Методические рекомендации. Практические задания Химия

• Название: Практические задания Химия
• Анкор: Методические рекомендации
• Дата: 30.12.2022
• Размер: 49.41 Kb.
• Имя файла: Prakticheskie_zadania_Khimia.docx
• Тип: Документы; #869862

Практические задания Химия

1. Золь иодида серебра AgI получен в избытке раствора йодида калия. Определить заряд частиц полученного золя, написать формулу его мицеллы и указать, какой из электролитов: хлорид калия, хлорид бария или сульфат алюминия – будет обладать наибольшей коагулирующей способностью к полученному золю.

KI(изб.) + AgNO3 = AgI + KNO3

KI в избытке – стабилизатор

KI = K+ + I-

n моль n моль n моль

{ m[AgI] * nI (n-x) K+ }^x- * xK+

мицела

m[AgI] -агрегат

m[AgI] * nI – ядро; nI – ПОИ

nI (n-x) K+ - адсорбирующий слой

(n-x)K+ - противоион

{ m[AgI] * nI (n-x) K+ }^x- -гранула

xK+ -диффузный слой

так как по правилу Шульце-Гарди чем выше заряд иона, тем выше его коагулирующие действие, то наибольшей коагулирующей спсобностью будет обладать Al2(S04)3.

2. Рассчитать массу натрия тетрабората Na2B4O7·10H2O, необходимую для приготовления раствора объемом 250 мл с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л, используемого для стандартизации соляной кислотой.

Na₂B₄0₇+2HCl+5H₂0 = 4H₃B0₃+2NaCl

Из уравнения видно, что эквивалентом натрия тетрабората является условная частица, равная половине его молекулы (одному иону водорода эквивалентна половина молекулы). Количество эквивалента натрия тетрабората, необходимое для приготовления заданного раствора:

n(l/2Na₂B₄O₇-10H₂O)=V· C(l/2Na₂B₄O₇).

Подставляем данные из условия задачи:

п(1/2Ма₂В₄О₇·10Н₂О)=0,25л ·0,1моль/л=0,025моль

m(Na₂B₄O₇·10H₂O)=M(l/2Na₂B₄O₇·10H₂O)• n(l/2Na₂B₄O₇·10H₂O)

m(Na₂B₄O₇·10H₂O) = 0,5 •381,4г/моль•0,025моль=4,7675г. Ответ: 4,7675г

3.Рассчитать тепловой эффект реакции окисления глюкозы при стандартных условиях

С6Н12О6(г) + 6О2(г) = 6Н2О(ж) + 6СО2(г),

если

DН0обр.[C6H12O6(т)] = –1260 кДж/моль;

DН0обр.[CO2(г)] = –393,5 кДж/моль;

DН0обр.[H2O(ж)] = –285,8 кДж/моль.

Н0реакции = (6Н0обр[H2O(ж)] + 6H0обр[CO2(г)]) – H0обр[C6H12O6(т)] =

((6(–285,8) + 6(–393,5)) – (–1260) = –2815,8 кДж.

Ответ: –2815,8 кДж

4.Объяснить лечебное действие повязок с гипертоническим раствором при лечении гнойных ран, приведите примеры. На чём основано действие слабительных средств?

В медицинской практике используют гипертонические растворы или марлевые повязки, смоченные гипертоническим раствором NaCl, который в соответствии с закономерностями осмоса всасывает жидкость в себя, что способствует постоянному очищению раны от гноя или устранению отёка.

Действие слабительных средств – горькой соли MgSO4 · 7H2O и глауберовой соли Na2SO4 · 10H2O также основано на явлении осмоса. Эти соли плохо всасываются через стенки кишечника, поэтому они создают в нём гипертоническую среду и вызывают поступление в кишечник большого количества воды через его стенки, что приводит к послабляющему действию.

5. Чем больше кинетически активных частиц, тем выше осмотическое давление и ниже давление пара растворителя над раствором.

C6H12O6 – неэлектролит, 1 частица

NaCl ↔ Na+ + Cl- - 2 частицы

Na3PO4 ↔ 3Na+ + PO43- 4 частицы

Т.к. кинетически активных частиц больше в растворе фосфата натрия, давление пара растворителя над этим раствором будет меньше, чем в остальных растворах.

6. Кислотно-основное титрование (метод нейтрализации) – предназначен для определения концентрации кислот, оснований и солей.

В основе лежат реакции нейтрализации:

H(+) + OH(-) = H2O HA + B =BH(+) +A(-)

Если титрант – щелочь, то данный метод называется алкалиметрией. А если – кислота – ацидиметрией.

Титрант – раствор, с точно известной концентрацией и титром. (стандартные или рабочие растворы)

Титрант:

1) С приготовленным титром – устойчив при хранении, как в сухом, так и в виде раствора. T=m/V

2) C установленным титром – неустойчив. T=Ct*Mt/1000

Ct(HCl) = Ct(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl)

T(HCl) = Ct(HCl)*Mt(HCl)/1000

7.Определить изотонические коэффициенты для растворов: NaCl, Na₂SO₄ и Al₂(SO₄)₃.

Составить ряд по увеличению π осм. этих растворов, если Cƒ экв. их равны 1 моль/л, а степень диссоциации составляет 0,5.

i= 1 + α_дис (p - 1) 

p - число ионов, на которые распадается  молекула электролита

i(NaCl) = 1+0.5=1.5

i(Na2SO4)=1+0.5(3-1)=2

i(Al2(SO4)3)=1+0.5(5-1)=3

p=icRT

p(NaCl) = 1.5*1*8.31*273=3403 Па

p(Na2SO4)=4537 Па

p(Al2(SO4)3)= 6806 Па

p(NaCl)< p(Na2SO4) < p(Al2(SO4)3)

8.Осмотическое давление раствора неэлектролита при 17 Па. Определить осмотическое давление этого же раствора при 57 .
T= 17*C=290K
П=4,82*10⁵
T= 57*C=330K
П=CRT

4.82*10⁵=C*8.31*290
4.82*10⁵=2409.9c
c=482000/2409.9=200
П=CRT=200*8.31*330=498600
9. В четыре пробирки с 1М растворами СН3COOK, КCNS, К2SO4 и KCl поместили по 0,5 г полярного полимера. В каком из растворов электролита набухание полимера максимально, в каком – минимально и почему?

Решение:

Действие ионов электролитов на набухание ВМС связано с их способностью к гидратации. По способности уменьшать набухание анионы располагаются в ряд Гоффмейстера (при одном и том же катионе):

Поскольку, ионы CNS- усиливают набухание, а ионы SO42- – тормозят, то в растворе КCNS набухание максимально, а в растворе К2SO4 – минимально.

10. Титрование, титрант, титр (раствор с приготовленным и установленным титром). Виды титриметрического анализа.

Титр – один из видов концентрации, который определяется отношением массы вещества, в граммах, содержащегося в 1 мл раствора

Титрование – процесс медленного добавления раствора титранта(стандартный раствор, рабочий раствор) к анализируемой пробе под контролем индикатора.

Титра́нт — реагент с точно известным титром (концентрацией), добавляемый к исследуемому раствору для количественного анализа содержащихся в нем веществ или их

Раствор с приготовленным титром – вещества, которые выдерживают предъявляемые требования(Na₂CO₃•10H₂O; H₂C₂O4•10H2O; Na₂B₄O7•10H₂O)

Раствор с установленным титром –вещества, которые не выдерживают предъявляемы требования, неустойчивы при хранении требуют стандартизации(NaOH, HCl, KMnO₄, AgNO₃)

Титриметрический анализ может быть основан на различных типах химических реакций:

• 
  кислотно-основное титрование — реакции нейтрализации;
  
• 
  окислительно-восстановительное титрование (перманганатометрия, иодометрия, хроматометрия, цериметрия, броматометрия, ванадатометрия) —окислительно-восстановительные реакции;
  
• 
  осадительное титрование (аргентометрия, гексоцианоферратометрия, меркурометрия) — реакции, протекающие с образованием малорастворимого соединения, при этом изменяются концентрации осаждаемых ионов в растворе;
  
• 
  комплексиметрическое титрование — реакции, основанные на образовании прочных комплексных соединений, например, с комплексоном (обычноЭДТА), при этом изменяются концентрации ионов металлов в титруемом растворе.
  
  
  

11. . Кислотно-основное титрование. Титранты ацидиметрии и алкалиметрии. Точка эквивалентности; точка конца титрования. Выбор индикатора по кривой титрования.

Ответ:

Кислотно-основное титрование — титриметрические методы определения концентрации кислот или оснований, основанные на реакции нейтрализации:

Титрование раствором щелочи называется алкалиметрией, а титрование раствором кислоты — ацидиметрией;

Точка эквивалентности (конечная точка титрования) в титриметрическом анализе момент титрования, когда число эквивалентов добавляемого титранта эквивалентно или равно числу эквивалентов определяемого вещества в образце.

В начале титрования добавление небольшого количества титранта не оказывает влияние на рН раствора. По мере приближения к точке эквивалентности увеличение рН идет более быстро. Добавление последней капли рабочего раствора приводит к резкому изменению рН титруемого раствора и изменению цвета индикатора.

Резкое изменение рН раствора вблизи точки эквивалентности называется скачком титрования. Середина скачка титрования соответствует точке эквивалентности.

При титровании сильных кислот сильными основаниями (и наоборот) можно применять индикаторы, интервал перемены окраски которых от 4 до 10 (метиловый красный, метиловый оранжевый, фенолфталеин и др.). Наиболее подходящим будет тот, у которого рТ=7.

Однако необходимо учесть, что присутствие растворимого оксида углерода (IV) в растворе смещает рН точки эквивалентности в кислую среду, поэтому обычно применяют метиловый оранжевый (рТ=4). Довольно значительное отклонение рТ данного индикатора от рН в точке эквивалентности в данном случае не имеет значения, т.к. для изменения окраски индикатора необходимо прилить к раствору очень малый (менее 1 капли) избыток рабочего раствора.

12. Что произойдет с эритроцитами при 310 К в 2-% растворе глюкозы (ρ=1,006 г/мл)?

Эталон решения:

Эритроциты в гипотонических растворах за счет эндосмоса разрушаются, происходит гемолиз, а в гипертонических растворах сморщиваются (плазмолиз). Осмотическое давление определяется по закону Вант-Гоффа

pосм= с(Х)*RT, где с(Х) = (𝜔*𝜌*10)/М(Х)

pосм= (𝜔∙𝜌∙10/М(Х))*𝑅𝑇=(2*1,006*10/180)*103моль/м3*8,31Дж/моль*К *310К =287 981 Па или 287,951кПа

Ответ: Т.к. pосм крови = 740-780 кПа, данный раствор будет гипотоничен по отношению к крови, произойдет гемолиз.

13. Осмотическое давление 0,1 М при 0 равно Па. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в данном растворе.

Находим изотонический коэффициент

p= iCRT;

i= p/CRT= 3,59*10^5 / 0,05 * 8,31*10^3 * 273 =3,16
Соль ZnSO4 при диссоциации образует два иона

i= 1 + (И-1) a

a= i-1 / И-1 = 3,16-1 / 2-1 = 2,16 Овет: 2,16- степень диссоциации

14. Над каким из растворов при одинаковых молярных концентрациях давление пара растворителя будет наибольшим:

а) КCl; б) фруктоза (C₆H₁₂O₆); в) Al₂(SO₄)₃.

Ответ пояснить.
Чем больше кинетически активных частиц, тем выше осмотическое давление и ниже давление пара растворителя над раствором (с учетом изотонического коэффициента).

a) KCl ↔ K+ + Cl- - 2 частицы

б) C6H12O6 – неэлектролит, 1 частица

в) Al₂(SO₄)₃ ↔ 2Al³⁺ + 3SO₄^2- - 5 частиц

Ответ: в варианте Б давление пара растворителя будет наибольшим над раствором фруктозы.

15. На титрование 5 мл ацетатного буфера затрачено 3 мл раствора NaOH(Cf) =0,1 моль/л. Рассчитать буферную емкость системы, если рН_о = 3, а после титрования рН = 7,5.
Дано:

V_p (CH3COOH) = 5 мл = 0,005 л

V_p (NaOH) = 3 мл =0,003 л

С (NaOH) =0,1 моль/л

pH₀ = 3

pH₀ = 7,5

Найти:

B_b = ?

Решение:

B_b = c(щел) * V(щел) / | * V_{буф. р-ра}

B_b = 0,1 моль/л * 0,003 л / | 3-7,5 | * 0,005 л =0,013

Ответ: 0,013.

16. Комплексонометрия (трилонометрия): принцип метода, титрант, индикатор, реакции лежащие в основе метода. Применение метода трилонометрии в санитарной практике и медико-биологических исследованиях.

Комплексонометрия (трилонометрия) — титриметрический метод, основанный на реакциях образования комплексных соединений ионов металлов с этилендиаминтетрауксусной кислотой и другими аминополикарбоновыми кислотами (комплексонами). Большинство ионов металлов взаимодействуют с комплексонами практически мгновенно с образованием растворимых в воде малодиссоциированных соединений постоянного состава. Метод позволяет определять практически все катионы и многие анионы.

Индикаторы: металлохромные

Комплексонометрия находит широкое применение в практике медико-биологического, санитарно-гигиенического и фармацевтического анализа. Она применима для определения содержания многих элементов в живых организмах (тканях и биологических жидкостях); в сочетании с другими методами аналитической химии позволяет судить о степени экологической опасности, возникающей в результате загрязнения окружающей среды металлами и их соединениями в виде отходов промышленного производства (анализ почвы, промышленных сточных вод); используется для санитарно-гигиенической оценки воды (комплексонометрическое определение жесткости воды).

17. Окислительно-восстановительное титрование (перманганатометрия): титрант, индикатор и реакции, лежащие в основе метода. Применение перманганатометрии в медико-биологических исследованиях.
Оксидиметрия - титриметрический метод анализа, в котором количество анализируемого вещества определяется на основе ОВ реакции между анализи¬руемым веществом и титрантом.

Перманганатометрия - метод объемного анализа, в котором в качестве титранта - окислителя используется раствор перманганата калия.

Ион МnO₄ проявляет окислительные свойства в кислой, нейтральной, щелочной средах, восстанавливаясь соответственно до катиона Мn²⁺ (бесцветные ионы), до молекулы МnO₂ (бурый осадок), или до аниона МnO₄^2- (зеленый раствор, буреющий на воздухе).

Течение реакции сопровождается обесцвечиванием прибавляемого раствора KMnO₄, вплоть до точки эквивалентности. Лишняя капля перманганата калия окрасит титруемый раствор в длительно неисчезающий розовый цвет.

Перманганатометрия в медицинской практике применяется для определения содержания некоторых витаминов в водных растворах, активность некоторых ферментов, например, каталазы; для определения мочевой кислоты, сахара в крови, ионов кальция в сыворотке крови. Для определения содержания ионов кальция в пробе приливают определенный объём кислоты, взятой в избытке. Часть щавелевой кислоты взаимодействует с ионами кальция: С₂O₄^2- + Са²⁺ = СаС₂O₄

Остаточное количество щавелевой кислоты, не связанное кальцием, отитровывают раствором перманганата калия известной концентрации, что можно выразить уравнением:

5Н2С204 + 2KMn04 + 3H2S04 = 2MnS04 + K2S04 + 10СО2 + 3H20.
18. Потенциометрическое титрование: титрант метода, графическое определение точки эквивалентности. Преимущества данного вида титрованияперед перманганатометрией. Применение потенциометрии в медико-биологических исследованиях.

Ответ: В объемном титриметрическом анализе для определения точки эквивалентности часто пользуются методом потенциометрического титрования. При по-тенциометрическом титровании необходимо иметь в исследуемом растворе два электрода. Потенциал одного из них меняется в зависимости от концентрации титруемого раствора; этот электрод называется электродом определения. Другой электрод, потенциал которого не меняется в процессе титрования служит для определения потенциала первого электрода, и называется электродом сравнения. Таким образом, сущность потенциометрического титрования заключается в измерении потенциала электрода определения.

Для наглядности изображения хода титрования и более точного нахождения точки эквивалентности строят кривую титрования. Для этого на ось ординат наносят значения ЭДС гальванической цепи, а на оси абсцисс - объем титранта в миллилитрах.

Преимущество потенциометрического титрования по сравнению с индикаторным состоит в том, что этот метод можно применять для анализа окрашенных и мутных растворов, многокомпонентных систем.

Потенциометрия используется для определения рН крови и других биологических жидкостей в норме и патологии для изучения кинетики и механизма некоторых реакций биологического окисления, для контроля за физиологическими процессами.

. 19. Осадительное титрование (аргентометрия). Принцип выбора индикатора. Реакции, лежащие в основе данного метода

Метод осаждения, в котором в качестве титранта используется раствор AgNO3, образующий осадки с определенными ионами, называется аргентометрией (Ag+ с ионами Cl^-, Br^-, I^-, CNS^-, CrO₄²- образует осадки малорастворимых солей серебра). 
В этом методе в качестве титранта для определения анионов применяют раствор нитрата серебра. 
Определение состояния эквивалентности – устанавливают с помощью индикаторов. Выбор производят согласно правила последовательности осаждения определяемых ионов. 
Наиболее широко применяют хромат калия K2CrO4, образующий с ионами серебра осадок кирпично-красного цвета Ag2CrO4(метод Мора), используют для определения концентрации хлорид- и бромид-ионов. Индикатор должен образовывать с ионами титранта окрашенный осадок только после полного осаждения определяемых ионов. 
Растворимость осадков, образующихся при титровании в методах осаждения, должна быть наименьшей и не превышать I*10-5 моль/л. Чем меньше растворимость осаждаемого соединения, тем точнее титрование. 
Титрование проводят при комнатной температуре и 6.5
Пробу анализируемого раствора в присутствии индикатора K2CrO4 титруют стандартным раствором AgNO3. Вначале образуется белый осадок AgCl, выпадение осадка продолжается до тех пор, пока к анализируемому раствору не будет прибавлено эквивалентное содержание Clֿ количество титранта AgNO3. При достижении точки эквивалентности, лишняя капля раствора AgNO3 вызовет образование кирпично-красного осадка Ag2CrO4. 
Таким образом, точку эквивалентности в аргентометрии определяют по образованию кирпично-красного осадка Ag2CrO4. По результатам титрования рассчитывают содержание хлорид-ионов в анализируемом растворе.

20. Какую среду (рН) необходимо создать для окраски белков гистологических препаратов: основным красителем (R-ОН)? Написать схемы реакций. Для ответа использовать данные лабораторной работы.

Следует создать щелочную среду для лучшей окраски. Доказывается это окраской белка метиленовым синем, из 3 пробирок(контрольная, с кислой средой, с щелочной средой) интенсивнее окрашивается шерсть в пробирке с щелочной средой.

^-OOC–R–NH₃⁺ + HCl –> HOOC–R–NH₃⁺ + HCl

H–R –> H⁺ + R<sup>-

-</sup>OOC–R–NH₃⁺ +NaOH –> ^-OOC–R–NH₂ + H₂O + Na⁺

R-OH –> R⁺ + OH^-

21. В результате взаимодействия избытка хлорида бария с серной кислотой был получен золь. Приведите строение мицеллы, укажите ее составные части. Охарактеризовать составляющие компоненты и пояснить, какие факторы лежат в основе устойчивости коллоидных растворов.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSo4( осадок) +2HCL
nBaCl₂ = nBa²⁺ + 2nCl^-

[(mBaSO₄) nBa²⁺ 2(n-x)Cl^-]^2x+•2xCl^-

мицела
(mBaSO4)- агрегат (ядро),

nBa —ПОИ, 2(n-x)Cl-противоионная часть,

2xCl - диффуз. слой,
nBa²⁺ 2(n-x)Cl^- - адсорбционнй слой ,

[(mBaSO₄) nBa²⁺ 2(n-x)Cl^-]^2x+ -гранула.

Факторы устойчивости коллоидных растворов: наличие электрического заряда коллоидных частиц. Частицы несут одноименный заряд, поэтому при встрече частицы отталкиваются; способность к сольватации (гидратации) ионов диффузного слоя. Чем более гидратированы ионы в диффузном слое, тем толще общая гидратная оболочка, тем стабильнее система. Упругие силы сольватных слоев оказывают расклинивающее действие на дисперсные частицы и не дают им сближаться; адсорбционно-структурирующие свойства систем. Третий фактор связан с адсорбционными свойствами дисперсных систем. На развитой поверхности дисперсной фазы легко абсорбируются молекулы поверхностно-активных веществ (ПАВ) и высокомолекулярных соединений (ВМС) . Большие размеры молекул, несущих собственные сольватные слои, создают на поверхности частиц адсорбционно-сольватные слои значительной протяженности и плотности. Такие системы по устойчивости близки к лиофильным системам. Все эти слои обладают определенной структурой, создают по П. А. Ребиндеру структурно-механический барьер на пути сближения дисперсных частичек.

22. Гидрофильные и гидрофобные адсорбенты (приведите примеры). На примере лабораторной работы, объяснить адсорбцию фуксина из водного и спиртового растворов.
Гидрофобные адсорбенты – активированный уголь, сажа, графит.

Гидрофильные адсорбенты – алюмогель (Al₂O₃*xH₂O), силикагель (SiO₂*xH₂O).

Фуксин – неполярный краситель. Он лучше адсорбируется активированным углем из полярного растврорителя воды по правилу Ребиндера-Шилова (Неполярные адсорбенты лучше всего адсорбируют неполряные адсорбаты из полярных растворителей).

23. Как изменяется поверхностное натяжение мочи при появлении желчных кислот? Ответ пояснить на примере лабораторной работы.
Присутствие желчных кислот понижает поверхностное натяжение мочи, а при отсутствии их поверхностное натяжение не изменяется. Доказывается это добавлением «серного цвета» при наличии желчных кислот он опускается на дно, а при отсутствии желчных кислот он остается на поверхности.

24. Рассчитать жесткость воды (ммоль/л), если на титрование исследуемой пробы воды объемом 5 мл пошло 1,5 мл раствора Трилона Б (молярная концентрация Cf=0,05 моль/л). Указать вид жесткости воды.
_{ж =} C(1/2Na₂H₂T)-V_cp(Na₂H₂T)

V(H₂0)

где Ж - общая жесткость воды в ммоль/л, характеризующая число миллимолей эквивалентов ионов Са2+ и Mg2+ в 1 л воды;

C(l/2Na2H2T) - молярная концентрация эквивалента трилона Б в титранте в моль/л.

Vcp(Na2H2T) - объём титранта, израсходованный на титрирование анализируемой пробы воды в мл.

V(H20) - объём воды, взятый для анализа, в мл.

Различают воду: мягкую, общей жёсткости — 2 ммоль/л, средней жёсткости 3-10 ммоль/л,

Жёсткую более 10 ммоль/л.

Ж = 0,05 моль/л – 0,0015л / 0, 005л = 9,7 ммоль/л

Исследуемая вода средней жесткости.
25. Рассчитать рН растворов, если:

а) [Н⁺] = 10^-4 ; б) [Н⁺] = 10^-8.

Укажите характер среды.
При [Н+ ] = 10-4 , pH=-lg[H+]=-lg10-4= 4 Реакция среды - кислая.

При [Н+ ] = 10-8 , pH=-lg[H+]=-lg10-8= 8 Реакция среды - щелочная.

26. Что произойдет с эритроцитами если их поместить в:

а) гипертонический раствор; б) гипотонический раствор;

в) изотонический раствор? Дать пояснение.
А) В гипертоническом растворе концентрация соли выше, чем в эритроците. В результате осмоса в таком растворе вода будет выходить из эритроцита наружу, в плазму (из области с низкой концентрации вещества в область высокой), из-за чего эритроциты сморщиваются;

Б) В гипотоническом растворе концентрация соли будет ниже, чем в эритроците. В результате осмоса в этом растворе вода будет поступать из плазмы внутрь эритроцита, в результате чего эритроциты набухают и, в крайнем случае, лопаются;

В) В изотоническом растворе концентрация соли такая же, как и в самом эритроците. Поэтому вода не будет ни выходить из эритроцита, ни поступать в него извне. Эритроцит не изменит свою форму в таком случае.
27. К 5 мл золя Fe(OH)₃ для начала явной коагуляции необходимо добавить один из следующих растворов: 4 мл 3 М KCl; 0,5 мл 0,01 М K₂SO₄; 3,9 мл 0,0005 М K₄[Fe(CN)₆]. Вычислить пороги коагуляции и определить, какой из электролитов имеет максимальную коагулирующую способность.
Золь Fe(OH)3
Cпор (HCl) =

Cпор(K2SO4)=

C(K4[Fe(CN)6])=


Чем больше коагуляционная способность, тем меньше коры коагуляции, следовательно максимальная коагуляция способность у (K4[Fe(CN)6])


Порог Коагуляции равен:
Для KCl: 4мл * 3мг-экв/мл = 12мг-экв
Общий обьем раствора (золь+ раствор электролита): 5мл+4мл= 9мл

ПК: C(KCl)=12 мг-экв/9мл *1000мл= 1333мг-эва/л
Для K2SO4: 0,5л * 0,01мг-экв/мл= 0,005 мг-экв
Общий обьем раствора (золь+ раствор электролита): 5мл+0,5мл= 5,5мл

ПК: C(K2SO4)=0,005мг-экв/5,5мл *1000мл= 0,9мг-эва/л
Для K4[Fe(CN)6] : 3,9мл *0,0005мг-экв/мл= 0,00195 мг-экв
Общий обьем раствора (золь+ раствор электролита):

5мл+3,9мл= 8,9мл
ПК: C K4[Fe(CN)6] =0,00195 мг-экв/8,9мл *1000мл= 0,219мг-эва/л
28. Указать направление реакции при стандартных условиях:

5NO₂^- + 2MnO₄^-+ 6H⁺ = 5NO₃^- + 2Mn²⁺ + 3H₂O,

если: φº NO₃^- /NO₂^- = + 0,9В

φº MnO₄^- /Mn²⁺ = + 1,54В

Ответ пояснить с помощью расчетов.
Е = φº MnO4ֿ/Mn²+ - φº NO3ֿ/NO2ֿ= 1,54 – 0,9 = 0,64 В
Е > 0, G<0 реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении
29.Константы растворимости Ks (Ag₂SO₄)=1,8 .10 ^-5 и Ks (CaSO₄)=2,4. 10^-5

величины одного порядка. Одинаковы ли молярные растворимости этих солей? Ответ обосновать с помощью расчетных формул.
Ag2SO4⇄ 2Ag+ (р-р)+ SO42-(р-р)
Ks(Ag2SO4)=(C2Ag+)*(CSO42)= (2s) 2*s=4s3=s=3√1.8*10-5:4
S(Ag2SO4)= 0.01651моль/л
CaSO4⇄Ca2+(р-р)+ SO42-(р-р)
Ks=C(Ca2+)C(SO42-)=S*S=S2=S=√Ks
S(CaSO4)= √Ks=√2.4*105
S(CaSO4)=0.005моль/л
S(Ag2SO4)>S(CaSO4)

30.Рассчитать содержание хлорид - ионов в сыворотке крови (Cf,Т) если на титрование 2 мл сыворотки затрачено 0,5 мл раствора AgNO₃(Cf) =0,05 моль/л. Указать метод определения, вид титранта.

Дано: Решение:

V(сыворотки)=2мл AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

V(AgNO3)=0.5мл Cf=
Сf=0.05моль/л 0.05= ; Mf=0.5моль/л

Cf-? Т(HCl)= ; T(HCl)=
T-?
31. На нейтрализацию 20,00 мл раствора серной кислоты израсходовано 12,00 мл раствора щелочи с молярной концентрацией эквивалента 0,2000 моль/л. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр серной кислоты в этом растворе. Указать метод определения, вид титранта.

2 NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O NaOH + ½ H₂SO₄ = ½ Na₂SO₄ + H₂O

По закону эквивалентов:

с fэкв.(H₂SO₄)·Vр-ра (H₂SO₄)·= сf экв.(NaOH)·Vр-ра (NaOH) (1)

Из уравнения видно, что фактор эквивалентности H₂SO₄ равен ½, а фактор эквивалентности NaOH равен 1. Подставляя значения в формулу получим:
с(½ H₂SO₄) = 0,2000 моль/л · 12,00 мл / 20,00 мл = 0,1200 моль/л
Т(Н₂SO₄) = с(1/2 H₂SO₄) · M(1/2 H₂SO₄) / 1000, г/мл
Отсюда Т(Н₂SO₄) = 0,1200 моль/л·49 г/моль/1000 = 0,005880г/мл Ответ: 0,005880г/мл
32. Поверхностное натяжение воды при температуре 20С составляет 72,75 мН/м. Некоторый объем воды вытекает из сталагмометра в виде 31 капли, а водный раствор пропионовой кислоты с концентрацией 0,25 моль/л - в виде 35 капель. Каково поверхностное натяжение этого раствора? Ответ подтвердить расчетом. Указать метод определения.
Поверхностное натяжение раствора пропионовой кислоты определяем по формуле:
n(H2O) 31
sпроп = s(Н2О)· ¾¾¾ = 72,75 мН/м · ¾¾ = 64,43 мН/м
nпроп 35
Поверхностная активность пропионовой кислоты в интервале концентраций С1 = 0 (чистый растворитель) ÷ С2 = 0,25 моль/л составит:
Dσ σ2 - σ1 64,43 - 72,75
g = = 33,28 мН·л/м·моль
DC С2 - С1 0,25 - 0