разложения карбоната бария образовалось 0,2 моль оксида бария и прореагировало также 0,2 моль карбоната бария.Вычислим массу образовавшегося оксида бария, взаимодействующего с водой:  тогда масса оставшегося карбоната бария равна:  Плотность воды при н. у.  следовательно, её масса в 100 мл равна 100 г.По уравнениям реакций  следовательно,  Вычислим массу и количество сульфата натрия, взаимодействующего с щёлочью:   Поскольку по уравнению реакции щёлочь и сульфат натрия реагируют в эквимолярных количествах, то в избытке количество вещества сульфата натрия.   В результате обменной реакции между гидроксидом бария и сульфатом натрия в осадок выпадает сульфат бария, поэтому необходимо учесть его массу при расчетах массы раствора:   Вычислим массу образовавшегося раствора с учётом того, что сульфат бария в воде не растворим, поэтому не вносит вклад в массу этого раствора:  Определим массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе:  Ответ: 5,63%. Критерии проверки:
34. Задание 34 Некоторое органическое соединение содержит 62,1% углерода и 27,6% кислорода по массе. Известно, что это соединение может быть получено в результате термического разложения кальциевой соли соответствующей карбоновой кислоты. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения этого вещества термическим разложением кальциевой соли соответствующей карбоновой кислоты. Решение. Общая формула вещества —  1) Найдем соотношение атомов углерода, водорода и кислорода в соединении:  x : y : z = 62,1/12 : 10,3/1 : 27,6/16 = 5,175 : 10,3 : 1,725 = 3 : 6 : 1 2) Определим молекулярную формулу вещества:  .3) Составим структурную формулу вещества:  4) Составим уравнение реакции получения этого вещества термическим разложением кальциевой соли соответствующей карбоновой кислоты:  Критерии проверки:
Ключ
|