Занятие 1 Мод3 адсорбция. Поверхностные явления и адсорбция

• Название: Поверхностные явления и адсорбция
• Анкор: Занятие 1 Мод3 адсорбция.doc
• Дата: 04.10.2017
• Размер: 0.5 Mb.
• Имя файла: Занятие 1 Мод3 адсорбция.doc
• Тип: Документы; #9202
• страница: 2 из 3

Физическая адсорбция обусловлена межмолекулярным взаимодействием за счёт сил Ван-дер-Ваальса (ориентационных, индукционных и дисперсионных) или водородной связью. Поэтому для этого вида адсорбции характерны: обратимость, неспецефичность, экзотермичность.
[Ван-дер-Ваальс Ян Дидерик (1837-1923), нидерландский физик. Профессор физики университета в Амстердаме. Сформулировал уравнение состояния реального газа, в равной степени применимое к жидкости и к газу и т.д. Внёс значительный вклад в термодинамическую теорию капиллярности. Нобелевская премия (1910)].
Химическая адсорбция осуществляется при взаимодействии адсорбента с адсорбатом с образованием химической связи. Энергия возникающих при этом связей 40 – 400 кДж/моль. Хемсорбция практически необратима, специфична и локализована. Повышение температуры усиливает химическую адсорбцию.
АДСОРБЦИЯ НА ТВЁРДЫХ ПОВЕРНОСТЯХ
УДЕЛЬНАЯ АДСОРБЦИЯ

При адсорбции веществ на поверхности твёрдых адсорбентов изменяется химический состав поверхности адсорбента. Количественной характеристикой этого процесса является величина удельной адсорбции Г.
Удельная адсорбция – это равновесное количество поглощаемого вещества, приходящееся на единицу поверхности или массы адсорбента.
В качестве адсорбентов обычно применяют мелкоизмельченные вещества или пористые тела, что обеспечивает большую площадь поверхности раздела фаз, которую определить практически невозможно. Поэтому удельная адсорбция для твердых адсорбентов преимущественно выражается в молях поглощенного вещества на единицу массы адсорбента:

Г = _ (моль/г),

где n –количество адсорбата, моль; m – масса адсорбента, г.

Адсорбция газов и паров адсорбата на твердых адсорбентах – процесс, протекающий за счет сил Ван-дер-Ваальса и водородных связей. Количество поглощенного газа или пара на твёрдых поверхностях зависит от следующих факторов.

1. 
   От свободной поверхностной энергии адсорбента. Она весьма велика у адсорбентов с аморфной структурой (активированный уголь) и у кристаллических веществ (оксиды алюминия, кремния). Адсорбент тем эффективнее, чем меньше измельчен.
   

2. 
   От сродства адсорбтива к поверхности адсорбента. Полярные вещества лучше адсорбируются на полярных адсорбентах, а неполярные на неполярных. Чем больше адсорбент склонен к межмолекулярным взаимодействиям, тем интенсивнее идет адсорбция.
   

3. 
   При физической адсорбции из смеси газов или паров лучше адсорбируется тот компонент, который легче сжимается, поскольку его молекулы более склонны к межмолекулярным взаимодействиям.
   

4. 
   От концентрации адсорбата. Зависимость имеет сложный характер, так как с адсорбцией идет одновременно процесс десорбции. При равенстве скоростей этих процессов наступает равновесие.
   

ТЕОРИЯ МОНОМОЛЕКУЛЯРНОЙ АДСОРБЦИИ ЛЕНГМЮРА. УРАВНЕНИЕ ЛЕНГМЮРА
Изучая адсорбцию на твердых поверхностях Ленгмюр предложил теорию мономолекулярной адсорбции и уравнение адсорбции. Основные положения теории Ленгмюра следующие:

• 
  адсорбция молекул происходит не на всей поверхности адсорбента, а только на адсорбционных центрах, где имеются участки с наиболее нескомпенсированными силовыми полями;
  
• 
  каждый адсорбционный центр может удерживать только одну молекулу адсорбата, при этом адсорбированные молекулы не взаимодействуют со свободными молекулами, что приводит к образованию мономолекулярного слоя поглощаемого вещества;
  
• 
  процесс адсорбции обратим и носит динамический характер, т.к. адсорбированные молекулы удерживаются адсорбционными центрами только в течение определенного промежутка времени, после чего происходит десорбция этих молекул и адсорбция такого же числа новых молекул.
  

Исходя из этих положений, Ленгмюр предложил уравнение адсорбции:

Г =

Где Г_∞ - значение предельной адсорбции; с – равновесная концентрация адсорбента в системе; К – константа адсорбционного равновесия.

Зависимость адсорбции от концентрации ПАВ (изотерма адсорбции) имеет вид:


α



α_∞


III


II




I

с


с_∞



Рис. 4. Зависимость адсорбции от концентрации ПАВ
На кривой четко видны три участка:

I - ый участок – это прямая линия, выходящая из начала координат. Действительно, при малых концентрациях, когда с → 0 и (1 + Кс) ≈1, уравнение принимает вид Г = Г_∞·Кс, т.е. величина адсорбции прямо пропорциональна концентрации или давлению адсорбата.

III – участок – соответствует прямой, параллельной оси абсцисс, что означает, что адсорбция достигла своего предельного значения. При этом Кс ›› 1 и (1 + Кс) ≈ Кс, тогда Г = Г_∞ (произошло насыщение поверхности адсорбента молекулами адсорбата, так как сформировался мономолекулярный слой).

II – ой участок соответствует криволинейной части графика и описывается полным уравнением Ленгмюра.

ОСНОВЫ ТЕОРИИ ПОЛИМОЛЕКУЛЯРНОЙ АДСОРБЦИИ

Уравнение Ленгмюра даёт хорошие результаты при условии, что адсорбция вещества сопровождается образованием мономолекулярного слоя. Это происходит при хемосорбции и при физической адсорбции газов при небольших давлениях и температуре выше критической (отсутствует конденсация на поверхности адсорбента).

Опыт показал, что, если адсорбция протекает с образованием полимолекулярного адсорбционного слоя, то изотерма отличается от ленгмюровской и имеет более сложный вид. Такие изотермы называют S-изотермы, так как адсорбция не останавливается на образовании монослоя.

Возможность образования полимолекулярных адсорбционных слоёв рассматривается в теории Поляни. Эта теория допускает существование на поверхности твёрдых адсорбентах адсорбционных сил, действующих на расстоянии, значительно превышающих диаметр молекул адсорбата.

Основные положения теории Поляни следующие:
1. Адсорбция создаётся чисто физическими силами.

2. На поверхности адсорбента нет активных центров, а адсорбционные силы действуют вблизи от поверхности адсорбента, образуя непрерывное силовое поле.

3. Силовое поле, обусловливающее адсорбцию, действует на расстояния, которые больше, чем размеры отдельных молекул адсорбата. Иначе говоря, у поверхности адсорбента существует так называемый адсорбционный объём, который заполняется при адсорбции молекулами адсорбата.

4. Притяжение молекул адсорбата поверхностью адсорбента не зависит от наличия в адсорбционном объёме других молекул. Поэтому идёт полимолекулярная адсорбция.

5. Адсорбционные силы не зависят от температуры, поэтому с изменением температуры адсорбционный объём не изменяется.


Теория Поляни не дала математического выражения изотермы адсорбции. Однако представления Поляни легли в основу современной теории адсорбции, которую создали С.Брунауэр, П. Эммет и Е. Теллер. Поэтому сокращённо эту теорию называют теорией БЭТ.

Теория постулирует, что при температуре ниже критической каждая молекула, адсорбированная в первом слое является центром для молекул, образующих второй слой, и т.д.

Авторы этой теории вывели уравнение

где Р₀ – упругость насыщенного пара, V- объём адсорбированного газа при данном давлении газа Р; V_M – объём адсорбированного газа в монослое и с = _ (∆ε – разность между теплотой адсорбции газа в первом слое и теплотой сжижения газа).

Уравнение БЭТ получило широкое применение. Из величины V_M может быть вычислена полная адсорбирующая поверхность адсорбента S, что имеет важное практическое значение, а из величины С вычисляется теплота адсорбции газа в монослое. В качестве примера значений площади S укажем, что адсорбирующая поверхность 1 г испытанного образца силикагеля составила 500 м², а 1 г коллагена – 350 м². Хорошие адсорбенты обладают весьма значительной удельной поверхностью, например, активированный уголь – до 1000 м²/г.

Уравнение БЭТ применялось также для определения удельной поверхности различных аморфных и кристаллических полимеров.

АДСОРБЦИЯ НА ГРАНИЦЕ ТВЕРДОЕ ТЕЛО – ЖИДКОСТЬ
Существенным отличием адсорбции веществ из растворов является конкуренция между растворенным веществом и растворителем за возможность взаимодействовать с адсорбционными центрами на поверхности твердого адсорбента. Рассматривая этот вид адсорбции, остановимся на следующем:

1. 
   При адсорбции из раствора важным фактором является величина удельной поверхности адсорбента и его сродство к поглощаемому веществу. Гидрофильные адсорбенты (силикагель, глины, пористые стекла) хорошо поглощают полярные вещества, а гидрофобные (сажа, активированный уголь) -–неполярные вещества.
   
2. 
   Природа растворителя:
   

Чем хуже данный растворитель смачивает поверхность адсорбента и чем хуже растворяет вещество, тем лучше будет происходить адсорбция растворенного вещества.

3. 
   Природа поглощаемого вещества:
   

а) выполняется правило «подобное взаимодействует с подобным», т.е. должно быть сродство между адсорбентом и адсорбтивом;

б) Выполняется правило Шилова:

Чем больше растворимость вещества в данном растворителе, тем хуже оно адсорбируется на поверхности твердого адсорбента.

в) правило Ребиндера (правило уравнивания полярностей Ребиндера):

На поверхности раздела фаз прежде всего адсорбируются те вещества, при адсорбции которых происходит выравнивание полярностей соприкасающихся фаз, причём с увеличением разности полярности фаз способность к адсорбции этих веществ возрастает

Эффективней всего адсорбируются молекулы веществ, имеющих дифильное строение. В этом случае идёт эффективная адсорбция на твердом адсорбенте с самопроизвольной четкой ориентацией их молекул на границе раздела, выравнивающей полярности фаз. Полярный фрагмент молекулы обращен всегда к полярной фазе – к воде, силикагелю, а неполярный фрагмент – к неполярной (гидрофобной) фазе – активированному углю, маслу.

4. 
   Влияние концентрации растворенного вещества на процесс адсорбции при постоянной Т описывается уравнением Ленгмюра.
   
5. 
   Повышение температуры снижает эффективность адсорбции. Это объясняется ослаблением взаимодействия между адсорбентом и адсорбатом.
   

Молекулярная адсорбция из растворов на твердом адсорбенте широко используется в медицинской практике. Активированный уголь хорошо адсорбирует газы, алкалоиды, барбитураты, токсины из пищеварительной системы. Одна таблетка активированного угля массой 0,25 г имеет адсорбционную поверхность около 100 м².
АДСОРБЦИЯ РАСТВОРЁННОГО В ЖИДКОСТИ ВЕЩЕСТВА НА ТВЁРДОМ АДСОРБЕНТЕ
Различают молекулярную и ионную адсорбцию.
Молекулярная адсорбция – это адсорбция из растворов неэлектролитов (или очень слабых электролитов). При молекулярной адсорбции вещество адсорбируется на поверхности твёрдого тела в виде молекул.
Особенности молекулярной адсорбции: наряду с растворённым веществом адсорбируются молекулы растворителя. Поэтому для адсорбции растворённого вещества его молекулы должны вытеснять с поверхности молекулы растворителя.

Экспериментально величину адсорбции «а» изучают измеряя молярную концентрацию раствора до контакта с адсорбентом (с₀) и после наступления адсорбционного равновесия (с_s):

моль/г,

а – количество адсорбированного вещества, приходящееся на 1 г адсорбента; m – масса адсорбента, г: V – объём раствора, из которого идёт адсорбция, л.

На молекулярную адсорбцию влияют:

• 
  равновесная концентрация растворённого вещества;
  
• 
  природа растворителя;
  
• 
  природа адсорбента;
  
• 
  природа растворённого вещества;
  
• 
  температура, время адсорбции.
  

Ионная адсорбция – это адсорбция из растворов сильных электролитов; в этом случае адсорбируется растворённое вещество на поверхности твёрдого адсорбента в виде ионов.
Ионная адсорбция – процесс более сложный, так как в растворе присутствуют уже частицы как минимум 3 видов: катионы, анионы растворённого вещества и молекулы растворителя.

Особенности ионной адсорбции:

1. 
   Адсорбируются заряженные частицы (ионы), а не молекулы.
   
2. 
   Адсорбция происходит только на полярных адсорбентах, поэтому её часто называют полярной адсорбцией.
   
3. 
   Адсорбция сопровождается образованием двойного электрического слоя (ДЭС).
   
4. 
   Адсорбция является избирательной,т.е. на каждом данном адсорбенте катионы и анионы адсорбируются неодинаково.
   
5. 
   В основе ионной адсорбции лежат химические силы, и она чаще всего кинетически необратима.
   
6. 
   Для ионной адсорбции характерно явление обменной адсорбции.
   

ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА ИОННУЮ АДСОРБЦИЮ

1. 
   Химическая природа адсорбента
   

Чем более полярным является адсорбент, тем лучше он адсорбирует ионы из водных растворов. На активных центрах, несущих положительный заряд, адсорбируются анионы, на отрицательных - катионы.

2. 
   Химическая природа ионов
   

а) На адсорбцию ионов большое влияние оказывает величина радиуса иона. Чем больше кристаллический радиус иона при одинаковом заряде, тем лучше он адсорбируется, так как с увеличением кристаллического радиуса иона возрастает его поляризуемость, а следовательно, способность притягиваться к полярной поверхности – адсорбироваться на ней. Одновременно увеличение кристаллического радиуса приводит к уменьшению гидратации иона, а это облегчает адсорбцию. В соответствии с этим ионы можно расположить в ряды по возрастающей способности к адсорбции. Эти ряды называют лиотропными рядами или рядами Гофмейстера:
Li⁺ ‹ Na ⁺ ‹ K ⁺ ‹ Rb ⁺ ‹ Cs ⁺

Mg ²⁺ ‹ Са ²⁺ ‹ Sr ²⁺ ‹ Ва ²⁺

Cl ^‾ ‹ Br ^‾ ‹ NO₃ ^‾ ‹ I ^‾ ‹ NCS ‾

Адсорбционная способность возрастает
б) Чем больше заряд иона, тем сильнее ион притягивается противоположно заряженной поверхностью твердого тела, тем сильнее адсорбция:

K ⁺ ‹‹ Са ²⁺ ‹‹ Al ³⁺

Усиление адсорбции

Особый интерес представляет адсорбция ионов поверхностью кристалла, в состав которого входят такие же ионы или родственные ионы. В этом случае адсорбцию можно рассматривать как кристаллизацию, т.е. достройку кристаллической решетки способными адсорбироваться на ней ионами. Это позволило Панету и Фаянсу сформулировать следующее правило:
На кристаллической поверхности адсорбента адсорбируются те ионы, которые способны достраивать кристаллическую решетку и дают труднорастворимое соединение с ионами, входящими в состав кристалла.
Пример:



Cl^-

K⁺



n
K⁺

Cl^-
AgCl + K⁺ + Cl^- → nAgCl

[Панет Фридрих Адольф (1887 – 1958), немецкий химик. Первым исследовал абсолютный возраст метеоритов, один из авторов правила Фаянса-Панета.

Фаянс Казимир (1887-1975), американский физико-химик, иностранный член-корреспондент АН СССР с 1924 года, труды в области радиохимии. Установил вместе с Ф. Панетом праило Фаянса-Панета).]
ИОНООБМЕННАЯ АДСОРБЦИЯ
Ионообменная адсорбция – это процесс, при котором твёрдый адсорбент обменивает свои ионы на ионы такого же знака заряда, находящиеся в растворе.
Для ионообменной адсорбции характерно следующее:

• 
  эта адсорбция специфична, т.е. к обмену способны только определённые ионы, по своей природе этот процесс приближается к химическим явлениям;
  
• 
  ионообменная адсорбция не всегда обратима;
  
• 
  протекает медленнее, чем молекулярная адсорбция;
  
• 
  при ионообменной адсорбции может меняться рН среды.
  

Вещества, проявляющие способность к ионному обмену при контакте с растворами электролитов, называются ионитами. Большинство ионитов – твёрдые, нерастворимые, ограниченно набухающие вещества. Иониты состоят из каркаса, несущего положительный или отрицательный заряд, и подвижных противоионов, которые компенсируют своими зарядами заряд каркаса и стехиометрически обмениваются на противоионы раствора электролита.

По знаку заряда обменивающихся ионов иониты делят на катиониты, аниониты и амфолиты.

По химической природе каркаса – на неорганические, органические и минерально-органические. Неорганические и органические иониты могут быть природными (целлюлоза, древесина, торф) и синтетическими (силикагель, Al₂O₃, наиболее важны ионообменные смолы). Минерально-органические состоят из органического полиэлектролита на минеральном носителе.

Иониты применяются для очистки, разделения и концентрирования веществ из водных органических и газообразных сред. Например: очистка сточных вод, лекарственных веществ, сахара, выделение ценных металлов и т. д.
ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

(по теме «Поверхностная энергия. Адсорбция»)

1. 
   Какова причина возникновения избыточной поверхностной энергии?
   
2. 
   Что называется поверхностным натяжением? От чего зависит величина поверхностного натяжения?
   
3. 
   В чём заключаются причины самопроизвольных поверхностных явлений?
   
4. 
   Какие поверхностные явления связаны с уменьшением величины межфазной поверхности?
   
5. 
   Что называется адсорбцией? Чем она обусловлена?
   
6. 
   Чем можно объяснить, что деревянную палочку диаметром 1 см сломать легко, а стальной стержень такого же диаметра – практически невозможно?
   
7. 
   Какие вещества называются поверхностно-активными, поверхностно-инактивными?
   
8. 
   В чём состоят особенности строения молекул ПАВ и ПИВ и их адсорбции?
   
9. 
   Как зависит поверхностное натяжение от концентрации ПАВ в растворе?
   
10. 
    Уравнение Гиббса, его анализ. Ориентация молекул в поверхностном слое; структура липидного биослоя.
    
11. 
    Чем отличается физическая адсорбция от хемосорбции?
    
12. 
    Что называется поверхностной активностью? Как её можно определить графически и аналитически?
    
13. 
    В чём заключается правило Дюкло-Траубе?
    
14. 
    Как графически можно определить предельную адсорбцию?
    
15. 
    В чём состоят особенности газов и паров на твёрдых поверхностях?
    
16. 
    Какие участки есть на изотерме Ленгмюра? Какие математические уравнения характеризуют каждый участок?
    
17. 
    Перечислите основные положения теории Ленгмюра.
    
18. 
    Как с помощью теории Ленгмюра можно объяснить ступенчатую адсорбцию?
    
19. 
    От каких факторов зависит адсорбция на пористых адсорбентах?
    
20. 
    Какие свойства газов влияют на их адсорбцию.
    
21. 
    Что является причиной адсорбции растворённых веществ на поверхности твёрдых тел?
    
22. 
    Какая адсорбция является молекулярной, от каких факторов она зависит?
    
23. 
    Как зависит молекулярная адсорбция от природы растворённого вещества, растворителя и адсорбента?
    
24. 
    Перечислите особенности ионной адсорбции. Как она зависит от размеров и зарядов ионов?
    
25. 
    Сформулируйте правило Панета –Фаянса.
    
26. 
    В чём сущность ионообменной адсорбции? Какое состояние называется ионообменным равновесием? Какая величина его характеризует?
    
27. 
    Какие поверхности называются гидрофильными, гидрофобными?
    

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
ЗАДАНИЕ № 1

Определение зависимости поверхностного натяжения растворов от длины углеводородной цепи ПАВ сталагмометрическим методом
Цель работы. Изучить влияние длины углеводородной цепи и концентрации ПАВ на величину поверхностного натяжения растворов.
Сущность работы сводится к подсчёту числа капель исследуемых растворов ПАВ и воды, вытекающих из одного и того же объёма сталагмометра. Жидкость засасывается выше верхней метки, и когда её уровень опустится до верхней метки, начинают считать число капель, вытекающей жидкости, до тех пор, пока уровень жидкости достигнет нижней метки.

Капля, вытекающей жидкости, отрывается от трубки сталагмометра под действием силы тяжести собственной массы. Поверхностное натяжение стремится противодействовать вытеканию капли, поскольку образование капли связано с увеличением поверхности жидкости.

Чем больше поверхностное натяжение, тем больше должна быть масса капли, способной преодолеть поверхностное натяжение и оторваться.
Практическая часть
1. Определяют число капель воды, выливающейся из сталагмометра.

2. Затем подсчитывают число капель 0,1 М водных растворов следующих спиртов в указанном порядке: С₂Н₅ОН, С₃Н₇ОН, С₄Н₉ОН, С₅Н₁₁ОН.

3. Рассчитывают поверхностное натяжение этих спиртов по формуле σ_х = σ_воды ∙ n_воды / n_x.

4. Строят кривую зависимости σ от числа углеродных атомов в молекулах спиртов (n атомов углерода).

5. Делают вывод о зависимости поверхностного натяжения водных растворов спиртов от длины углеводородной цепи молекул спирта.
ЗАДАНИЕ № 2

Определение зависимости поверхностного натяжения раствора от концентрации ПАВ сталагмометрическим методом
Цель работы. Изучить зависимость величины поверхностного натяжения раствора от концентрации ПАВ

Работа выполняется аналогично действиям в работе № 1.

1. Как и в задании 1, вначале подсчитывают число капель воды.

2. Затем подсчитывают число капель водных растворов амилового спирта следующих концентраций: 0,01 М; 0,025 М; 0,05 М; 0,1 М; 0,2М. Подсчёт капель нужно начинать производить, начиная с растворов низшей концентрации.

3. Рассчитывают поверхностное натяжение водных растворов амилового спирта по формуле, приведённой в задании 1.

4. Графически представляют зависимость поверхностного натяжения водных растворов амилового спирта от его концентрации.

5. Делают вывод о зависимости σ от концентрации растворов амилового спирта.

ЗАДАНИЕ № 3

Изучение адсорбции вещества из раствора на твёрдом адсорбенте

Цель работы. Экспериментально определить величину адсорбции уксусной кислоты из раствора на активированном угле.
Сущность работы сводится к приведению растворов известной концентрации в контакт с адсорбентом. Затем через некоторое время после установления адсорбционного равновесия находят концентрацию равновесного раствора. Количество адсорбированного вещества из раствора вычисляют по разности между концентрацией раствора до и после адсорбции. Определяя эту разность для растворов различной концентрации и зная массу адсорбента, получают данные об удельной адсорбции вещества при разных значениях равновесных концентраций. По этим данным строят изотерму адсорбции. Изотерма описывается с помощью уравнения Лэнгмюра.
Ход работы
Начертите таблицу по форме, указанной ниже:

№ колбы	Концентрация СН3СООН в исходном растворе, моль/л	Концентрация NaOH в растворе для титрования, моль/л	Объём раствора NaOH, мл	Равновесная концентрация СН3СООН в фильтрате, моль/л	Адсорбция СН3СООН, моль/г
1	0,1
2	0,2
3	0,3
4	0,4

С помощью мерного цилиндра в четыре сухие пронумерованные колбы наливают по 25 мл раствора уксусной кислоты, концентрации указаны в таблице. Затем в каждую колбу вносят одновременно по 0,5 г предварительно измельчённого активированного угля. Содержимое колб перемешивают круговыми движениями в течение 10 минут. После этого растворы фильтруют через сухие складчатые фильтры в отдельные колбочки. Из каждого фильтрата с помощью пипетки отбирают по 10 мл и переносят в колбочки для титрования, добавляют по 2 капли индикатора фенолфталеина и титруют каждую пробу раствором гидроксида натрия (до устойчивой слабо-розовоой окраски). Результаты титрования записывают в таблицу. Далее рассчитывают равновесную концентрацию уксусной кислоты по формуле
С_равн (CH₃COOH) =
где V(СН₃СООН) – объём, взятый для титрования.

Адсорбцию уксусной кислоты рассчитывают по формуле
(моль/г)

где С_исх – концентрация раствора уксусной кислоты до адсорбции, моль/л; С_равн – концентрация раствора уксусной кислоты после адсорбции или равновесная концентрация, моль/л; V_исх – объём раствора кислоты, взятый для адсорбции (в нашем опыте – это 0,025 л); m – масса адсорбента (в нашем случае это 0,5 г).

Чтобы построить изотерму адсорбции, по оси абсцисс откладывают равновесные концентрации С_равн, а по оси ординат – соответствующие им значения адсорбции Г.

Исходя из полученных данных, делают вывод о том, как зависит величина адсорбции уксусной кислоты из раствора на угле от её равновесной концентрации.
ЗАДАНИЕ 4

Адсорбция на активированном угле

К воде прилить несколько капель чернил для авторучки. Полученный раствор пропустить 1 – 2 раза через колонку, заполненную активированным углем. Отметить, что при этом наблюдается.

Повторить опыт с растворами окрашенных веществ, например с растворами лакмуса или фуксина.
ЗАДАНИЕ 5

Адсорбционные свойства силикагеля
К раствору сульфата меди (II) добавить раствор аммиака. При этом образуется комплексное соединение ярко синего цвета (написать реакцию образования комплекса). Затем в раствор всыпать 0,5 – 1 г измельчённого силикагеля и раствор взбалтывают. Бесцветный порошок силикагеля принимает тёмно-синюю окраску, а раствор бледнеет. Раствор слить с силикагеля, промыть водой (2 – 3 раза) и после этого добавить соляную кислоту. Темно-синяя окраска силикагеля исчезает, так как кислота разрушает медно-аммиачный комплекс и вымывает из силикагеля ионы меди.
Образцы решения типовых задач
Задача № 1

К 60 мл раствора уксусной кислоты с концентрацией раствора 0,1 моль/л добавили 2 г адсорбента и взболтали. После достижения равновесия пробу раствора объёмом 10 мл оттитровали раствором гидроксида натрия с концентрацией 0,05 моль/л. На титрование затрачено 15 мл титранта. Рассчитайте величину адсорбции уксусной кислоты.
Решение

1. Найдём равновесную концентрация раствора уксусной кислоты по результатам титрования:
С_равн(СН₃СООН) = _

С_равн(СН₃СООН) = _ = 0,075 моль/л
2. Рассчитываем величину адсорбции уксусной кислоты по формуле:

Г(СН₃СООН) = _ = _
Г(СН₃СООН) = 7,5 ∙ 10^-4 моль/г = 0,75 ммоль/ г

Задача № 2

Определите величину адсорбции кислоты С₈Н₁₇СООН на поверхности водного раствора при 10 ⁰С, если массовая доля кислоты в растворе 0,005%. Поверхностное натяжение чистой воды и раствора при этой температуре равны соответственно 74,22 ∙ 10^-3 и 57,0 ∙ 10^-3 Дж/м².
Решение

1. Для расчёта адсорбции Г на поверхности раствора воспользуемся уравнением Гиббса:
Г = - _ ∙ _ = - _ ∙ _

В уравнении Гиббса величина С₂ означает молярную концентрацию кислоты, С₁ = 0 (чистая вода).

2. Считая, что плотность разбавленного раствора кислоты около 1 г/мл (т.е. такая же, как и воды), используя ω% кислоты, находим, что в 100 мл раствора содержится 0,005 г кислоты. Молярная масса кислоты равна 158 г/моль, поэтому молярная концентрация раствора будет:
С_М = _ = _ = 3,16 ∙ 10 ^-4 моль/л.
3. В уравнение Гиббса подставляем необходимые данные:
Г = - _ ∙ _ = 7,3 ∙ 10^-6 моль/м²
Ответ: 7,3 ∙ 10^-6 моль/м²


3адача № 3

Экспериментально установлено, что максимальная величина адсорбции ПАВ (М = 60 гмоль) некоторым адсорбентом составляет 5,0 ∙ 10³ мольг. Величина К равна 0,06 моль/л. Какая масса (в граммах) вещества адсорбировалась двумя граммами данного адсорбента из раствора, если равновесная концентрация ПАВ стала равна 0,1 моль/л?
Решение

1. Рассчитываем величину адсорбции ПАВ по уравнению Лэнгмюра:
Г = Г_{∞ }

Г = 5,0 ∙ 10 ^-3 _ = 3,125 ∙ 10^-3 (моль/г)

2. Количество адсорбированного вещества на адсорбенте массой 2 г будет в 2 раза больше:

n_ПАВ = 3,125 ∙ 10^-3 моль/г ∙ 2г = 6,25 ∙ 10^-3 моль
3. Масса адсорбированного вещества будет равна:

m_ПАВ = т∙М = 6,25 ∙ 10^-3 ∙ 60 = 0,375 г
Ответ: mадсорбированного ПАВравна 0,375 г.