Главная страница
Навигация по странице:

  • Периодический закон. Современная формулировка.

  • Структура периодической системы

  • Свойства элементов. Потенциал ионизации. Свойства элементов. Сродство к электрону.

  • NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4

  • « Будущее не грозит периодическому закону разрушением, а только надстройки и развитие обещает».

  • Система. 2.Период сист. Периодический закон. Формулировка Д. И. Менделеева


    Скачать 0.87 Mb.
    НазваниеПериодический закон. Формулировка Д. И. Менделеева
    АнкорСистема
    Дата21.06.2021
    Размер0.87 Mb.
    Формат файлаppt
    Имя файла2.Период сист.ppt
    ТипЗакон
    #219629

    Периодический закон. Формулировка Д.И.Менделеева


    Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов. (1869)

    Периодический закон. Современная формулировка.


    Свойства элементов, а также формы и свойства соединений находятся в периодической зависимости от заряда атомных ядер.


    Физический смысл Периодического закона заключается в периодическом изменении свойств элементов в результате периодически повторяющихся сходных электронных оболочек атомов при последовательном возрастании значений главного квантового числа.

    Структура периодической системы


    Период – это горизонтальный ряд элементов, который начинается со щелочного металла и заканчивается благородным газом.


    Физический смысл номера периода – показывает число энергетических уровней для данного элемента


    Группа – это вертикальный столбец элементов, объединенных общей валентностью.


    Физический смысл номера группы – он равен высшей валентности. Для главных подгрупп номер группы совпадает с числом электронов на внешнем уровне.


    Na – e → Na+, I
    Mg– e → Mg+
    Al – e → Al+


    Свойства элементов. Потенциал ионизации.

    Свойства элементов. Сродство к электрону.


    Cl + e → Cl-, E
    S + e → S- , E
    Ca+ e → Ca-, E

    Электроотрицательность.


    Милликен:
    ЭО = (I + E)/2


    Электроотрицательность – это свойство атомов удерживать у себя электроны

    Атомные радиусы


    Эффективные радиусы определяют из предположения, что атомы представляют собой несжимаемые шары, которые соприкасаются своими поверхностями. Половина расстояния между центрами шаров (в простом веществе) представляет собой эффективный радиус.
    Истинный радиус атома – орбитальный радиус – это расстояние от ядра до геометрического места точек с максимальной плотностью его внешней электронной орбитали

    Атомные радиусы

    Атомные радиусы

    Тенденции в изменении свойств элементов и их соединений


    Металлические (восстановительные) свойства ослабевают
    Металлические (восстановительные) свойства возрастают


    Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов возрастают


    NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4


    Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов убывают


    Кислотные свойства водородных соединений неметаллов возрастают


    «Будущее не грозит периодическому закону разрушением, а только надстройки и развитие обещает».



    написать администратору сайта