ЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАК. КОЛХИМ. Практикум по коллоиднойхими и саранск Издательство Мордовского университета 2007 удк 541. 18
 Скачать 0.79 Mb.
|
 объем золя, взятого для опыта, мл.Величина, обратная порогу коагуляции, называется коагулирующей способностью β электролита:  .4. Согласно правилу Шульце – Гарди, коагулирующее действие электролита растет, а порог коагуляции убывает с увеличением валентности и радиуса коагулирующего иона. 5. Порог коагуляции в соответствии с законом шестой степени Дерягина – Ландау (обоснование эмпирического правила Шульце – Гарди) обратно пропорционален шестой степени заряда (z) коагулирующего иона:  или  , (5.2)где с – константа, зависящая от ассиметрии электролита; А – константа Ван–дер–Ваальса; е – заряд электрона; z – заряд коагулирующего иона; – диэлектрическая постоянная среды. Таким образом, пороги коагуляции золя при добавлении электролитов, содержащих одно-, двух- и трехзарядные коагулирующие ионы, соотносятся между собой следующим образом:  = 1 : 0,016 : 0,0013.Следовательно, чтобы вызвать коагуляцию золя электролитом, содержащим трехзарядный коагулирующий ион, необходима концентрация, в 0,0013 раза меньшая по сравнению с электролитом, содержащим однозарядный коагулирующий ион. 6. Пороги коагуляции для ионов одного и того же знака и валентности отличаются друг от друга. Здесь сказывается влияние не только размеров иона, но и степени их гидратации. По величине коагулирующей способности ионы щелочных металлов можно расположить в так называемый лиотропный ряд Cs+ > Rb+ > NH4+ > K+ > Na+ > Li+. Такого типа ряды известны и для щелочноземельных металлов, а также для анионов. 7. Коагуляцию золя можно вызвать добавлением к нему смеси электролитов. При этом возможны три случая: а) аддитивность коагулирующее действие смешиваемых электролитов суммируется; б) антагонизм действие одного электролита ослабляется в присутствии другого; в) синергизм действие одного электролита усиливается в присутствии другого. 8. Коагуляция может произойти при смешении двух противоположных по знаку золей (взаимная коагуляция); 9. Коагуляцию можно предотвратить, т.е. повысить устойчивость золя к действию электролита увеличивают добавлением так называемых защитных веществ, в качестве которых чаще всего используют ВМС и коллоидные ПАВ, растворимые в воде (белки, мыла, крахмал, декстрины). Их стабилизирующее действие основано на образовании на поверхности частиц дисперсной фазы адсорбционных пленок и связано как с уменьшением поверхностного натяжения, так и со структурно-механическими свойствами поверхностных слоев. Добавление защитных веществ к золю перед введением электролита приводит к увеличению порога коагуляции электролита. Количественной характеристикой защитного действия различных веществ может служить защитное число минимальное количество (в мг) вещества, предотвращающее коагуляцию 10 мл золя в результате введения электролита пороговой концентрации. Защитное число S рассчитывают по формуле  (мг/10 мл золя), (5.3)где Сст концентрация раствора защитного вещества, г/л; Vст – минимальный объем раствора защитного вещества, предотвращающего коагуляцию, л; объем золя, взятого для опыта, мл.ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ |