Шаблон отчета по ЛР5 (3). Приготовление раствора электролита заданной концентрации

• Название: Приготовление раствора электролита заданной концентрации
• Дата: 22.11.2021
• Размер: 82 Kb.
• Имя файла: Шаблон отчета по ЛР5 (3).doc
• Тип: Отчет; #278518

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Санкт-Петербургский государственный

электротехнический университет

«ЛЭТИ» им. В.И. Ульянова (Ленина)

Кафедра физической химии


отчет

по лабораторной работе №5

по дисциплине «Химия»

Тема: Приготовление раствора электролита заданной концентрации

Студент(ка) гр. 0000		Иванов И.И.
Преподаватель		Иванов И.И.

Санкт-Петербург

2021

Цель работы:

Основные теоретические положения

Раствор – это [определение].
Электролит – это [определение].
Концентрация – это [определение].
Способы выражения концентрации:

1. 
   Массовая доля – это [определение].
   

[формула, единицы измерения]

2. 
   Молярная концентрация (молярность) – это [определение].
   

[формула, единицы измерения]

3. 
   Нормальная концентрация (нормальность) – это [определение].
   

[формула, единицы измерения]

4. 
   Моляльная концентрация (моляльность) – это [определение].
   

[формула, единицы измерения]

5. 
   Титр – это [определение].
   

[формула, единицы измерения]

6. 
   Молярная (мольная) доля – это [определение].
   

[формула, единицы измерения]

Протокол наблюдений
в файле отчета необходимо привести скан (фото) подписанного преподавателем протокола наблюдений!

Обработка результатов

1. Расчет объема концентрированного раствора соляной кислоты, необходимого для приготовления 0.1 н раствора соляной кислоты

Необходимо приготовить ___ мл раствора 0.1 н раствора HCl из концентрированного раствора соляной кислоты, массовая доля которой ____ % (ρ_HClконц=___ г/см³).

Дано:	Решение:
VHClразб = ωHClконц = ρHClконц =
Найти:
VHClконц – ?

2. Определение концентрации приготовленного раствора HCl путем титрования раствором Na₂CO₃

Приведите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионно-молекулярном виде. Укажите, какой индикатор используется при титровании и как изменяется цвет раствора.
С_н HCl = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]

Расчет молярной концентрации и титра приготовленного раствора HCl:

С_М HCl = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]

Т_HCl = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]

Расчет молярной концентрации и титра раствора Na₂CO₃:

С_н Na2CO3 =

С_М Na2CO3 = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]

T_Na2CO3 = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]

3. Определение объема раствора KOH, выданного преподавателем

Приведите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионно-молекулярном виде. Укажите, какой индикатор используется при титровании и как изменяется цвет раствора.
С_н KOH= формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]

Расчет молярной концентрации и титра приготовленного раствора KOH:

С_М KOH = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]

Т_KOH = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]
Определение общего содержания щелочи, выданной преподавателем:

n_KOH = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]
Вычисление объема раствора KOH, выданного преподавателем:

Vʹ_KOH = формула = расчетные значения = ответ [единицы измерения]
Расчет абсолютной и относительной погрешностей в определении концентрации HCl и объема раствора KOH:
С_{нтеор HCl} = 0.1 н

абсолютная погрешность:

относительная погрешность:

Vʹ_{теор KOH} = ___ мл

абсолютная погрешность:

относительная погрешность:
Выводы: