|
|
Перечень заданий к контрольным работам для студентов дистанционного обучения
3. ХИМИЧЕСКая кинетика. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
3.1. Дайте определение понятию «скорость химической реакции». Как выражается скорость химической реакции? От каких факторов она зависит? Сформулируйте закон действующих масс. Какой физический смысл имеет константа скорости реакции? От каких факторов зависит эта величина?
Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций:
№ задания
|
Условие
|
|
2A(г) + B(ж) = A2B(г)
|
|
CaO(тв) + CO2(г) = CaCO3(тв)
|
|
H2(г) + I2(г) = 2HI(г)
|
|
3Fe(тв) + 4H2O(г) = F3O4(тв) + 4H2(г)
|
|
O2(г) + 2CO(г) = 2CO2(г)
|
|
H2(г) + S(тв) = H2S(г)
|
|
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
|
|
CO2(г) + C(тв) = 2CO(г)
|
|
2F2(г) + O2(г) = 2OF2(г)
|
|
Fe3O4(тв) + H2(г) = 3FeO(тв) + H2O(г)
|
|
3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г)
|
|
C(тв) + O2(г) = CO2(г)
|
|
2HBr(г) = H2(г) + Br2(г)
|
|
2Al(тв) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(тв)
|
|
CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г)
|
|
2S(тв) + 3O2(г) = 2SO3(г)
|
|
C2H4(г) + H2(г) = C2H6(г)
|
|
Fe3O4(тв) + 4CO(г) = 3Fe(тв) + 4CO2(г)
|
|
2Cl(г) = Cl2(г)
|
|
4Al(тв) + 3O2(г) = 2Al2O3(тв)
|
|
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
|
|
A(тв) + 2B(ж) = AB2(ж)
|
|
2N2(г) + O2(г) = 2N2O(г)
|
|
2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г)
|
|
CO(г)+H2O(г) = CO2(г)+ H2(г)
|
|
C(тв) + H2O(г) = CO(г) + H2(г)
|
|
2HI(г) = H2(г) + I2(г)
|
|
C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(г)
|
|
2SO3(г) = 2SO2(г) + O2(г)
|
|
A(г) + 3B(г) = AB3(г)
|
3.2. Какой процесс называют «сдвигом» или «смещением» химического равновесия? Какими факторами он может быть вызван? Чем определяется направление смещения химического равновесия при изменении внешних условий? Сформулируйте принцип Ле-Шателье.
Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции.
В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции:
а) при понижении температуры:
№ задания
|
Условие
|
|
2NO(г) + O2(г) 2NO2(г)
|
Н0 = 113,6кДж
|
|
2HCl(г) H2(г) + Cl2(г)
|
Н0 = 184,6 кДж
|
|
2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г)
|
Н0 = −197,8 кДж
|
|
N2(г) + O2(г) 2NO(г)
|
Н0 = 180,6 кДж
|
б) при повышении температуры:
№ задания
|
Условие
|
|
H2(г) + F2(г) 2HF(г)
|
Н0 = − 541,4 кДж
|
|
2CO(г) + O2(г) 2CO2(г)
|
Н0 = − 566,0 кДж
|
|
CO2(г) + C(тв) 2CO(г)
|
Н0 = 172,5 кДж
|
|
4HCl(г) + O2(г) 2H2O(г) + 2Cl2(г)
|
Н0 = − 114,4 кДж
|
в) при повышении давления:
№ задания
|
Условие
|
|
A(г) + 2B(г) AB2(г)
|
|
|
H2(г) + S(тв) H2S(г)
|
|
|
CO2(г) + C(т) 2CO(г)
|
|
|
N2(г) + O2(г) 2NO(г)
|
|
г) при понижении давления:
№ задания
|
Условие
|
|
2HBr(г) H2(г) + Br2(г)
|
|
|
2SO3(г) 2SO2(г) + O2(г)
|
|
|
2H2(г) + О2(г) 2H2О(г)
|
|
|
C(тв) + H2O(г) CO(г) + H2(г)
|
|
д) при уменьшении концентрации первого из исходных веществ:
№ задания
|
Условие
|
|
2NO(г) + O2(г) 2NO2(г)
|
|
|
N2(г) + O2(г) 2NO(г)
|
|
е) при увеличении концентрации первого из продуктов реакции:
№ задания
|
Условие
|
|
2NO2(г) 2NO(г) + O2(г)
|
|
|
2 CO2(г) 2CO(г) + O2(г)
|
|
|
4H2O(г) + 3Fe(тв) 4H2(г) + Fe3O4(тв)
|
|
|
2H2O(г) 2H2(г) + O2(г)
|
|
ж) при уменьшении концентрации второго из исходных веществ:
№ задания
|
Условие
|
|
2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г)
|
|
|
2F2(г) + O2(г) 2OF2(г)
|
|
|
C2H4(г) + Br2(г) C2H4Br2(г)
|
|
|
FeO(тв) + CO(г) Fe(тв) + CO2(г)
|
|
з) при увеличении концентрации второго из продуктов реакции:
№ задания
|
Условие
|
|
4HCl(г) + O2(г) 2H2O(г) + 2Cl2(г)
|
|
|
NOCl(г) 2NO(г) + Cl2(г)
|
|
|
2HCl(г) H2(г) + Cl2(г)
|
|
|
2H2O2(ж) 2H2O(ж) + O2(г)
|
|
4. РАСТВОРЫ
|
|
|
Скачать 1.88 Mb.