ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАК. КОЛХИМ. Практикум по коллоиднойхими и саранск Издательство Мордовского университета 2007 удк 541. 18

• Название: Практикум по коллоиднойхими и саранск Издательство Мордовского университета 2007 удк 541. 18
• Дата: 08.10.2019
• Размер: 0.79 Mb.
• Имя файла: ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАК. КОЛХИМ.doc
• Тип: Практикум; #89039
• страница: 13 из 20

Р А Б О Т А № 5

Изучение электролитной коагуляции золя гидроксида железа
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Существование дисперсных систем определяется их устойчивостью, под которой понимают способность сохранять во времени средний размер частиц и равномерное распределение их в дисперсионной среде. Различают два вида устойчивости: седиментационную (кинетическую) и агрегативную. Седиментационно устойчивой называют систему, в которой частицы дисперсной фазы равномерно распределены по всему объему дисперсионной среды в результате броуновского движения. Если с течением времени это распределение нарушается, т.е. происходит оседание или всплывание частиц дисперсной фазы в зависимости от соотношения плотности фазы и среды, то система теряет седиментационную устойчивость.

Под агрегативной устойчивостью понимают способность системы сохранять во времени постоянным размер частиц дисперсной фазы за счет наличия заряда гранулы. Если при воздействии каких-то факторов за счет слипания частиц происходит их укрупнение и выпадение осадка, то система в этом случае теряет агрегативную устойчивость.

Процесс объединения коллоидных частиц в более крупные агрегаты называют коагуляцией. При этом золь переходит в коагель. Процессу коагуляции способствуют: повышение или понижение температуры, механическое воздействие, пропускание электрического тока, старение золя, длительный диализ, добавление электролита. Чаще всего для коагуляции золя используют электролиты.

Установлены следующие закономерности электролитной коагуляции золей:

1. Любой электролит может вызвать коагуляцию любого золя (неспецифичность действия).

2. Коагулирующее действие в электролите оказывает ион, имеющий заряд, противоположный по знаку заряду гранулы. Этот ион называется коагулирующим. Так, для положительного золя коагулирующим ионом электролита будет анион, для отрицательного золя – катион.

3. Коагуляция золя начинается только при достижении определенной концентрации добавленного электролита в золе. Минимальная концентрация электролита, вызывающая за определенный промежуток времени видимый эффект коагуляции (изменение цвета, помутнение, появление осадка), называется порогом коагуляции .

Порог коагуляции электролита вычисляют по формуле

(ммоль/л золя), (5.1)

где С_эл  концентрация электролита, моль/л;  объем электролита, вызывающего коагуляцию, мл;