Повторение курса химии 8 класса
 Скачать 64.5 Kb.
|
|
Входной контроль по теме «Повторение курса химии 8 класса» Вариант 2 Часть А. Тестовые задания с выбором ответа 1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 )2 )6 , в Периодической системе занимает положение: А. 2-й период, главная подгруппа VII группы. Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы. В. 3-й период, главная подгруппа VI группы. Г. 2-й период, главная подгруппа II группы. 2.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: А. Калий Б. Литий В. Натрий Г. Рубидий 3.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле: А. Э2О Б. ЭО В. ЭО2 Г. ЭО3 4.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе: А. Амфотерный. Б. Кислотный. В. Основный. 5.(2 балла) Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида: А. Алюминия Б. Кремния В. Углерода Г. Фосфора 6.(2 балла) Уравнение реакции замещения соответствует : А. СО2 + СаО = СаСО3 Б. СО2 + Н2О = Н2СО3 В. С + 2СuО = 2Сu + СО2 Г. 2С + О2 = 2СО 7.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II): А. H2O. Б. MgO. В. CaCl2. Г. H2SO4. 8.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э Э2О5 Н3ЭО4 является: А. Азот. Б. Сера. В. Углерод. Г. Фосфор. Часть В. Задания со свободным ответом В9.(6 баллов) Соотнесите. Формула гидроксида: 1.H3PO4. 2.Ba(OH)2 . 3. Fe(OH)3 . 4. H2SO4.. Формула оксида: А. FeO .Б. Fe2O3. В. BaO. Г. SO3. Д. P2O5. В10.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции. Часть С С11.(8 баллов) По схеме превращений SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. С12.(4 балла) По уравнению реакции СаСО3 =СаО + СО2 рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция Входной контроль по теме «Повторение курса химии 8 класса» Вариант 1 Часть А. Тестовые задания с выбором ответа 1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 )2 )8 )4 , в Периодической системе занимает положение: А. 4-й период, главная подгруппа III группы.Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы. В. 3-й период, главная подгруппа IV группы. Г. 3-й период, главная подгруппа II группы. 2.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: А. Кремний. Б. Магний. В. Сера. Г. Фосфор. 3.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле: А. Э2О Б. ЭО В. Э2О3 Г. ЭО3 4.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе: А. Амфотерный Б. Кислотный В. Основный 5.(2 балла) Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида: А. Бария. Б.Бериллия. В.Кальция. Г. Магния 6.(2 балла) Уравнение химической реакции обмена соответствует химическому уравнению: А. CuO + H2 = Cu + H2O Б. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O В. Cu + Cl2 = CuCl2 Г. 2Cu + O2 = 2CuO 7.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция: А. HCl. Б.CuO. В. H2O. Г. Mg. 8.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э ЭО2 Н2ЭО3 является: А. Азот. Б. Магний. В. Алюминий. Г. Углерод. Часть В. Задания со свободным ответом В9.(6 баллов) Соотнесите. Формула оксида: 1. CuO. 2. CO2. 3. Al2O3. 4. SO3. Формула гидроксида: А. H2SO4. Б. Al(OH)3 .В. Cu(OH)2. Г. CuOH. Д. H2CO3. В10.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции. Часть С С11.(8 баллов) По схеме превращений ВаO Ва(OН)2 ВаСO3 ВаСl2 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. С12.(4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния. Система выставления оценок. Данная контрольная работа является комбинированной, что позволяет проверить у учащихся имеющиеся знания и подготовить их к сдаче единого государственного экзамена. Работа состоит из двух частей. Часть А содержит тестовые задания с выбором ответа, предусматривающие выбор одного правильного ответа на каждый вопрос. На выполнение этой части предоставляется 15 минут. Часть В и С содержит задания со свободной формой ответа, которые предусматривают установление последовательности, дополнение пропущенного, проведение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических реакций и на соотнесение Контрольная работа рассчитана на 45 минут и оценивается в 42 баллов. Выполнение каждого задания теста части А оценивается двумя баллами. Заданий со свободной формой меньше, но они оцениваются гораздо более высоким баллом. В этих заданиях оценивается не только полнота и правильность выполнения, но и отдельные этапы и элементы. Шкала перевода в пятибалльную систему оценки: - 88 - 100% - «5» 37-42 - 62 – 86% - «4» 27-36 - 36 - 61% - «3» 16-26 - 0 - 35% - «2» 0-15 балл Ключи Вариант №1. Часть А.
Часть В. В11.(6 баллов) 1 – В, 2 – Д, 3 – Б, 4 – А. В11.(8 баллов) LiOH + HF = LiF + H2O обмена, нейтрализации гидроксид лития + фтороводород = фторид лития + вода. Часть С С14. .(8 баллов) ВаO Ва(OН)2 ВаСO3 ВаСl2 ВаO + Н2О = Ва(OН)2 Ва(OН)2 +СО2 = ВаСO3 + Н2О ВаСO3 + 2НCl = ВаСl2 + Н2О + СО2 Ba2+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-- = Ba2+ + 2Cl-- + Н2О + СО2 Ba2+ + CO32- + 2H+ = Ba2+ + Н2О + СО2 С15. (4 балла)
1,2/48 = х/22,4 х = 1,2 х 22,4 / 48 = 0,56 л Ответ: 0,56 л Вариант №2. Часть А.
Часть В. В11. 1 – Д, 2 – В, 3 – Б, 4 – Г. В12. Са(OH)2 + 2HСl = CaCl2 + 2 H2O обмена, нейтрализации гидроксид кальция + соляная кислота = хлорид кальция + вода. Часть С С13. С0 + О2 = С+4О2 О – окислитель; С – восстановитель. С14. SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 2SO2 + О2 = 2SO3 SO3 + Н2О = H2SO4 H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2Н2О 2H+ + SO42-- + 2Na+ + 2OH-- = 2Na+ + SO42-- + 2Н2О H+ + OH-- = Н2О С15.
200/100 = х/56 х = 200 х 56 / 100 = 112г Ответ: 112г |