№
|
Раздел/ Сквозные темы
|
Темы/Содержание раздела долгосрочного плана
|
Цели обучения
|
Кол-во часов
|
Сроки
|
Примечание
|
|
1-четверть – 16 часов
|
1
|
9.1А Электролитичес-
кая диссоциация
|
Электролиты и неэлектролиты.
Демонстрация №1 «Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью».
|
9.4.1.1 -знать определения и приводить примеры электролитов и неэлектролитов
9.4.1.2 -объяснять зависимость электрической проводимости растворов или расплавов веществ от вида химической связи
|
1
|
|
|
2
|
Теория электролитической диссоциации
|
9.4.1.3 -знать основные положения теории электролитической диссоциации
9.4.1.4 -объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионным и ковалентным полярным видами связи
|
1
|
|
|
3
|
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.
Лабораторный опыт №1 «Определение рН растворов кислот, щелочей»
|
9.4.1.5 -различить кислотность и щелочность растворов
9.4.1.6 -составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, средних и кислых солей
|
1
|
|
|
4
|
Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
|
9.4.1.7 -различать и приводить примеры сильных и слабых электролитов, уметь определять степень диссоциации
|
1
|
|
|
5
|
Практическая работа №1
«Реакции ионного обмена»
|
9.2.2.1 -составлять уравнения реакций обмена в молекулярном и ионном виде
9.2.2.2 -объяснять причины протекания реакций ионного обмена
|
1
|
|
|
6
|
Химические свойства кислот, щелочей, солей с точки зрения теории электролитической диссоциации
|
9.3.4.1 -составлять уравнения реакций, отражающие химические свойства кислот, растворимых и нерастворимых оснований, средних солей в молекулярном и ионном виде
9.3.4.2 -экспериментально изучить химические свойства кислот и оснований, средних солей и сделать выводы
|
1
|
|
|
7
|
Гидролиз солей.
Лабораторный опыт №2
«Гидролиз солей»
СОР№1
|
9.3.4.3 -экспериментально определять среду растворов средних солей
9.3.4.4 -составлять молекулярные и ионные уравнения гидролиза средних солей
9.3.4.5 -прогнозировать реакцию среды раствора средней соли
|
1
|
|
|
8
|
9.1В Качественный анализ неорганических соединений
|
Качественные реакции на катионы.
Лабораторный опыт №3 «Определение катионов Li+, Na+, K+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Cu2+ по окрашиванию пламени».
Лабораторный опыт №4
«Качественные реакции на катионы Fe2+, Fe3+, Cu2+, взаимодействие со щелочами»
|
9.4.1.8 -описывать и проводить реакции окрашивания цвета пламени для определения катионов металлов:Li+, Na+, K+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Cu2+
9.4.1.9 -проводить качественные реакции на определение катионов Fe2+, Fe3+, Cu2+
|
1
|
|
|
9
|
Качественные реакции на анионы.
Лабораторный опыт №5 «Определение анионов Сl–, Br–, I–, PO43–, SO42–, CO32–, NO3–, SiO32- в водных растворах»
|
9.4.1.10 -проводить качественные реакции на хлорид-, бромид-, йодид-, сульфат-, карбонат-, фосфат-, нитрат-, силикат- ионы и описывать результаты наблюдения реакции ионного обмена
|
1
|
|
|
10
|
Практическая работа №2 «Качественный анализ состава неорганического соединения»
|
9.4.1.11 -составлять план эксперимента по определению катионов и анионов незнакомых веществ и осуществлять его на практике
|
1
|
|
|
11
|
Решение задач
«Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке» СОР№2
|
9.2.3.1 -производить расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке
|
1
|
|
|
12
|
9.1С Скорость химических реакций
|
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
Демонстрация №2 «Скорость различных реакций».
Лабораторный опыт №6 «Влияние температуры концентрации и размера частиц на скорость реакции»
|
9.3.2.1 -объяснять понятие скорости реакции
9.3.2.2 -определять факторы, влияющие на скорость реакций и объяснять их с точки зрения кинетической теории частиц
|
1
|
|
|
13
|
Катализаторы. Ингибиторы.
Практическая работа №3
«Влияние катализатора на скорость реакции»
|
9.3.2.3 -объяснять отличие катализатора от реагентов и влияние на скорость реакции
9.3.2.4 -объяснять действие ингибиторов на скорость реакции
|
1
|
|
|
14
|
9.1D Обратимые реакции
|
Обратимые и необратимые химических реакции. Химическое равновесие. Демонстрации №3 «Обратимые химические реакции».
СОР№3
|
9.3.3.1- знать обратимые и необратимые реакции;
9.3.3.3- понимать и различать влияние изменения условий на скорость химической реакции и на состояние химического равновесияяя
9.3.3.4- обьяснять химическое равновесие с точки зрения кинетической теории частиц;
|
1
|
|
|
15
|
Сумативное оценивание за четверть
|
|
1
|
|
|
16
|
Принцип Ле Шателье –Брауна.
Лабораторный опыт №7 «Смещение химического равновесия»
|
9.3.3.2- описывать равновесие как динамический процесс и прогнозировать смещение химического равновесия по принципу Ле Шателье -Брауна
|
1
|
|
|
|
2-четверть – 16 часов
|
17
|
9.2А Окислительно-восстановительные реакции
|
Степень окисления.
|
9.2.2.3 -знать и уметь использовать правила нахождения степеней окисления.
|
1
|
|
|
18
|
Окисление и восстановление
|
9.2.2.4 -понимать, что процессы окисления и восстановления взаимосвязаны и протекают одновременно
|
1
|
|
|
19
|
Окислительно-восстановительные реакции.
|
9.2.2.5 -понимать окислительно-восстановительные реакции как реакции, протекающие с изменением степеней окисления
9.2.2.6 -понимать окисление, как процесс отдачи электронов, а восстановление – принятие электронов
|
1
|
|
|
20
|
Метод электронного баланса СОР№ 4
|
9.2.2.7 -расставлять коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях окислительно-восстановительных реакций
|
1
|
|
|
21
|
9.2В Металлы и сплавы
|
Общая характеристика металлов
Демонстрация № 4
«Модели кристаллических решеток металлов»
|
9.1.4.1 -объяснять свойства металлов, применяя знания о металлической связи, и кристаллической решетке металлов
9.2.1.2 -описывать характерные физические и химические свойства металлов, объяснять способность металлов проявлять только восстановительные свойства
|
1
|
|
|
22
|
Химические свойства металлов.
|
9.2.1.2 -описывать характерные физические и химические свойства металлов, объяснять способность металлов проявлять только восстановительные свойства
|
1
|
|
|
23
|
Сплавы металлов.
Демонстрация № 5 «Металлы и сплавы»
|
9.1.4.3 -знать понятие сплава и объяснять его преимущества
9.1.4.4 -сравнивать состав и свойства чугуна и стали
|
1
|
|
|
24
|
Получение металлов. Важнейшие месторождения металлов в Казахстане
|
9.4.2.5 -называть месторождения металлов в Казахстане и объяснять процессы их добычи, влияние на окружающую среду
9.4.2.6-описывать процесс получения металла из руды
|
1
|
|
|
25
|
Решение задач
«Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примесей». СОР№ 5
|
9.2.3.2 -вычислять массу вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примесей
|
1
|
|
|
26
|
9.2С Элементы 1(І), 2(ІІ), 3(ІІІ) групп и их соединения
|
Элементы 1 (I) группы и их соединения.
Демонстрация № 6 «Взаимодействие натрия с водой»
|
9.2.1.1-объяснять общие свойства щелочных металлов, на основе строения их атомов
9.2.1.2-составлять уравнения реакций, характеризующие основные свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов
|
1
|
|
|
27
|
Элементы 2 (II) группы и их соединения.
Лабораторный опыт № 8 «Взаимодействие кальция с водой, раствором кислоты»
|
9.2.1.3-сравнивать общие свойства металлов 1 (I) и 2 (II) группы и составлять уравнения реакций
9.2.1.4-объяснять основные свойства оксидов и гидроксидов кальция, характеризовать применение
|
1
|
|
|
28
|
Элементы 13 (III) группы. Алюминий и его соединения.
Демонстрация № 7 «Алюминий и его сплавы».
|
9.2.1.5-объяснять свойства алюминия
на основе строения атома и называть области применения алюминия и его сплавов
|
1
|
|
|
29
|
Лабораторный опыт № 9 «Взаимодействие алюминия с раствором кислоты и щелочи»
|
9.2.1.6-исследовать амфотерные свойства алюминия, его оксида и гидроксида
|
1
|
|
|
30
|
Практическая работа № 4
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» СОР№ 6
|
9.2.1.7- планировать и проводить эксперименты по взаимодействию металлов 1 (I), 2 (II), 13 (III) групп с простыми и сложными веществами
|
1
|
|
|
31
|
Суммативное оценивание за 2 четверть
|
|
1
|
|
|
32
|
|
Практическая работа № 4
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»
|
9.2.1.7- планировать и проводить эксперименты по взаимодействию металлов 1 (I), 2 (II), 13 (III) групп с простыми и сложными веществами
|
1
|
|
|
|
3-четверть – 20 часов
|
33
|
9.2А Элементы 17(7), 16(6), 15(5), 14(4) групп и их соединения
|
Галогены.
|
9.1.4.5 -составлять электронные формулы молекул галогенов, определять вид связи и тип кристаллической решетки
9.2.1.8-прогнозировать тенденции изменения свойств галогенов в группе
|
1
|
|
|
34
|
Хлор.
|
9.2.1.9-описывать химические свойства хлора: взаимодействие с металлами, водородом и галогенидами
|
1
|
|
|
35
|
Хлороводородная кислота.
Лабораторный опыт № 10
«Изучение свойств раствора хлороводороднойкислоты»
|
9.2.1.10-исследовать химические свойства раствора хлороводородной кислоты и знать области применения
|
1
|
|
|
36
|
Элементы 16 (VI) группы.
Сера.
|
9.2.1.11-описывать общую характеристику элементов16 (VI) - группы
9.2.1.12-сравнивать физические свойства аллотропных видоизменений серы и составлять уравнения реакций, отражающие химические свойства серы
|
1
|
|
|
37
|
|
Соединения серы
Демонстрация № 7«Аллотропные видоизменения серы»
|
9.2.1.13-сравнивать физические и химические свойства оксидов серы (IV) и (VI) и объяснять физиологическое воздействие диоксида серы
9.4.2.1 -объяснять причины возникновения и экологическое воздействие кислотных дождей
|
1
|
|
|
38
|
Серная кислота и ее соли.
|
9.2.1.14-исследовать физические и химические свойства раствора серной кислоты и ее солей
|
1
|
|
|
39
|
Практическая работа № 5«Изучение химических свойств разбавленной серной кислоты и ее солей»
|
9.2.1.14-исследовать физические и химические свойства раствора серной кислоты и ее солей
|
1
|
|
|
40
|
Решение задач
«Расчет массовой/объёмной доли выхода продукта по сравнению с теоретически возможным выходом».
|
9.2.3.3 -вычислять выход продукта реакции по сравнению с теоретически возможным
|
1
|
|
|
41
|
Азот.
Лабораторный опыт № 11
«Модель молекулы азота»
|
9.2.1.15-объяснять свойства азота и круговорот азота в природе;
|
1
|
|
|
42
|
Аммиак. Свойства аммиака,
получение и применение.
|
9.1.4.6 -объяснять молекулярную, электронную и структурную формулы аммиака;
9.2.1.16-объяснять получение, свойства и применение аммиака;
|
1
|
|
|
43
|
Производство аммиака
Лабораторный опыт № 12
«Модель молекулы аммиака»
|
9.3.3.5-описать процесс производства аммиака;
|
1
|
|
|
44
|
Практическая работа № 6 «Получение аммиака и изучение его свойств».
|
9.2.1.17-уметь получать аммиак путем взаимодействия раствора соли аммония с раствором щелочи и исследовать свойства газообразного аммиака и его раствора;
|
1
|
|
|
45
|
Азотная кислота.
Лабораторный опыт № 13
«Свойства азотной кислоты общие с другими кислотами»
|
9.1.4.7 -знать молекулярную формулу азотной кислоты и объяснять образование химической связи между атомами
9.2.1.18-составлять уравнения реакций получения азотной кислоты из азота
9.2.1.19-исследовать свойства азотной кислоты, общие с другими кислотами
|
1
|
|
|
46
|
|
Специфические свойства азотной кислоты и нитратов
|
9.2.1.20-описывать специфичность взаимодействия разбавленной и концентрированной азотной кислоты с металлами и уметь составлять уравнения реакций
9.2.1.21-объяснять особенности термического разложения нитратов, составлять уравнения
|
1
|
|
|
47
|
|
Фосфор и его соединения
|
9.2.1.22-сравнивать аллотропные модификации фосфора
9.4.2.2 -называть месторождения соединений фосфора в Казахстане
9.2.1.23 -объяснять общие химические свойства фосфора и его соединений
|
1
|
|
|
48
|
Минеральные удобрения.
Демонстрация № 8 «Минеральные удобрения».
|
9.4.2.3 -называть классификацию минеральных удобрений и питательные элементы, входящие в их состав
9.4.2.4 -изучить воздействие азотных и фосфорных удобрений на окружающую среду
|
1
|
|
|
49
|
Кремний и его соединения.
Демонстрация № 9
«Модели кристаллических решеток алмаза, кремния, диоксида кремния и карбида кремния» СОР№ 7
|
9.2.1.24 -объяснять области применения кремния и его значение в качестве полупроводника
9.1.4.8 -описать тип кристаллической решетки и вид химической связи кремния, диоксида и карбида кремния
9.2.1.25-характеризовать основные химические свойства кремния и его соединений, составлять уравнения реакций
|
1
|
|
|
50
|
9.3В Химические элементы в организме человека
|
Химический состав организма человека.
Макроэлементы, микроэлементы и их значения.
Определение некоторых химических элементов организма.
Лабораторный опыт № 14«Определение кальция в составе костей».
Лабораторный опыт № 15«Определение углерода в составе пищевых продуктов» СОР№ 8
|
9.5.1.1 -называть элементы, входящие в состав организма человека и объяснять их значение (О, С, Н, N, Ca, P, K, S, Cl, Mg, Fe)
9.5.1.2 -исследовать типичный рацион питания жителей Казахстана и составлять сбалансированный рацион питания
9.5.1.3 -объяснять роль кальция и железа в организме человека
9.5.1.4 -определять углерод в составе пищевых продуктов
|
1
|
|
|
51
|
Суммативное оценивание за 3 четверть
|
|
1
|
|
|
52
|
Загрязнение окружающей среды тяжелыми металлами.
|
9.5.1.5 -называть источники загрязнения тяжелыми металлами и объяснять их воздействие на организмы
|
1
|
|
|
|
4-четверть – 20 часов
|
53
|
9.4А Введение в органическую химию
|
Особенности органических веществ
Классификация органических соединений.
Демонстрация № 10«Модели метана, этана, этена, этина, этанола, этаналя, этановой кислоты, глюкозы, аминоэтановой кислоты»
|
9.4.3.1 -объяснять причины многообразия органических соединений
9.4.3.2 -знать классификацию углеводородов и их производных: спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, углеводы, аминокислоты
9.4.3.3 -объяснять понятие функциональной группы, как группы определяющей характерные химические свойства данного класса соединений
|
1
|
|
|
54
|
Гомологические ряды органических соединений.
Демонстрация № 11«Модели первых пяти представителей алканов и спиртов линейного строения»
|
9.4.3.4 -знать понятия: гомологи и гомологическая разность
9.4.3.5 -использовать номенклатуру основных классов органических соединений по IUPAC: алканы, алкены, алкины, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, аминокислоты
|
1
|
|
|
55
|
Номенклатура органических соединений.
Изомерия органических соединений.
Демонстрация № 12
«Модели изомеров пентана»
|
9.4.3.6 -знать явление изомерии и уметь составлять формулы структурных изомеров углеводородов
|
1
|
|
|
56
|
Решение задач
«Вывод молекулярной формулы газообразного вещества по относительной плотности и массовым долям элементов» СОР№ 9
|
9.2.3.4 -определять молекулярную формулу газообразного вещества по относительной плотности и массовым долям элементов
|
1
|
|
|
57
|
9.4В Углеводороды. Топливо
|
Алканы.
|
9.4.3.9 -описывать понятие ненасыщенности
|
1
|
|
|
58
|
Алкены.
|
9.4.3.10 -изучить химические свойства алкенов на примере этена (горение, гидрирование, гидратация, галогенирование, качественные реакции), подтверждать их уравнениями химических реакций
9.4.3.11-объяснять особенности строения полимеров и механизм реакций полимеризации на примере полиэтилена
|
1
|
|
|
59
|
Алкины
Демонстрация № 13«Горение этилена, обесцвечивание растворов бромной воды и перманганата калия»
|
9.4.3.12 -объяснять и изучать проблему длительного разрушения пластика и знать последствия накопления пластических материалов в окружающей среде
9.4.3.13 -изучить химические свойства алкинов на примере этина (горение, гидрирование, гидратация, галогенирование, качественные реакции), подтверждать их уравнениями химических реакций
|
1
|
|
|
60
|
Ароматические углеводороды. Бензол
|
9.4.3.14 -описывать получение, свойства и применение бензола
|
1
|
|
|
61-62
|
Углеводородное топливо. Нефть.
Демонстрация № 14
«Виды топлива»
Демонстрация № 15«Нефть инефтепродукты» СОР№ 10
|
9.4.3.15 -знать, что углеродсодержащие соединения используются в качестве топлива и исследовать альтернативные виды топлива и отмечать их недостатки и преимущества
9.4.3.16 -называть месторождения угля, нефти и природного газа в Казахстане и объяснять влияние их добычи на окружающую среду
9.4.3.17 -называть фракции нефти и области применения продуктов перегонки сырой нефти
|
2
|
|
|
63-64
|
9.4С Кислородсодержащие и азотсодержащие органические соединения
|
Кислородсодержащие органические соединения. Спирты
|
9.4.3.18 -знать классификацию кислородсодержащих органических соединений
9.4.3.19 -знать классификацию спиртов
и объяснять свойства, получение этанола применение метанола и этанола
9.4.3.20 -объяснять физиологическое действие метанола и этанола на организм человека
9.4.3.21-знать физические свойства и применение этиленгликоля и глицерина
|
2
|
|
|
65
|
Карбоновые кислоты.
Лабораторный опыт №16«Исследование свойств уксусной кислоты»
|
9.4.3.22 -знать состав карбоновых кислот и описывать химические свойства уксусной кислоты и его применение
|
1
|
|
|
66
|
Сложные эфиры и жиры.
|
9.4.3.23 -объяснять особенности сложных эфиров и жиров, функции жиров
|
1
|
|
|
67
|
Мыла и синтетические моющие средства.
|
9.4.3.24 -знать получение мыла и его применение
9.4.3.25 -объяснить влияние синтетических моющих средств на окружающую среду;
|
1
|
|
|
68-69
|
Углеводы
СОР№ 11
|
9.4.3.26-объяснять классификацию, биологическое значение и функции углеводов
|
2
|
|
|
70
|
Аминокислоты.
Белки.
Лабораторный опыт№17
«Денатурация белков»
|
9.4.3.27 -объяснять образование пептидной связи между α-аминокислотами в белках
9.4.3.28-исследовать реакцию денатурации белка
9.4.3.29-объяснять биологическое значение и функции белков
|
1
|
|
|
71
|
Суммативное оценивание за 4 четверть
|
|
1
|
|
|
72
|
Повторение
|
|
1
|
|
|
Скачать 52.08 Kb.