халькогены. Планконспект урока по химии Класс 9А, Б. Дата 20. 09. 2013г. Тема урока " Кислород и сера. Элементы VI а группы ". Цели урока
 Скачать 34.03 Kb.
|
|
План-конспект урока по химии: Класс: 9А, Б. Дата: 20.09.2013г. Тема урока: “ Кислород и сера. Элементы VI А группы ”. Цели урока:
Задачи урока: - актуализация прежних знаний; - определить роль и место кислорода и серы в природе, изучить основные физические свойства O2 и S; - изучить положение в ПС и строение атомов O2 и S, зависимость свойств от положения в ПС. Тип урока: комбинированный Вид урока: урок изучения нового материала Методы и методические приемы: словесно-наглядно-практические (беседа, лекция, самостоятельная работа учащихся). Структура урока: Организационный этап ……………………………………………………1 мин Актуализация опорных знаний и мотивация учебной деятельности …..2мин Изучение нового материала……………………………………………….24мин Проверка и закрепление полученных знаний……………….…………...15мин Подведение итогов урока…………………………………………………..2мин Домашнее задание………………………………………………………….1мин. Ход урока: 1.Организационный этап: проверяю общую готовность учащихся к уроку, отмечаю отсутствующих, объявляю тему урока. 2.Актуализация опорных знаний и мотивация учебной деятельности. (Беседа) Кислород и сера являются жизненно важными элементами для всех организмов. Является самым распространённым элементом в земной коре и природных водах. Входит в состав большинства минералов и горных пород (силикаты, песок, глины и др.), а также в состав всех растительных и животных организмов. Широко используется кислород в медицине. При сердечно-сосудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов, в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль»). Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, гангрене и других серьёзных заболеваниях. Сера известна с глубокой древности, её находили в самородном виде. У алхимиков сера считалась одним из «начал» всех металлов (признаки горючести и жёлтая окраска). Так же является элементом органогеном. (Кто знает что означает термин «органоген»?) 3. Изучение нового материала. (Беседа, лекция) Мы начинаем изучать элементы 6 группы, которые называются халькогены. Халькоге́ны (от греч. — медь, руда — рождающий) — в группу входят кислород O, сера S, селен Se, теллур Te, полоний Po и искусственно полученный ливерморий Lv. Строение атома. Свойства. 1 - На внешнем ЭС у этих элементов 6 эл. до завершения ЭС кислороду и сере не хватает 2 электронов, следовательно эти элементы проявляют СО – 2. (Al2O3) Кислород в соединении OF2 проявляет СО. +2. (Почему?) Потому что фтор более электроотрицательный, чем кислород, поэтому он может отнимать эл. у кислорода. 2 - С увеличением порядкового номера, увеличивается радиус атомов, электроотрицательность уменьшается, способность присоединять эл. – уменьшается, соответственно окислительная способность так же уменьшается. Уменьшается неМеталический характер, усиливаются Ме свойства. Так O – типичный НеМе, а Po – металл (радиоактивный). Существуют соединения со СО кислорода равной -1. Это пераксиды - Н2О2, Na2O2. Сера в соединении с более электроотрицательными элементами проявляет также СО +2, +4, +6.(H2SO4) 3 – в соединениях с Н2 и Ме имеют отрицательную СО: Э0 + 2эл. = Э-2. (FeS2 (пирит)) 4 – Эл-Х-ы образуют соединения с Н одного типа – Н2Э: H2O, H2S – сероводород, H2Sе – селеноводород. При н.у. вода – жидкость, остальные халькогеноводороды – газы, растворимы в воде с образованием соответствующей кислоты: H2S - сероводородная, H2Sе – селеноводородная, H2Те – телуровая. 5 – Ох. ЭО2, ЭО3. Кислоты им соответствующие: Н2ЭО3 (-истая), Н2ЭО4 (-ная, -овая). Физические свойства О2. Аллотропия. (Кто скажет, что такое аллотропия?) Аллотропия- способность одного химического элемента образовывать несколько простых веществ. (Кто назовет аллотропную модификацию О?) Аллотропная модификация кислорода – озон О3. 3О2 → 2О3
(Для чего на планете Земля нужен озон?). В верхних слоях атмосферы образует озоновый слой, защищающий Землю от УФ излучения. Состав воздуха: О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, Остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси. Источники озона • Образуется после грозы; • Копировальные приборы. Факты о кислороде: Жидкий кислород используется в ракетном топливе. Любое пористое горючее вещество, например опилки, будучи пропитанными голубоватой холодной жидкостью – жидким кислородом, становится взрывчатым веществом. Такие вещества называются оксиликвитами и в случае необходимости могут заменить динамит при разработке рудных месторождений. \Современный пассажирский самолёт при полёте в течение 9 часов расходует 50-75 тонн кислорода. За то же время примерно столько же кислорода выделяют в процессе фотосинтеза 25000-50000 гектар леса. Телу взрослого человека требуется 39 кг кислорода ежедневно. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. Только одна часть тела, не имеет кровоснабжения - это роговицы глаза. Они принимает кислород непосредственно из воздуха. Ваш мозг использует 20% от общего объема кислорода в организме. Считается, что люди зевают, чтобы отправить больше кислорода к мозгу, чтобы охладить и разбудить его. Физические свойства S. Аллотропия. Сера находится на 16-м месте по распространённости в земной коре. Сера встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде. Сера в виде соединений с металлами – сульфиды и сульфаты, а также в белках. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос. Органические соединения серы входят в состав нефти.Она имеет ярко выраженный запах "тухлого яйца", вызванный запапхом сернистого газа, который контактирует с кислородом. Она также может замедлить нервные импульсы, которые передают сигналы боли, уменьшая боль. Наиболее распространенные минералы: FeS2 – пирит (серный или железный колчедан); CaSO4·2H2O – природный гипс; PbS – свинцовый блеск; Cu2S – медный блеск; H2S и SO2 – входит в состав вулканических газов. Физические свойства. Сера твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха. Как и все неметаллы плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток. Аллотропия. Существуют три аллотропные модификации химического элемента серы: а) ромбическая (α-сера) – имеет лимонно-желтую окраску, самая устойчивая модификация. б) моноклинная (β-сера) – имеет темно-желтую окраску, Ромбическая и моноклинная сера отличаются различным пространственным расположением молекул S8 в кристаллической решетке. Кристаллическая решётка серы напоминает «корону». в) пластическая сера (Sn) – образуется при быстром охлаждении расплавленной серы и состоит из полимерных цепочек Sn, где n – несколько сотен тысяч атомов, неустойчива, имеет коричневый цвет и резиноподобную консистенцию. При хранении переходит в кристаллическую. 4.Проверка и закрепление полученных знаний 1. Расставить СО: H2O, Al2O3, H2SO4, Na2O, SO3, NaOH, K3PO4, OF2, Ва2О2, Na2O2, H2S, SO2, H2SO4, Na2SO4. 2. Назовите следующие кислоты: Н2SO3 - сернистая, H2SeO3 - селенистая, H2TeO3 - теллуристая, H2SO4 - серная, H2SeO4 - селеновая, H2TeO4 - теллуровая. Расставьте в них СО. 3. Ответьте на вопросы: В виде каких соединений кислород и сера в природе? Что такое аллотропия? Какие аллотропные модификации кислорода и серы вам известны? Почему атом кислорода не может проявлять СО +4, +6 и т.д.? 4.Решите цепи: Н2 →HCl→ AlCl Н2 + Cl 2 = 2HCl HCl + AgNO3 = AlCl↓ + HNO3 BaBr2→ HBr→ MgBr2 BaBr2 + H2SO4= 2HBr + BaSO4↓  5. Подведение итогов урока. Учитель: если кому-то было что-то непонятно задавайте вопросы. (Отвечаю на вопросы, если они есть). 6. Домашнее задание. . § 6. Ст. 29 №2,4,5. |