Главная страница
Навигация по странице:

  • ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ №2 по дисциплине ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА на тему: Расчет состава идеальной газовой реакционной смеси

  • термодинамика. меньшикова софия хт-22-06 14 вариант дз2. Расчет состава идеальной газовой реакционной смеси


    Скачать 0.74 Mb.
    НазваниеРасчет состава идеальной газовой реакционной смеси
    Анкортермодинамика
    Дата08.05.2023
    Размер0.74 Mb.
    Формат файлаdocx
    Имя файламеньшикова софия хт-22-06 14 вариант дз2.docx
    ТипДокументы
    #1115160

    Факультет химической технологии и экологии

    Кафедра физической и коллоидной химии

    Оценка:______Рейтинг:_______

    Преподаватель:

    (подпись) (фамилия, имя, отчество)

    ________

    (дата)

    ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ №2

    по дисциплине ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

    на тему: Расчет состава идеальной газовой реакционной смеси

    Вариант № 14

    ВЫПОЛНИЛА:

    (Фамилия, И.О.)

    ____________

    (подпись)

    _________

    (дата)

    М осква, 2023

    Таблица 1– Константы эмпирических зависимостей теплоёмкостей, теплоты образования, стандартные значения энтропии,вычисленные данные




    циклогексан

    бутадиен-1,3

    водород

    этилен







    H298,кДж

    -156.23

    110.16

    0

    52.3

    rH298,кДж

    318,6 9

    a

    -51.71

    08.08

    27.28

    11.32

    ra

    98,3 9

    b*10^-3

    598.77

    273.22

    3.26

    122.01

    rb*10^3

    -200,2 8

    c*10^-6

    -230.00

    -111.75




    -37.90

    rc*10^6

    80,3 5

    c'*10^5







    0.50




    rc'*10^-5

    0,5 0

    S298,Дж

    204.35

    278.74

    130.52

    219.45

    rS298,Дж

    424,3 6

    Таблица 2 – Зависимость rCp и rHT от температуры

    T,K

    rCp, Дж/(моль*К)

    rHT, Дж

    300

    7231439916098,3 9

    318782,5 0

    400

    12855919888098,4 0

    322644,3 5

    500

    20087399860098,4 0

    325129,5 3

    600

    28925879832098,4 0

    326407,0 8

    700

    39371359804098,4 0

    326641,2 7

    800

    51423839776098,4 0

    325994,5 8

    900

    65083319748098,4 0

    324628,7 1

    1000

    80349799720098,4 0

    322704,9 5


    Рисунок 1 – Зависимость rHT от температуры



    Рисунок 2 – Зависимость rCp от температуры



    Таблица 3 – Изменение энергии Гиббса в интервале температур 300-1000 К для реакции, рассчитанное по уравнению Темкина-Шварцмана и метод Гиббса-Гельмгольца

    T,K

    M0

    M1*10^-3

    M2*10^-6

    M-2*10^5

    rGT, Дж

    Метод Темкина-Шварцамана

    rGT, Дж

    Метод Гиббса-Гельмгольца

    300

    0

    0

    0

    0

    191382,0

    318682,13

    400

    0.0392

    0.0130

    0.0043

    0.0364

    157362,0

    317651,23

    500

    0.1133

    0.0407

    0.0140

    0.0916

    117030,0

    315485,96

    600

    0.1962

    0.0759

    0.0303

    0.1423

    76698,0

    312534,69

    700

    0.2794

    0.1153

    0.0498

    0.1853

    36366,0

    308972,13

    800

    0.3597

    0.1574

    0.0733

    0.2213

    -3966,0

    304875,59

    900

    0.4361

    0.2012

    0.1004

    0.2521

    -44298,0

    300262,16

    1000

    0.5088

    0.2463

    0.1310

    0.2783

    -84630,0

    295109,06

    Таблица 4– Термодинамические параметры участников реакции синтеза аммиака по литературным данным

    T,K

    циклогексан

    бутадиен-1,3

    водород

    этилен

    HT,кДж

    ST,Дж

    HT,кДж

    ST,Дж

    HT,кДж

    ST,Дж

    HT, кДж

    ST,Дж

    300

    -155,5

    205,1

    110,7

    279,3

    0

    130,7

    52,6

    219,7

    400

    -125,0

    235,6

    133,6

    302,2

    0

    138,8

    65,1

    232,3

    500

    -101,3

    259,3

    151,3

    319,9

    0

    145,1

    74,8

    242,0

    600

    -81,9

    278,7

    165,8

    334,4

    0

    150,3

    82,8

    249,9

    700

    -65,5

    295,1

    178,1

    346,7

    0

    154,6

    89,5

    256,6

    800

    -51,3

    309,3

    188,7

    357,3

    0

    158,4

    95,3

    262,5

    900

    -38,8

    321,8

    198,1

    366,7

    0

    161,7

    100,4

    267,6

    1000

    -27,6

    333,0

    206,5

    375,0

    0

    164,7

    105,0

    272,2

    Таблица 5 –Результаты расчета rGT реакции методами Темкина-Шварцмана, Гиббса-Гельмгольца и по литературным данным

    T,K

    rGT, кДж

    Литературные данные

    Метод Темкина-Шварцамана

    Метод Гиббса-Гельмгольца

    300

    191,40

    191,38

    318,68

    400

    148,60

    157,36

    317,65

    500

    103,57

    117,03

    315,49

    600

    56,94

    76,70

    312,53

    700

    9,08

    36,37

    308,97

    800

    -39,77

    -3,97

    304,88

    900

    -89,45

    -44,30

    300,26

    1000

    -139,85

    -84,63

    295,11

    Рисунок 3 – Зависимости rG=f(T), полученные методами Темкина-Шварцмана, Гиббса-Гельмгольца и по литературным данным о термодинамических свойствах участников реакции



    Рисунок 4 – Зависимость состава равновесной смеси для реакции синтеза аммиака при T= 800K от давления


    циклогесан

    водород(или этилен или дивинил

    оставшиеся продукты в равных долях




    Список использованной литературы

    1. Д. Сталл, Э. Вестрам, Г. Зинке. Химическая термодинамика органических соединений. – М.: Мир, 1971. – 806 с.

    2. Краткий справочник физико-химических величин/Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. – СПб.: «Иван Федоров», 2002. – 240 с.


    написать администратору сайта