Главная страница
Навигация по странице:

  • Правила предсказания геометрического строения молекул по Гиллеспи Правило 1.

  • Правило 3.

  • гибридизация АО. Правила предсказания геометрического строения молекул по Гиллеспи


    Скачать 13.5 Kb.
    НазваниеПравила предсказания геометрического строения молекул по Гиллеспи
    Анкоргибридизация АО
    Дата28.03.2022
    Размер13.5 Kb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаGILLESPI.doc
    ТипПравила
    #422220

    Правила предсказания геометрического строения молекул по Гиллеспи
    Правило 1. Электронные пары стремятся свести отталкивание между ними к минимуму. Идеальными геометрическими формами частиц будут: при КЧ = 2 - линейная, КЧ = 3 - треугольная, КЧ = 4 - тетраэдрическая, КЧ = 5 - тригонально-бипирамидная, КЧ = 6 - октаэдрическая.
    Правило 2. Наибольшее отталкивание проявляется между неподеленными парами электронов, наименьшее - между общими парами. При наличии неподеленных пар углы между связями оказываются меньшими, чем предсказанные по правилу 1. Неподеленные пары занимают наибольшее пространство, например экваториальную позицию в тригональной бипирамиде; если все позиции эквивалентны, то две неподеленные пары будут находится в транс-положениях друг к другу.
    Правило 3. Двойные связи занимают больший объем пространства, чем одинарные связи.
    Правило 4. Электронные пары, общие с концевыми атомами, занимают меньший объем в случае атомов электроотрицательных элементов, чем электроположительных.

    Модель отталкивания электронных пар была принята химиками-неорганиками, хотя теоретическая база этой модели не получила одобрения исследователей, занимающихся квантово-механическими расчетами.

    Сформулировано еще одно правило, позволившее включить в рассмотрение и углы, наблюдающиеся в фосфинах, арсинах, сероводороде и т.п.
    Правило 5. Если центральный атом относится к элементам третьего или последующих периодов, а концевыми атомами являются атомы кислорода или галогенов, приведенные выше правила применимы. Если же концевые атомы принадлежат менее электроотрицательным элементам, чем галогены, неподеленная пара будет занимать несвязывающую s-орбиталь, связывание осуществляется через чистые p-орбитали и валентные углы составляют приблизительно 90о.

    Так, в фосфине и сероводороде угол между связями равен 93,3 и 92о соответственно (xн меньше, чем у галогенов), тогда как в Cl-S-S-Cl и PI3 валентные углы равны 104 и 102о соответствено.
    Правила предсказания геометрического строения молекул по Гиллеспи
    Правило 1. Электронные пары стремятся свести отталкивание между ними к минимуму. Идеальными геометрическими формами частиц будут: при КЧ = 2 - линейная, КЧ = 3 - треугольная, КЧ = 4 - тетраэдрическая, КЧ = 5 - тригонально-бипирамидная, КЧ = 6 - октаэдрическая.
    Правило 2. Наибольшее отталкивание проявляется между неподеленными парами электронов, наименьшее - между общими парами. При наличии неподеленных пар углы между связями оказываются меньшими, чем предсказанные по правилу 1. Неподеленные пары занимают наибольшее пространство, например экваториальную позицию в тригональной бипирамиде; если все позиции эквивалентны, то две неподеленные пары будут находится в транс-положениях друг к другу.
    Правило 3. Двойные связи занимают больший объем пространства, чем одинарные связи.
    Правило 4. Электронные пары, общие с концевыми атомами, занимают меньший объем в случае атомов электроотрицательных элементов, чем электроположительных.

    Модель отталкивания электронных пар была принята химиками-неорганиками, хотя теоретическая база этой модели не получила одобрения исследователей, занимающихся квантово-механическими расчетами.

    Сформулировано еще одно правило, позволившее включить в рассмотрение и углы, наблюдающиеся в фосфинах, арсинах, сероводороде и т.п.
    Правило 5. Если центральный атом относится к элементам третьего или последующих периодов, а концевыми атомами являются атомы кислорода или галогенов, приведенные выше правила применимы. Если же концевые атомы принадлежат менее электроотрицательным элементам, чем галогены, неподеленная пара будет занимать несвязывающую s-орбиталь, связывание осуществляется через чистые p-орбитали и валентные углы составляют приблизительно 90о.

    Так, в фосфине и сероводороде угол между связями равен 93,3 и 92о соответственно (он меньше, чем у галогенов), тогда как в Cl-S-S-Cl и PI3 валентные углы равны 104 и 102о соответствено.


    написать администратору сайта