ОВР в химии. Овр в органической химии окисление перманганатом калия
 Скачать 2.63 Mb.
|
|
ОВР в органической химии - окисление перманганатом калия 1 C 4 H 8 KMnO 4 - восстановитель за счет C и С - окислитель за счет Mn Перманганат калия (Не забывай, что аналогично с натрием , поэтому не смущайся, если увидишь) — очень популярный окислитель в органической химии на ЕГЭ. Который, однако, в зависимости от среды будет вести себя по-разному. Но больше в этих ОВР нас интересует органический реагент и органический продукт. KMnO 4 NaMnO 4 алканы Алкены Окисление перманганатом не характерно для алканов. Хотя не забывай, что алканы, как и вся органика горит, что будет являться окислением. Для алкенов характерны разные реакции окисление, сейчас рассмотрим реакции алкенов с перманганатом калия в разных средах. В нейтральной среде (Реакция Вагнера, реакция на холоду при t=0 °C) Коэффициенты всегда постоянны: В кислой среде (при нагревании): органический реагент восст-ль окислитель среда 2 среда окислитель бурый осадок радикалы органический реагент восст-ль C 2 H 2 RR’ KMnO 4 - восстановитель за счет C - окислитель за счет Mn С 3 H 6 KMnO 4 - восстановитель за счет C и С - окислитель за счет Mn Реакция при нагревании органический реагент восст-ль окислитель бурый осадок бесцветный газ без запаха 3 C 2 H 2 KMnO 4 - восстановитель за счет C - окислитель за счет Mn Алкадиены Механизм реакций, как и у алкенов, только по двум двойным связям. Окисление перманганатом калия в кислой среде на определение положения кратной (тройной) связи. При концевой связи будет выделяться углекислый газ: Алкины Неполное окисление ацетилена в водной среде на холоде: ацетилен восстанов итель окислитель бурый осадок оксалат калия органический реагент восстановитель окислитель среда 4 C 4 H 6 KMnO 4 - восстановитель за счет C - окислитель за счет Mn C 3 H 4 KMnO 4 - восстановитель за счет C и C - окислитель за счет Mn Концевая связь: Окисление перманганатом не характерно для циклоалканов, однако в некоторых заданиях может встретиться, поэтому имей в виду (это скорее исключительные задания, алгоритм написания как у реакций окисления циклоалкенов). Не забывай, что алканы, как и вся органика горит, что будет являться окислением. Окисление в краткой форме будет представлено как: пропин восст-ль окислитель среда бесцветный газ без запаха Циклоалканы циклогексан адипиновая кислота 5 Циклоалкены Как и у алкенов рвется двойная связь при окислении, при этом разрывается и цикл: Реакция идет до адипиновой кислоты. Попробуй самостоятельно установить степени окисления, написать для данной реакции электронный баланс и указать окислитель и восстановитель. Всё по аналогии с реакциями выше! Попробуй самостоятельно установить степени окисления, написать для данной реакции электронный баланс и указать окислитель и восстановитель. Всё по аналогии с реакциями выше! Данные реакции будут идти за счет радикала в кольце. Именно он будет окисляться до карбоксильной группы: Бензол не окисляется перманганатом калия в отличии от его гомологов. Бензол Гомологи бензола 5 6 Эти реакции написаны в сокращенном виде, чтобы показать механизм и главные продукты реакций. Попробуй самостоятельно написать полные реакции ОВР исходных органических веществ, самостоятельно установить степени окисления, написать для данной реакции электронный баланс и указать окислитель и восстановитель. В случае щелочной среды: 7 Спирты Реакция может идти и до кислоты, и до альдегида - см.условие - метиловый спирт Исключение кислая среда исключение щелочная среда Файл подготовлен командой онлайн-школы Умскул. Советуем распечатать или сохранить на компьютере, чтобы не потерять. Если у тебя есть какие-то предложения или замечания по этому файлу, можешь написать на Для нас это важно. Для тех, кто дошел до конца, хотим подарить бесплатный курс по любому предмету ЕГЭ или ОГЭ. Жми на кнопку и заполняй форму на сайте support@umschool.ru. Узнать подробнее |