Задача по химии. При растворении 13,14 г неизвестного металла было израсходовано 10,95 г хлороводородной кислоты. Рассчитайте эквивалент металла и определите, какой металл участвовал в реакции. Ответ

• Название: При растворении 13,14 г неизвестного металла было израсходовано 10,95 г хлороводородной кислоты. Рассчитайте эквивалент металла и определите, какой металл участвовал в реакции. Ответ
• Анкор: Задача по химии
• Дата: 15.05.2021
• Размер: 6.94 Kb.
• Имя файла: 2.docx
• Тип: Закон; #205207

При растворении 13,14 г неизвестного металла было израсходовано 10,95 г хлороводородной кислоты. Рассчитайте эквивалент металла и определите, какой металл участвовал в реакции.
Ответ.
По закону эквивалентов массы реагирующих друг с другом веществ, а также массы продуктов этой реакции пропорциональны эквивалентам этих веществ. Следовательно, можно записать:

m(Me) / Э(Me) = m(HCl) / Э(HCl)
Отсюда выражаем и рассчитываем эквивалент неизвестного металла, учитывая, что эквивалент HCl равен 36,5 г/моль:
Э(Me) = m(Me) * Э(HCl) / m(HCl) = 13,14 * 36,5 / 10,95 = 43,8 г/моль

Такому значению эквивалента могут соответствовать целый ряд элементов, имеющих следующие атомные массы (A = B * Э, где А - атомная масса; В - валентность элемента): 1 * 43,8 = 43,8; 2 * 43,8 = 87,6; 3 * 43,8 = 131,4 и т.д. Наиболее близкую по величине атомную массу имеет металл стронций (A = 87,62). Таким образом, неизвестным металлом является стронций.