химия. Задачи на примеси. При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. Какова массовая доля примесей в селитре

• Название: При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. Какова массовая доля примесей в селитре
• Анкор: химия
• Дата: 10.10.2022
• Размер: 25 Kb.
• Имя файла: Задачи на примеси.doc
• Тип: Решение; #724932

Задачи на примеси по химии

Пример 1:

При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. Какова массовая доля примесей в селитре?

Решение:

1. 
   Находим чистую массу нитрата натрия (натриевой селитры):
   Пишем уравнение реакции, подставляем сверху объем кислорода, снизу данные согласно уравнению:
   x г                          33,6 л
   2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂↑
   170 г                       22,4 л
   
   M(NaNO₃) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль)
   m(NaNO₃) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 г
   v(O₂) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л
   

Составляем пропорцию:
x г             —           33,6 л
170 г         —           22,4 л
х = 170 г• 33,6 л / 22,4 л = 255 г

2. 
   Находим массу примесей:
   400 г − 255 г = 145 г
   
3. 
   Находим массовую долю примесей:
   ω = 145г / 400 г = 0,36 = 36%
   

Ответ: 36%

Пример 2:

Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, содержащего 16% примесей?

Решение:

1. 
   Находим массовую долю карбоната кальция в известняке:
   ω(CaCO₃) = 100% − 16% = 84%
   
2. 
   Находим чистую массу карбоната кальция:
   m(CaCO₃) = 119 г • 84% = 119 г • 0,84 = 100 г
   
3. 
   Пишем уравнение реакции, подставляем сверху данные по условию задачи, снизу данные согласно уравнению:
   100 г                x л
   CaCO₃ = CaO + CO₂↑
   100 г               22,4 л
   
   M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16 • 3 = 100 (г/моль)
   m(CaCO₃) = M • n = 100 г/моль • 1 моль = 100 г
   v(CO₂) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л
   
   Составляем пропорцию:
   100 г        —          x л
   100 г        —         22,4 л
   х = 100 г • 22,4 л / 100 г = 22,4 л
   

Ответ: 22,4 л