По химии (89 кл.) Спецификация итоговой контрольной работы по химии в 8 классе (фгос)
 Скачать 52.03 Kb.
|
|
КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ (8-9 кл.) Спецификация итоговой контрольной работы по химии в 8 классе (ФГОС) Цель: выявить уровень соответствия достигнутого результата по программе «Химия» у учащихся планируемым результатам Основной образовательной программы. Спецификация подготовлена на основе кодификаторов элементов содержания и требований (умений), составленного на основе ФГОС Предметные результаты : формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии; осознание объективно значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира; овладение основами химической грамотности : навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья . приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов. Структура работы Тема:«Периодический закон Д.И.Менделеева. Виды химической связи». Распределение заданий диагностической работы по ее частям дается в таблице 1 Таблица 1.Распределение заданий по частям работы Распределение заданий по частям работы
Система оценивания отдельных заданий и итоговой работы в целом В работу включено 9 заданий с выбором ответа из 4-х предложенных,2 задания требующие краткого ответа учащегося и 1 задание с развёрнутым ответом. Работа состоит из 2-х частей: Часть 1 (№ 1-9 ) содержит задания с выбором ответа первого уровня сложности . Часть 2 (№ 10-11) содержит задания повышенного уровня сложности. За верное выполнение задания 1-8 обучающийся получает по 1 баллу, За неверный ответ или его отсутствие выставляется 0 баллов. 10-11 задания – по 2 балла(при одной ошибке – 1б). 12 задание – 3балла (при одной ошибке – 2б). Максимальное количество баллов, которое может набрать обучающийся, правильно выполнивший задания 1 части работы – 9 баллов; 2 части – 7баллов. Максимальное количество баллов, которое может получить ученик за выполнение всей работы – 16 баллов. Таблица перевода баллов в отметки по пятибалльной шкале
Распределение заданий работы по позициям кодификатора и по уровню сложности Таблица 3.
На выполнение работы отводится 45 минут. Дополнительные материалы , необходимые для проведения работы: В ходе выполнения работы учащиеся могут пользоваться таблицей растворимости, периодической системой Д.И.Менделеева т.к. содержание вопросов направлено на умение работать с данными таблицами, - непрограммируемый калькулятор. Контрольная работа №3 вариант №1 Часть1 1. Как определяется место химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева? а) количеством электронов на внешнем уровне б) количеством нейтронов в ядре в) зарядом ядра атома г) атомной массой 2. Как определить число энергетических уровней в атоме элемента? а) по порядковому номеру элемента б) по номеру группы в) по номеру ряда г) по номеру периода 3. На внешнем электронном уровне два электрона имеют атомы: а) серы и кислорода б) фосфора и азота в) магния и кальция г) бария и натрия 4 В ряду химических элементов Li → Be → B → C металлические свойства: а) не изменяются б) усиливаются в) ослабевают г) изменяются периодически 5. У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства? а) кислород б) сера в) селен г) Те 6. Какой из высших оксидов относится к оксиду, образованному элементом четвёртой группы? а) RO3 б) R2O5 в) RO2 г)R2O д) R2O3 e) RO 7. Между атомами с резко отличающейся электроотрицательностью может образоваться связь а). ионная в).ковалентная полярная б). металлическая г).ковалентная неполярная 8. . Укажите пару веществ, образованных только ковалентной связью. а) P2O5 и Р4 б) СаС2 и СО2 в) О2 и KF г) СаО и N2O5 9. Низшую степень окисления азот имеет в соединении: а)NO2 б)N2O3 в)NH3 г)N20 . Часть2 10 .Выберите верное утверждение : а) Изотопы- атомы ,в составе которых одинаковое число протонов и нейтронов. б) Изотопы- атомы ,в составе которых одинаковое число нейтронов . в) Изотопы- атомы ,в составе которых одинаковое число протонов и разное число нейтронов. г) Изотопы- атомы ,в составе которых одинаковое число протонов и разное число электронов. 11. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора в нём. 1) Cl2O3 А) +3 2) Cl2O Б) 0 3) K Cl В) -3 4) Cl2 Г) +1 Д) -1 12. Составить структурную и электронную формулу для вещества CCl4 , указать вид химической связи в нём и валентность. 2 вариант Число внешних электронов в атоме определяется : а) по порядковому номеру элемента б) по номеру группы в) по номеру ряда г) по номеру периода 2. Что показывает номер периода? а) число валентных электронов б) число нейтронов в) число энергетических уровней г) число электронов на внешнем энергетическом уровне 3. На внешнем электронном уровне 4 электрона имеют атомы: а) калия и кальция б) углерода и кремния в) меди и цинка г) бария и натрия 4 В ряду химических элементов Si → P → S → Cl неметаллические свойства: а) ослабевают б) усиливаются в) не изменяются г) изменяются периодически 5. Среди химических элементов Li, Na, K, Cs наиболее ярко свойства металла выражены у: а) лития б) натрия в) калия г) цезия 6. Какой из высших оксидов относится к оксиду, образованному элементом пятой группы? а) RO3 б) R2O5 в) RO2 г)R2O 7. Между атомами с одинаковой электроотрицательностью может образоваться связь а) ионная б) металлическая в) ковалентная полярная г) ковалентная неполярная 8. Укажите пару веществ, образованных только ковалентной связью а) Н2S и CaCl2 б) Na2O и O2 в) N2 и H3N г) NaCl иР2О5 9. Высшую степень окисления азот имеет в соединении: а)NO2 б)N2O5 в)NH3 г)N20 Часть2 10 .Выберите верное утверждение : а) Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы. б) Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер. в) Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от числа внешних электронов в атоме. г) Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от радиусов атомов. 11. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления фосфора в нём. 1) P2O3 А) +3 2) Ca3 P2 Б) 0 3) H3P В) -3 4) P4 Г) +4 Д) -4 12. Составить структурную и электронную формулу для вещества NCl3 , указать вид химической связи в нём и валентность. Спецификация итоговой контрольной работы по химии в 9 классе (ФГОС) Цель: выявить уровень соответствия достигнутого результата по программе «Химия» у учащихся планируемым результатам Основной образовательной программы. Спецификация подготовлена на основе кодификаторов элементов содержания и требований (умений), составленного на основе ФГОС Предметные результаты : формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии; осознание объективно значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира; овладение основами химической грамотности : навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья . приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов. Структура работы Распределение заданий диагностической работы по ее частям дается в таблице 1 Таблица 1.Распределение заданий по частям работы Распределение заданий по частям работы
Система оценивания отдельных заданий и итоговой работы в целом Работа состоит из 2-х частей: Часть 1 (№ 1-8 ) содержит задания с выбором ответа первого уровня сложности . Часть 2 (№ 9-12) содержит задания повышенного уровня сложности. За верное выполнение задания 1-8 обучающийся получает по 1 баллу, За неверный ответ или его отсутствие выставляется 0 баллов. 9 - 11 задание – 3балла (при одной ошибке – 2б). 12 задания – 2 балла(при одной ошибке – 1б). Максимальное количество баллов, которое может набрать обучающийся, правильно выполнивший задания 1 части работы – 8 баллов; 2 части – 11баллов. Максимальное количество баллов, которое может получить ученик за выполнение всей работы – 19 баллов. Таблица перевода баллов в отметки по пятибалльной шкале
Распределение заданий работы по позициям кодификатора и по уровню сложности Таблица 3.
На выполнение работы отводится 45 минут. Дополнительные материалы , необходимые для проведения работы: В ходе выполнения работы учащиеся могут пользоваться таблицей растворимости, периодической системой Д.И.Менделеева т.к. содержание вопросов направлено на умение работать с данными таблицами, - непрограммируемый калькулятор. Контрольная работа по химии в 9 классе (по ФГОС) Часть 1 Вариант 1 К каждому заданию части 1 дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. Раствор какого вещества не является сильным электролитом : а) серной кислоты в) углекислого газа б) поваренной соли г) гидроксида натрия Ионное уравнение СО2 + 2ОН– = СО32– + Н2О соответствует взаимодействию веществ, формулы которых: а) СаСО3 и НСl; б) Na2CO3 и H2SO4; в) CO2 и NaOH; г) СO2 и Н2О; 3.Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой: а) О2 б) CaO в) Cu г) CO2 4. Укажите элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: а) сурьма; б) фосфор; в) азот г) мышьяк. 5. В какой строке указаны лучшие восстановители металлов : а) оксид углерода (2), сероводород в) оксид углерода (4), кокс б) оксид углерода (2), алюминий г) водород, оксид углерода (4) 6. С каким металлом вступит в реакцию раствор ZnSO4 : а) медь б) серебро в) железо г) алюминий 7. Схема превращения N-3→ N+2 соответствует химическому уравнению: а) NH3 + HCl = NH4Cl в) N2 + 3H2 = 2NH3 б) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O г) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 8. Органическим веществом является: а) вода б) целлюлоза в) серная кислота г) карбонат кальция. Часть 2. Задания со свободным ответом. 9 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
10. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 → NО + H2O Укажите окислитель и восстановитель . 11. Решите задачу. Рассчитайте массу оксида кальция, образующегося при разложении 120г мрамора, содержащего 10% примесей. 12. Для метилового спирта выберите 2 верных утверждения: а) является газообразным веществом (н. у.) б) в молекуле имеется гидроксильная группа в) ядовит г) плохо растворим в воде д) не горит Вариант 2 Часть 1 К каждому заданию части 1 дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. Раствор какого вещества является сильным электролитом : а) гироксида аммония в) углекислого газа б) гидроксида алюминия г) гидроксида натрия 2. Ионное уравнение 2H+ + S2- = H2S соответствует взаимодействию веществ, формулы которых: а) Na2S + 2HCI= …. в) H2O + SO2 = …. б) FeS + 2HCI= …. г)K2SO3 + 2HCI = …. 3.Формула вещества, реагирующего с раствором гироксида калия: а) О2 б) CaO в) Cu г) CO2 4. Укажите элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: а) бериллий б) барий в) магний г) кальций 5. В какой строке указаны лучшие восстановители металлов : а) оксид углерода (2), аммиак в) оксид углерода (4), кокс б) оксид углерода (2), кокс г) алюминий, оксид углерода (4) 6. С каким металлом вступит в реакцию раствор FeCl3 : а) медь б) магний в) свинец г) серебро 7. Схема превращения S+4 → S+6 соответствует химическому уравнению: а) SO2 + CaO = CaSO3 в) 2SO2 + O2 = 2SO3 б) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O г) Fe + S = FeS 8. Органическим веществом не является: а) пластмасса б) целлюлоза в) песок г) метан. Часть 2. Задания со свободным ответом. 9 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
10. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: P + H2SO4 →H3PO4 + SO2 + H20 Определите окислитель и восстановитель 11. Решите задачу. Рассчитайте обЪём газа , образующегося при разложении 300г известняка, содержащего 20% примесей. 12. Для уксусной кислоты выберите 2 верных утверждения: а) состоит из трёх элементов б) при комнатной температуре — жидкое вещество, без запаха в) хорошо растворима в воде г) является очень сильной кислотой д) входит в состав морской воды |