гибридизация АО. Правила предсказания геометрического строения молекул по Гиллеспи
 Скачать 13.5 Kb.
|
|
Правила предсказания геометрического строения молекул по Гиллеспи Правило 1. Электронные пары стремятся свести отталкивание между ними к минимуму. Идеальными геометрическими формами частиц будут: при КЧ = 2 - линейная, КЧ = 3 - треугольная, КЧ = 4 - тетраэдрическая, КЧ = 5 - тригонально-бипирамидная, КЧ = 6 - октаэдрическая. Правило 2. Наибольшее отталкивание проявляется между неподеленными парами электронов, наименьшее - между общими парами. При наличии неподеленных пар углы между связями оказываются меньшими, чем предсказанные по правилу 1. Неподеленные пары занимают наибольшее пространство, например экваториальную позицию в тригональной бипирамиде; если все позиции эквивалентны, то две неподеленные пары будут находится в транс-положениях друг к другу. Правило 3. Двойные связи занимают больший объем пространства, чем одинарные связи. Правило 4. Электронные пары, общие с концевыми атомами, занимают меньший объем в случае атомов электроотрицательных элементов, чем электроположительных. Модель отталкивания электронных пар была принята химиками-неорганиками, хотя теоретическая база этой модели не получила одобрения исследователей, занимающихся квантово-механическими расчетами. Сформулировано еще одно правило, позволившее включить в рассмотрение и углы, наблюдающиеся в фосфинах, арсинах, сероводороде и т.п. Правило 5. Если центральный атом относится к элементам третьего или последующих периодов, а концевыми атомами являются атомы кислорода или галогенов, приведенные выше правила применимы. Если же концевые атомы принадлежат менее электроотрицательным элементам, чем галогены, неподеленная пара будет занимать несвязывающую s-орбиталь, связывание осуществляется через чистые p-орбитали и валентные углы составляют приблизительно 90о. Так, в фосфине и сероводороде угол между связями равен 93,3 и 92о соответственно (xн меньше, чем у галогенов), тогда как в Cl-S-S-Cl и PI3 валентные углы равны 104 и 102о соответствено. Правила предсказания геометрического строения молекул по Гиллеспи Правило 1. Электронные пары стремятся свести отталкивание между ними к минимуму. Идеальными геометрическими формами частиц будут: при КЧ = 2 - линейная, КЧ = 3 - треугольная, КЧ = 4 - тетраэдрическая, КЧ = 5 - тригонально-бипирамидная, КЧ = 6 - октаэдрическая. Правило 2. Наибольшее отталкивание проявляется между неподеленными парами электронов, наименьшее - между общими парами. При наличии неподеленных пар углы между связями оказываются меньшими, чем предсказанные по правилу 1. Неподеленные пары занимают наибольшее пространство, например экваториальную позицию в тригональной бипирамиде; если все позиции эквивалентны, то две неподеленные пары будут находится в транс-положениях друг к другу. Правило 3. Двойные связи занимают больший объем пространства, чем одинарные связи. Правило 4. Электронные пары, общие с концевыми атомами, занимают меньший объем в случае атомов электроотрицательных элементов, чем электроположительных. Модель отталкивания электронных пар была принята химиками-неорганиками, хотя теоретическая база этой модели не получила одобрения исследователей, занимающихся квантово-механическими расчетами. Сформулировано еще одно правило, позволившее включить в рассмотрение и углы, наблюдающиеся в фосфинах, арсинах, сероводороде и т.п. Правило 5. Если центральный атом относится к элементам третьего или последующих периодов, а концевыми атомами являются атомы кислорода или галогенов, приведенные выше правила применимы. Если же концевые атомы принадлежат менее электроотрицательным элементам, чем галогены, неподеленная пара будет занимать несвязывающую s-орбиталь, связывание осуществляется через чистые p-орбитали и валентные углы составляют приблизительно 90о. Так, в фосфине и сероводороде угол между связями равен 93,3 и 92о соответственно (он меньше, чем у галогенов), тогда как в Cl-S-S-Cl и PI3 валентные углы равны 104 и 102о соответствено. |