Рабочая программа по химии углубленный уровень. Протокол 1от25. 08. 2020г Моисеева аи руководитель М. С. Л. А. Исаева Приказ от 25. 08. 2020г
 Скачать 0.61 Mb.
|
|
11 класс (3 часа в неделю, всего 102 часа) Тема 1. Неметаллы ч) Классификация неорганических веществ. Элементы металлы и неметаллы и их положение в Периодической системе. Водород. Получение, физические и химические свойства (реакции с металлами и неметаллами, восстановление оксидов и солей. Гидриды. Топливные элементы. Галогены. Общая характеристика подгруппы. Физические свойства простых веществ. Закономерности изменения окислительной активности галогенов в соответствии сих положением в периодической таблице. Порядок вытеснения галогенов из растворов галогенидов. Особенности химии фтора. Хлор — получение в промышленности и лаборатории, реакции с металлами и неметаллами. Взаимодействие хлора с водой и растворами щелочей. Кислородные соединения хлора. Гипохлориты, хлорат и перхлораты как типичные окислители. Особенности химии брома и иода. Качественная реакция на йод. Галогеноводороды — получение, кислотные и восстановительные свойства. Соляная кислота и ее соли. Качественные реакции на галогенид- ионы.Э л ем е н ты подгруппы кислорода. Общая характеристика подгруппы. Физические свойства простых веществ. Озон как аллотропная модификация кислорода. Получение озона. Озон как окислитель. Позитивная и негативная роль озона в окружающей среде. Сравнение свойств озона и кислорода. Вода и пероксид водорода как водородные соединения кислорода — сравнение свойств. Пероксид водорода как окислитель и восстановитель. Пероксиды металлов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы (взаимодействие с металлами, кислородом, водородом, растворами щелочей, кислотами-окислителями). Сероводород — получение, кислотные и восстановительные свойства. Сульфиды. Сернистый газ как кислотный оксид. Окислительные и восстановительные свойства сернистого газа. Получение сернистого газа в промышленности и лаборатории. Сернистая кислота и ее соли. Серный ангидрид. Серная кислота. Свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на сахар, металлы, неметаллы, сульфиды. Термическая устойчивость сульфатов. Качественная реакция на серную кислоту и ее соли. Тиосерная кислота и тиосульфаты. Азот и его соединения. Элементы подгруппы азота. Общая характеристика подгруппы. Физические свойства простых веществ. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота. Получение азота в промышленности и лаборатории. Нитриды. Аммиак — его получение, физические и химические свойства. Основные свойства водных растворов аммиака. Соли аммония. Поведение солей аммония при нагревании. Аммиак как восстановитель. Применение аммиака. Оксиды азота, их получение и свойства. Оксид азота. Окисление оксида азота) кислородом. Димеризация оксида азота. Азотистая кислота и ее соли. Нитриты как окислители и восстановители. Азотная кислота — физические и химические свойства, получение. Отношение азотной кислоты к металлами неметаллам. Зависимость продукта восстановления азотной кислоты от активности металла и концентрации кислоты. Термическая устойчивость нитратов. Фосфор и его соединения. Аллотропия фосфора. Химические свойства фосфора (реакции с кислородом, галогенами, металлами, сложными веществами-окислителями, щелочами. Получение и применение фосфора. Фосфорный ангидрид. Ортофосфорная и метафосфорная кислоты и их соли. Качественная реакция на ортофосфаты. Разложение ортофосфорной кислоты. Пирофосфорная кислота и пирофосфаты. Фосфиды. Фосфин. Хлориды фосфора. Оксид фосфора, фосфористая кислота и ее соли. Углерод. Аллотропия углерода. Сравнение строения и свойств графита и алмаза. Фуллерен как новая молекулярная форма углерода. Графен как монослой графита. Углеродные нанотрубки. Уголь. Активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства угля. Карбиды. Гидролиз карбида кальция и карбида алюминия. Карбиды переходных металлов как сверхпрочные материалы. Оксиды углерода. Образование угарного газа при неполном сгорании угля. Уголь и угарный газ как восстановители. Реакция угарного газа с расплавами щелочей. Синтез формиатов и оксалатов. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Поведение средних и кислых карбонатов при нагревании. Кремний. Свойства простого вещества. Реакции с хлором, кислородом, растворами щелочей. Оксид кремния в природе и технике. Кремниевые кислоты и их соли. Гидролиз силикатов. Силан — водородное соединение кремния. Бор. Оксид бора. Борная кислота и ее соли. Бура. Демонстрации. 1. Горение водорода. 2. Получение хлора (опыт в пробирке. 3. Опыты с бромной водой. 4. Окислительные свойства раствора гипохлорита натрия. 5. Плавление серы. 6. Горение серы в кислороде. 7. Взаимодействие железа с серой. 8. Горение сероводорода. 9. Осаждение сульфидов. 10. Свойства сернистого газа. 11. Действие концентрированной серной кислоты на медь и сахарозу. 12. Растворение аммиака вводе. Основные свойства раствора аммиака. 14. Каталитическое окисление аммиака. 15. Получение оксида азота) и его окисление на воздухе. 16. Действие азотной кислоты на медь. 17. Горение фосфора в кислороде. 18. Превращение красного фосфора в белый и его свечение в темноте. 19. Взаимодействие фосфорного ангидрида с водой. 20. Образцы графита, алмаза, кремния. 21. Горение угарного газа. 22. Тушение пламени углекислым газом. 23. Разложение мрамора. Лабораторные опыты. 1. Получение хлора и изучение его свойств. 2. Ознакомление со свойствами хлорсодержащих отбеливателей. Качественная реакция на галогенид-ионы. 3. Свойства брома, иода и их солей. Разложение пероксида водорода. Окисление иодид-ионов пероксидом водорода в кислой среде. 4. Изучение свойств серной кислоты и ее солей. 5. Изучение свойств водного раствора аммиака. 6. Свойства солей аммония. Качественная реакция на фосфат-ион. 7. Качественная реакция на карбонат-ион. Разложение гидрокарбоната натрия. 8. Испытание раствора силиката натрия индикатором. 9. Ознакомление с образцами природных силикатов. Практическая работа №1. Получение водорода. Практическая работа № 2. Получение хлороводорода и соляной кислоты. Практическая работа № 3. Получение аммиака и изучение его свойств. Практическая работа №4. Получение углекислого газа. Практическая работа № 5. Выполнение экспериментальных задач по теме Неметаллы. Контрольная работа №1 по теме Неметаллы. Тема 2. Металлы ч) Общий обзор элементов металлов. Свойства простых веществ-металлов. Металлические кристаллические решетки. Сплавы. Характеристика наиболее известных сплавов. Получение и применение металлов. Щелочные металлы общая характеристика подгруппы, характерные реакции натрия и калия. Свойства щелочных металлов. Получение щелочных металлов. Сода и едкий натр — важнейшие соединения натрия. Бериллий, магний, щелочноземельные металлы. Магний и кальций, их общая характеристика на основе положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства, применение магния, кальция и их соединений. Амфотерность оксида и гидроксида бериллия. Жесткость воды и способы ее устранения. Окраска пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов. Алюминий. Распространенность в природе, физические и химические свойства (отношение к кислороду, галогенам, растворам кислот и щелочей, алюмотермия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Соли алюминия. Полное разложение водой солей алюминия со слабыми двухосновными кислотами. Алюминаты в твердом виде ив растворе. Применение алюминия. Соединения алюминия в низших степенях окисления. Олово и свинец. Физические и химические свойства (реакции с кислородом, кислотами, применение. Соли олова) и свинца. Свинцовый аккумулятор. Металлы побочных подгрупп. Особенности строения атомов переходных металлов. Хром. Физические свойства, химические свойства (отношение к водяному пару, кислороду, хлору, растворам кислот. Изменение окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов хрома с ростом степени окисления. Амфотерные свойства оксида и гидроксида хрома. Окисление солей хрома) в хроматы. Взаимные переходы хроматов и дихроматов. Хроматы и дихроматы как окислители. Марганец физические и химические свойства (отношение к кислороду, хлору, растворам кислот. Оксид марганца) как окислитель и катализатор. Перманганат калия как окислитель. Манганат) калия и его свойства. Железо. Нахождение в природе. Значение железа для организма человека. Физические свойства железа. Сплавы железа с углеродом. Химические свойства железа (взаимодействие с кислородом, хлором, серой, углем, кислотами, растворами солей. Сравнение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств гидроксида железа) и гидроксида железа. Соли железа) и железа. Методы перевода солей железа) в соли железа) и обратно. Окислительные свойства соединений железа) в реакциях с восстановителями (иодидом, медью. Цианидные комплексы железа. Качественные реакции на ионы железа) и (III). Медь. Нахождение в природе. Физические и химические свойства (взаимодействие с кислородом, хлором, серой, кислотами-окислителями). Соли меди. Медный купорос. Аммиакаты меди) и меди. Получение оксида меди) восстановлением гидроксида меди) глюкозой. Серебро. Физические и химические свойства (взаимодействие с серой, хлором, кислотами- окислителями. Осаждение оксида серебра при действии щелочи насоли серебра. Аммиакаты серебра как окислители. Качественная реакция на ионы серебра. Золото. Физические и химические свойства (взаимодействие с хлором, царской водкой. Способы выделения золота из золотоносной породы. Цинк. Физические и химические свойства (взаимодействие с галогенами, кислородом, серой, растворами кислот и щелочей. Амфотерность оксида и гидроксида цинка. Ртуть. Представление о свойствах ртути и ее соединениях. Демонстрации. 1. Коллекция металлов. 2. Коллекция минералов и руд. 3. Коллекция Алюминий. 4. Коллекция Железо и его сплавы 5. Взаимодействие натрия с водой. 6. Окрашивание пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов. 7. Взаимодействие кальция с водой. 8. Плавление алюминия. 9. Взаимодействие алюминия со щелочью. 10. Взаимодействие хрома с соляной кислотой без доступа воздуха. 11. Осаждение гидроксида хрома) и окисление его пероксидом водорода. 12. Взаимные переходы хроматов и дихроматов. 13. Разложение дихромата аммония. 14. Алюмотермия. 15. Осаждение гидроксида железа) и окисление его на воздухе. 16. Выделение серебра из его солей действием меди. Лабораторные опыты. 10. Окрашивание пламени соединениями щелочных металлов. 11. Ознакомление с минералами и важнейшими соединениями щелочных металлов. 12. Свойства соединений щелочных металлов. 13. Окрашивание пламени солями щелочноземельных металлов. 14. Свойства магния и его соединений. 15. Свойства соединений кальция. Жесткость воды. 17. Взаимодействие алюминия с кислотами и щелочами. 18. Амфотерные свойства гидроксида алюминия. 19. Свойства олова, свинца и их соединений. 20. Свойства солей хрома. 21. Свойства марганца и его соединений. 22. Изучение минералов железа. 23. Свойства железа. Качественные реакции на ионы железа. Получение оксида меди. 24. Свойства меди, ее сплавов и соединений. 26. Свойства цинка и его соединений. Практическая работа №6. Получение горькой соли (семиводного сульфата магния. Практическая работа № 7. Получение алюмокалиевых квасцов. Практическая работа №8. Выполнение экспериментальных задач по теме Металлы главных подгрупп. Практическая работа №9. Получение медного купороса. Практическая работа №10. Получение железного купороса. Практическая работа № 11. Выполнение экспериментальных задач по теме Металлы побочных подгрупп. Контрольная работа № 2 по теме Металлы. Тема 3. Строение атома. Химическая связь ч) Строение атома. Нуклиды. Изотопы. Типы радиоактивного распада. Термоядерный синтез. Получение новых элементов. Ядерные реакции. Строение электронных оболочек атомов. Представление о квантовой механике. Квантовые числа. Атомные орбитали. Радиус атома. Электроотрицательность. Химическая связь. Виды химической связи. Ковалентная связь и ее характеристики (длина связи, полярность, поляризуемость, кратность связи. Ионная связь. Металлическая связь. Строение твердых тел. Кристаллические и аморфные тела. Типы кристаллических решеток металлов и ионных соединений. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь. Демонстрации. 1. Кристаллические решетки. 2. Модели молекул. Тема 4. Основные закономерности протекания химических реакций ч) Тепловой эффект химической реакции. Эндотермические и экзотермические реакции. Закон Гесса. Теплота образования вещества. Энергия связи. Понятие об энтальпии. Понятие об энтропии. Второй закон термодинамики. Энергия Гиббса и критерии самопроизвольности химической реакции. Скорость химических реакций и ее зависимость от природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры, наличия катализатора, площади поверхности реагирующих веществ. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации и об энергетическом профиле реакции. Гомогенный и гетерогенный катализ. Примеры каталитических процессов в технике ив живых организмах. Ферменты как биологические катализаторы. Обратимые реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Константа равновесия. Равновесие в растворах. Константы диссоциации. Расчет рН растворов сильных кислот и щелочей. Произведение растворимости. Ряда к т ив нос т им е тал лов. Понятие о стандартном электродном потенциале и электродвижущей силе реакции. Химические источники тока гальванические элементы, аккумуляторы и топливные элементы. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Законы электролиза. Демонстрации. 1. Экзотермические и эндотермические химические реакции. 2. Тепловые явления при растворении серной кислоты и аммиачной селитры. 3. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами) цинка и одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с раствором соляной кислоты. 4. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. 5. Разложение пероксида водорода с помощью неорганических катализаторов и природных объектов, содержащих каталазу. Лабораторные опыты. Факторы, влияющие на взаимодействие металла с растворами кислот. Смещение химического равновесия при увеличении концентрации реагентов и продуктов. Каталитическое разложение пероксида водорода Практическая работа №12. Скорость химической реакции. Практическая работа №13. Химическое равновесие. Контрольная работа №3. Теоретические основы химии. Тема 5. Химическая технология ч) Основные принципы химической технологии. Производство серной кислоты контактным способом. Химизм процесса. Сырье для производства серной кислоты. Технологическая схема процесса, процессы и аппараты. Производство аммиака. Химизм процесса. Определение оптимальных условий проведения реакции. Принцип циркуляции и его реализация в технологической схеме. Металлургия. Черная металлургия. Доменный процесс (сырье, устройство доменной печи, химизм процесса. Производство стали в кислородном конвертере ив электропечах. Органический синтез. Синтезы на основе синтез-газа. Производство метанола. Экология и проблема охраны окружающей среды. Зеленая химия. Демонстрации. 1. Сырье для производства серной кислоты. 2. Модель кипящего слоя. Железная руда. 4. Образцы сплавов железа. Тема 6. Химия в быту и на службе общества ч) Химия пищи. Жиры, белки, углеводы, витамины. Пищевые добавки, их классификация. Запрещенные и разрешенные пищевые добавки. Лекарственные средства. Краски и пигменты. Принципы окрашивания тканей. Химия в строительстве. Цемент, бетон. Стекло и керамика. Традиционные и современные керамические материалы. Сверхпроводящая керамика. Бытовая химия. Отбеливающие средства. Химия в сельском хозяйстве. Инсектициды и пестициды. Средства защиты растений. Репелленты. Особенности современной науки. Методология научного исследования. Профессия химика. Математическая химия. Поиск химической информации. Работа с базами данных. Демонстрации. 1. Пищевые красители. 2. Крашение тканей. 3. Отбеливание тканей. 4. Керамические материалы. 5. Цветные стекла. 6. Коллекция Топливо и его виды. Лабораторные опыты. 27. Знакомство с моющими средствами. Знакомство с отбеливающими средствами. 28. Клеи. 29. Знакомство с минеральными удобрениями и изучение их свойств. Контрольная работа № 4. Итоговая контрольная работа. Тематический план (10 класс) № п/п Тема Кол- во часов В том числе практические лабораторные контрольные 1 Повторение и углубление знаний 18 1 1 1.1 Атомы, молекулы, вещества 1.2 Строение атома 1 1.3 Периодический закон и Периодическая 1 система химических элементов Д. И. Менделеева 1.4 Химическая связь 1 1.5 Агрегатные состояния 1 1.6 Расчеты по уравнениям химических реакций 1 1.7 Газовые законы 1 1.8 Классификация химических реакций 1 1.9 Окислительно - восстановительные реакции 1 1.10 Важнейшие классы неорганических веществ 1 1.11 Реакции ионного обмена 1 1.12 Растворы 1 1.13 Коллоидные растворы 1 1.14 Гидролиз солей 1 1.15 Комплексные соединения 1 1.16 Практическая работа № 1. Реакционная способность веществ в растворах 1 1.17 Обобщающее повторение по теме Основы химии 1 1.18 Контрольная работа № 1 по теме Основы химии 1 2 Основные понятия органической химии. 13 2.1 Предмет и значение органической химии 1 2.2 Решение расчетных задач 1 2.3 Причины многообразия органических соединений 1 2.4 Электронное строение и химические связи атома углерода 1 2.5 Структурная теория органических соединений 1 2.6 Структурная изомерия 1 2.7 Пространственная изомерия 1 2.8 Электронные эффекты в молекулах органических соединений 1 2.9 Основные классы органических соединений. Гомологические ряды 1 2.10 Номенклатура органических соединений 1 2.11 Особенности и классификация органических реакций 1 2.12 Окислительно-восстановительные реакции в органической химии 1 2.13 Обобщающее повторение по теме Основные понятия органической химии 1 3 Углеводороды 25 2 1 3.1 Алканы. Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства 1 3.2 Химические свойства алканов 1 3.3 Получение и применение алканов 1 3.4 Практическая работа № 2. Составление моделей молекул углеводородов 1 3.5 Циклоалканы 1 3.6 Алкены. Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства 1 3.7 Химические свойства алкенов 1 3.8 Получение и применение алкенов 1 3.9 Практическая работа № 3. Получение этилена и опыты с ним 1 3.10 Алкадиены 1 3.11 Полимеризация. Каучук. Резина 1 3.12 Алкины. Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства 1 3.13 Химические свойства алкинов 1 3.14 Получение и применение алкинов 1 3.15 Решение задачи выполнение упражнений 1 3.16 Ароматические углеводороды. Строение бензольного кольца, номенклатура, изомерия.Физические свойства аренов 1 3.17 Химические свойства бензола и его гомологов 1 3.18 Получение и применение аренов 1 3.19 Природные источники углеводородов. Нефть, газ, уголь. Первичная переработка углеводородного сырья. Добыча УВ в УР 1 3.20 Глубокая переработка нефти. Крекинг, риформинг. 1 3.21 Генетическая связь между различными классами углеводородов 1 3.22 Галогенопроизводные углеводородов. Строение, номенклатура, изомерия 1 3.23 Галогенопроизводные углеводородов. Физические и химические свойства 1 3.24 Обобщающее повторение по теме Углеводороды 1 3.25 Контрольная работа № 2 по теме Углеводороды 1 |