Главная страница

Повторение курса химии 8 класса


Скачать 64.5 Kb.
НазваниеПовторение курса химии 8 класса
Дата05.05.2023
Размер64.5 Kb.
Формат файлаdoc
Имя файлаadminist_nachalo.doc
ТипДокументы
#1109810

Входной контроль

по теме «Повторение курса химии 8 класса»

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 )2 )6 , в Периодической системе занимает положение:

А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.

Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Калий Б. Литий В. Натрий Г. Рубидий

3.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

А. Э2О Б. ЭО В. ЭО2 Г. ЭО3

4.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

А. Амфотерный. Б. Кислотный. В. Основный.

5.(2 балла) Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А. Алюминия Б. Кремния В. Углерода Г. Фосфора

6.(2 балла) Уравнение реакции замещения соответствует :

А. СО2 + СаО = СаСО3 Б. СО2 + Н2О = Н2СО3

В. С + 2СuО = 2Сu + СО2 Г. 2С + О2 = 2СО

7.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

А. H2O. Б. MgO. В. CaCl2. Г. H2SO4.

8.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э Э2О5 Н3ЭО4 является:

А. Азот. Б. Сера. В. Углерод. Г. Фосфор.

Часть В. Задания со свободным ответом

В9.(6 баллов) Соотнесите.

Формула гидроксида:

1.H3PO4. 2.Ba(OH)2 . 3. Fe(OH)3 . 4. H2SO4..

Формула оксида:

А. FeO .Б. Fe2O3. В. BaO. Г. SO3. Д. P2O5.

В10.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С11.(8 баллов) По схеме превращений

SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4

составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

С12.(4 балла) По уравнению реакции СаСО3 =СаО + СО2

рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция

Входной контроль

по теме «Повторение курса химии 8 класса»

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 )2 )8 )4 , в Периодической системе занимает положение:

А. 4-й период, главная подгруппа III группы.Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

В. 3-й период, главная подгруппа IV группы. Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А. Кремний. Б. Магний. В. Сера. Г. Фосфор.

3.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

А. Э2О Б. ЭО В. Э2О3 Г. ЭО3

4.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

А. Амфотерный Б. Кислотный В. Основный

5.(2 балла) Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А. Бария. Б.Бериллия. В.Кальция. Г. Магния

6.(2 балла) Уравнение химической реакции обмена соответствует химическому уравнению:

А. CuO + H2 = Cu + H2O Б. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

В. Cu + Cl2 = CuCl2 Г. 2Cu + O2 = 2CuO

7.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

А. HCl. Б.CuO. В. H2O. Г. Mg.

8.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э ЭО2 Н2ЭО3 является:

А. Азот. Б. Магний. В. Алюминий. Г. Углерод.

Часть В. Задания со свободным ответом

В9.(6 баллов) Соотнесите.

Формула оксида:

1. CuO. 2. CO2. 3. Al2O3. 4. SO3.

Формула гидроксида:

А. H2SO4. Б. Al(OH)3 .В. Cu(OH)2. Г. CuOH. Д. H2CO3.

В10.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С11.(8 баллов) По схеме превращений

ВаO Ва(OН)2 ВаСO3 ВаСl2

составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

С12.(4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO

рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.
Система выставления оценок.

Данная контрольная работа является комбинированной, что позволяет проверить у учащихся имеющиеся знания и подготовить их к сдаче единого государственного экзамена.

Работа состоит из двух частей.

Часть А содержит тестовые задания с выбором ответа, предусматривающие выбор одного правильного ответа на каждый вопрос.

На выполнение этой части предоставляется 15 минут.

Часть В и С содержит задания со свободной формой ответа, которые предусматривают установление последовательности, дополнение пропущенного, проведение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических реакций и на соотнесение

Контрольная работа рассчитана на 45 минут и оценивается в 42 баллов.

Выполнение каждого задания теста части А оценивается двумя баллами. Заданий со свободной формой меньше, но они оцениваются гораздо более высоким баллом. В этих заданиях оценивается не только полнота и правильность выполнения, но и отдельные этапы и элементы.

Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

- 88 - 100% - «5» 37-42

- 62 – 86% - «4» 27-36

- 36 - 61% - «3» 16-26

- 0 - 35% - «2» 0-15 балл
Ключи

Вариант №1.

Часть А.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

В

Г

В

Г

Б

А

А

Г

А

Г


Часть В.

В11.(6 баллов)

1 – В, 2 – Д, 3 – Б, 4 – А.

В11.(8 баллов)

LiOH + HF = LiF + H2O обмена, нейтрализации

гидроксид лития + фтороводород = фторид лития + вода.

Часть С

С14. .(8 баллов) ВаO Ва(OН)2 ВаСO3 ВаСl2

ВаO + Н2О = Ва(OН)2

Ва(OН)2 +СО2 = ВаСO3 + Н2О

ВаСO3 + 2НCl = ВаСl2 + Н2О + СО2

Ba2+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-- = Ba2+ + 2Cl-- + Н2О + СО2

Ba2+ + CO32- + 2H+ = Ba2+ + Н2О + СО2

С15. (4 балла)

Дано:

m= 1,2г V– x

m(Mg) = 1,2г

2Mg + O2 = 2MgO

Найти:

n = 2моль n = 1моль

V(O2) – ?

М = 24г/моль VМ = 22,4 л/моль




m = 48г V = 22,4л

1,2/48 = х/22,4

х = 1,2 х 22,4 / 48 = 0,56 л

Ответ: 0,56 л
Вариант №2.

Часть А.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

Б

А

Г

А

Б

Г

В

Б

Г

Г

Часть В.

В11.

1 – Д, 2 – В, 3 – Б, 4 – Г.

В12.

Са(OH)2 + 2HСl = CaCl2 + 2 H2O обмена, нейтрализации

гидроксид кальция + соляная кислота = хлорид кальция + вода.

Часть С

С13.

С0 + О2 = С+4О2

О – окислитель; С – восстановитель.

С14. SO2 SO3 H2SO4  Na2SO4

2SO2 + О2 = 2SO3

SO3 + Н2О = H2SO4

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2Н2О

2H+ + SO42-- + 2Na+ + 2OH-- = 2Na+ + SO42-- + 2Н2О

H+ + OH-- = Н2О

С15.

Дано:

m= 200г m– x

m(CaCO3)= 200г

CaCO3 = CaO + CO2

Найти:

n = 1моль n = 1моль

m (CaO) – ?

М = 100г/моль M= 56г/моль




m = 100г m = 56г


200/100 = х/56

х = 200 х 56 / 100 = 112г

Ответ: 112г


написать администратору сайта