Документ Microsoft Word (4). Пояснение

• Название: Пояснение
• Дата: 18.04.2018
• Размер: 15.67 Kb.
• Имя файла: Документ Microsoft Word (4).docx
• Тип: Документы; #41556

Пояснение.

Галогены являются сильными окислителями и не реагируют с кислотами. Более сильные галогены могут вытеснять менее сильный галоген из соответствующей соли, но бром не может вытеснить более активный хлор из соли. Все галогены (кроме фтора) диспропорционируют в щелочах, образуя гипохлорит и хлорид при реакции на холоде, хлорат и хлорид при нагревании.

 

Ответ: 4


Пояснение.

Характерные свойства водорода как простого вещества:

 

1) газ действительно легче воздуха (2 у водорода и 29 у воздуха)

2) мало растворим в воде

3) сильный восстановитель

4) не взаимодействует как с кислотами, так и с щелочами

5) в виде простого вещества мало распространён в природе

Электролиты и неэлектролиты

1. Электролиты - это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

2. К электролитам относятся щелочи, растворимые соли и кислоты.

3. В водных растворах электролиты распадаются на ионы.

4. Неэлектролиты - вещества, растворы которых не проводят электрический ток.

5. К неэлектролитам относят простые вещества (металлы и неметаллы), оксиды, большинство органических веществ: углеводороды, спирты, альдегиды, углеводы, простые и сложные эфиры и др.

6. Слабые кислоты: H₂S, H₂CO₃, HF, H₂SO₃, H₂SiO₃, органические кислоты

 


1. Оксиды не диссоциируют на ионы вообще
2.Основания при диссоциации образуют гидроксильную группу ОН, например NaOH => Na+ + OH-

3.Средние соли не содержат в себе атом водорода : Na2CrO4=> 2Na+ + CrO4 2-

4.Кислоты содержат в себе катион водорода, способный к диссоциации, например : Н2SO4 => 2H+ + SO4 2-

электролиты: водный раствор гидроксида калия, расплав гидроксида калия, водный раствор сульфата меди (2), соляная кислота, 

неэлектролиты: Этиловый спирт, водный раствор глюкозы, раствор кислорода в воде.