Практическая работа Хром и его соедиения. Урок ... Практическая работа Хром и его соединения. Практическая работа Соединения хрома
 Скачать 19.22 Kb.
|
|
11 класс Практическая работа: «Соединения хрома» (профильный уровень) Цель: закрепление знаний о соединения хрома на практике. Ход урока Задание I. Опыт 1. Получение и свойства оксида хрома (III). А) В фарфоровую чашку поместили горкой 2 грамма дихромата аммония, после чего к ее вершине прикоснулись зажженной лучиной. Наблюдался химический «вулкан», в ходе бурного разложения объем вещества значительно увеличился, изменился его цвет (с оранжевого на серо-зеленый) и структура. Образовался оксид хрома (III). (NH4)2 Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O 2Cr+6 + 6e = 2Cr+3 1 1; Cr+6 – окислитель; 2N-3 – 6e = N20 1; N-3 – восстановитель. Б) К полученному порошку оксида хрома (III) раздельно прилили воду, серную и соляную кислоты, при этом во всех случаях видимые признаки реакции отсутствовали. Можно сказать, что оксид хрома (III) – достаточно инертное соединение. Задание II. Хроматы и дихроматы Опыт 1. Переход хромата калия в дихромат калия К 1-2 см3 раствора хромата калия прилейте по каплям раствор серной кислоты до изменения окраски. Отметьте окраску взятого и полученного растворов. Какими ионами она обусловлена? Напишите уравнение реакции. 2К2CrO4 + H2SO4 = К2Cr2O7 + К2SO4 + H2O Опыт 2. Переход дихромата калия в хромат калия К 1-2 см3 раствора дихромата калия прилейте по каплям раствор щелочи до изменения окраски. Напишите уравнение реакции. K2Cr2O7 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 2KOH + H2O Укажите направление смещения равновесия 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O При добавлении: а) кислоты 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O б) щелочи 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O Укажите, какой ион, CrO42- или Cr2O72-, существует в растворах при рН<7 и pH>7. (при рН< Cr2O72- , при pH>7 - CrO42-) Опыт 3. Получение малорастворимых хроматов Опыт6. Получение солей хромовых кислот. В одну пробирку поместили 2 мл. раствора хромата калия, а в другую – 2 мл. раствора дихромата калия, после чего в обе пробирки добавили раствор нитрата серебра, вследствие чего в обеих пробирках наблюдалось образование кирпично-красного кристаллического осадка хромата серебра. Произведение растворимости хромата серебра (ПР = 1,1*10-12) значительно меньше чем произведение растворимости дихромата серебра (ПР = 1,0*10-10), так что в случае реакции дихромата калия с нитратом серебра, равновесие в системе дихромат- и хромат-ионов сместится в сторону последних, вследствие образования с ними менее растворимых соединений. K2CrO4 + 2AgNO3 = Ag2CrO4↓ + 2KNO3 2K+ + CrO42- + 2Ag+ + 2NO3- = Ag2CrO4 + 2K+ + 2NO3- CrO42- + 2Ag+ = Ag2CrO4 K2Сr2O7 + 4AgNO3 + H2O = 2Ag2CrO4↓ + 2HNO3 + 2KNO3 2K+ + Cr2O72- + 4Ag+ + 4NO3- + H2O = 2Ag2CrO4 + 2H+ + 2NO3- + 2K+ + 2NO3- Cr2O72- + 4Ag+ + H2O = 2Ag2CrO4 + 2H+ Аналогичная ситуация имеет место в случае использования вместо нитрата серебра хлорида бария и нитрата свинца. При использовании хлорида бария образуется желтый осадок хромата бария K2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4↓ + 2KCl 2K+ + CrO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaCrO4 + 2K+ + 2Cl- CrO42- + Ba2+ = BaCrO4 K2Сr2O7 + 2BaCl2 + H2O = 2BaCrO4↓ + 2HCl + 2KCl 2K+ + Cr2O72- + 2Ba2+ + 4Cl- + H2O = 2BaCrO4 + 2H+ + 2Cl- + 2K+ + 2Cl- Cr2O72- + 2Ba2+ + H2O = 2BaCrO4 + 2H+ При использовании нитрата свинца образуется желтый осадок хромата свинца K2CrO4 + Pb(NO3)2 = PbCrO4↓ + 2KNO3 2K+ + CrO42- + Pb2+ + 2NO3- = PbCrO4 + 2K+ + 2NO3- CrO42- + 2Pb2+ = PbCrO4 K2Сr2O7 + 2Pb(NO3)2 + H2O = 2PbCrO4↓ + 2HNO3 + 2KNO3 2K+ + Cr2O72- + 2Pb2+ + 4NO3- + H2O = 2PbCrO4 + 2H+ + 2NO3- + 2K+ + 2NO3- Cr2O72- + 2Pb2+ + H2O = 2PbCrO4 + 2H+ Задание III. 4 Окислительные свойства хроматов и дихроматов Опыт 1. К 1-2 см3 раствора хромата калия добавьте раствор щелочи и 1-2 см3 свежеприготовленного раствора хлорида олова (II). Отметьте изменение окраски. Укажите, какое соединение хрома получено. По каким признакам можно судить об этом? Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. K2CrO4 +SnCl2 + KOH = K3[Cr(OH)6] + SnCl4 Опыт 2. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия (2-3 см3) добавьте 3-5 капель 3%-ного раствора пероксида водорода. K2CrO4+ H2O2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + O2 + K2SO4 + H2O Отметьте изменение окраски и выделение газа. Укажите, какое соединение хрома получено. По каким признакам можно судить об этом? Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного или электронно-ионного баланса. |