работа. Практическая работа. Практическая работа 4. Экспериментальные задачи по теме Подгруппа кислорода
 Скачать 13.92 Kb.
|
|
Практическая работа №4. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода». Цель работы: практически решить задачи по теме «Подгруппа кислорода», соблюдая технику безопасности и оформить работу. Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки, набор реактивов: серная кислота, соляная кислота, гидроксид натрия, лакмус, хлорид бария, нитрат серебра. Задача 1 Проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. Напишите уравнения реакций. Задача 2 В пробирку поместите 1-2 гранулы цинка и прилейте в неё около 1 мл разбавленной серной кислоты. Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы. Задача 4 Вам даны три пробирки с растворами. Определите, в какой из них находится соляная кислота, серная кислота и гидроксид натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде. Задача 5 Определите, содержит ли поваренная соль примесь сульфатов. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Задача 1 Чтобы доказать, что в серной кислоте имеются катионы водорода, прильём в раствор кислоты раствор лакмуса, он окрасит раствор в красный цвет. Чтобы доказать, что в серной кислоте имеются сульфат-анионы, прильём раствор кислоты в раствор хлорида бария, в результате реакции выпадет осадок белого цвета: H2SO4 + BaCl2 ⟶ 2HCl + BaSO4↓ Задача 2 Zn + H2SO4 ⟶ ZnSO4 + H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) Задача 4 Определить в какой пробирке находится раствор гидроксида натрия можно с помощью индикатора, например, фенолфталеина, он окрасится в малиновый цвет. Для подтверждения можно добавит сульфат меди, в результате реакции выпадет голубой осадок: 2NaOH + CuSO4 ⟶ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 2Na+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- ⟶ 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓ Cu2+ + 2OH- ⟶ Cu(OH)2↓ Для определения соляной и серной кислот добавим раствор хлорида бария, в пробирке с серной кислотой выпадет осадок белого цвета: H2SO4 + BaCl2 ⟶ 2HCl + BaSO4↓ 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ 2H+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓ Задача 5 Определить, что поваренная соль содержит примесь сульфатов, можно с помощью раствора хлорида бария. Для это растворим поваренную соль, и добавим раствор хлорида бария, в результате реакции выпадет осадок белого цвета: Na2SO4 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaSO4↓ 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ⟶ 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓ |