Раздел долгосрочного плана: 8.2A Количество вещества
|
Школа: средняя школа «Низамхан»
|
Дата:
|
ФИО учителя: Султанова Э.А.
|
Класс: 8
|
Количество присутствующих:
|
отсутствующих:
|
Тема урока
|
Расчеты по химическим уравнениям
|
Цели обучения, которые достигаются на данном уроке (ссылка на учебную программу)
|
8.2.3.5 -вычислять массу, количество вещества по уравнениям химических реакций
|
Цели урока
|
познакомить с понятием «количество вещества», «моль», сформировать представление о молярной массе вещества
|
Критерии успеха
|
Знает взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.
Научиться пользоваться этими понятиями, применять их при решении расчетных задач
|
Языковые цели
|
Учащиеся могут:
Изучить физическую величину – количество вещества, единицу измерения количества вещества – моль, а также постоянную Авогадро.
закон Авогадро
количество вещества
«молярная масса
моль.
Полезные выражения для диалогов и письма:
Я думаю, что этапами моего исследования будут…
Основанием для того, чтобы говорить так, служит то, что ...
Это объясняется тем, что ...
Мое объяснение …заключается в том, что ...
|
Привитие ценностей
|
Обучение на протяжении всей жизни, умение применить свои знания в жизни. Развитие таких качеств как толерантность, сотрудничество через групповую работу на уроке.
|
Межпредметные связи
|
Физика и география
|
Навыки использования
ИКТ
|
Умение работать с интернет-ресурсами, с информацией, видеоматериалом
|
Предварительные знания
|
Понимать основную информацию о корни
|
Ход урока
|
Запланированные этапы урока
|
Запланированная деятельность на уроке
|
Ресурсы
|
Начало урока
0- 5 минут
|
: Психологический настрой. «Паутинка-разминка» или блиц-опрос, используя мяч
С помощью разрезанных пазлов делит класс на группы.
Проверка домашнего задания:
Мозговой штурм. Проверка готовности учащихся к уроку
1. Как обозначается количество вещества и в чём измеряется?
2. Сколько частиц содержит 1 моль любого вещества, как эта величина называется?
3. Чтобы отмерить 1 моль вещества, что надо сделать?
4. Что называется молярной массой, как обозначается, в чём измеряется, чему численно равна?
|
|
Середина урока
5 – 12 минут
15-20 мин
|
Пробуждение интереса.
Групповая работа.
Составьте схему образования ковалентной неполярной связи в молекулах хлора – Сl2. Какими физическими свойствами обладает данное вещество? Почему?
Составьте схему образования ковалентной неполярной связи в молекулах кислорода – О2. Какими физическими свойствами обладает данное вещество? Почему?
Решение задач по химическим уравнениям
№1 В реакцию с серной кислотой вступило 20 г
гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся
соли.
Дано: Решение:
m(NaOH) =20 г 1) Записываем уравнение реакции:
 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Найти: 2 моль 1 моль
m(соли)-? 2) Подчеркиваем вещества, по которым
решаем задачу и подписываем их
количества по уравнению реакции.
3) Определяем количество вещества NaOH
по данным задачи:
n(NaOH) = m(NaOH):M(NaOH) = 20г : 40 г/моль = 0,5 моль
4) Составляем соотношение количества
подчеркнутых веществ по данным
задачи и по уравнению реакции:
0,5 моль х моль ( по данным задачи)
2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O
2 моль 1 моль ( по уравнению реакции)
0,5 моль х моль
_________ = _________
2 моль 1 моль
х = 0,5 • 1 : 2 = 0,25 моль (n(Na2SO4))
m(Na2SO4) = n(Na2SO4) • M(Na2SO4) =
0,25 моль • 142 = 35,5г
Ответ: m(Na2SO4) = 35,5г
|
|
20-25 мин
25-35 мин
35-43 мин
|
Алгоритм №1
Вычисление количества вещества по известному количеству вещества, участвующего в реакции.
Пример. Вычислите количество вещества кислорода, выделившегося в результате разложения воды количеством вещества 6 моль
Последовательность выполнения действий
|
Оформление задачи
|
1. Записать условие задачи
|
Дано:
ν(Н2О)=6 моль
_____________
Найти:
ν(О2)=?
|
2. Вычислить молярные массы веществ,
о которых, идёт речь в задаче
|
Решение:
М(О2)=32г/моль
|
3. Запишем уравнение реакциии расставим коэффициенты
|
2Н2О=2Н2+О2
|
4. Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами –
стехиометрические коэффициенты,
отображаемые уравнением реакции
|
|
5. Для вычисления искомого количества вещества,составим соотношение
|
|
6. Записываем ответ
|
Ответ: ν (О2)= 3моль
|
Алгоритм №2
Вычисление массы вещества по известному количеству другого вещества, участвующего в реакции.
Пример: Вычислите массу алюминия, необходимого для получения оксида алюминия количеством вещества 8 моль.
Последовательность выполнения действий Оформление решения задачи
1. Записать условие задачи Дано:
ν(Al2O3)=8моль
___________
Найти:
m(Al)=?
2. Вычислить молярные массы веществ о которых, идёт речь в задаче M(Al2O3)=102г/моль
3. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты
4 Al + 3O2 = 2Al2O3
4.Надформулами веществ запишем количества веществ из условия задачи, а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции
5. Вычислим количества вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим соотношение.
6. Вычисляем массу вещества, которую требуется найти m=ν∙M,
m(Al)=ν(Al)∙M(Al)=16моль∙27г/моль=432г
7. Записываем ответ Ответ: m (Al)=432 г
Алгоритм №3
Вычисление количества вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции.
Пример. Вычислите количество вещества оксида меди (I), если в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г.
Последовательность выполнения Оформление задачи
1. Записать условие задачи Дано:
m(Cu)=19,2г
___________
Найти:
ν(Cu2O)=?
2. Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче М(Cu)=64г/моль
3. Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи
4. Запишем уравнение реакциии расставим коэффициенты 4 Cu + O2 = 2 Cu2O
5. Над формулами веществ запишем количества веществ из условия задачи,а под формулами – стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции
6. Для вычисления искомого количества вещества,составим соотношение
7. Запишем ответ Ответ: ν(Cu2O)=0,15 моль
|
|
Конец урока
|
Разделите листок на три колонки и подпишите графы
В конце урока учащиеся проводят рефлексию:
- что узнал, чему научился?
- что осталось непонятным ?
- над чем необходимо работать?
Где возможно учащиеся могут оценить свою работу и работу своих одноклассников по определенным критериям
|
|
Дифференциация – каким образом Вы планируете оказать больше поддержки? Какие задачи Вы планируете поставить перед более способными учащимися?
|
Оценивание – как Вы планируете проверить уровень усвоения материала учащимися?
|
Здоровье и соблюдение техники безопасности
|
Дифференциация выражена в подборе разноуровневых заданий заданий, в ожидаемом результате от конкретного ученика, в оказании индивидуальной поддержки учащемуся. Уровень сложности выбирают сами учащиеся
|
Формативное оценивание в течении всего урока
|
Учащиеся изучают правила техники безопасности.
Учащиеся работают над упражнением «Продолжи предложение»:
Горячий чайник нужно брать…
Над открытым огнем нельзя…и т.д
|
Рефлексия по уроку
Были ли цели урока/цели обучения реалистичными?
Все ли учащиеся достигли ЦО?
Если нет, то почему?
Правильно ли проведена дифференциация на уроке?
Выдержаны ли были временные этапы урока?
Какие отступления были от плана урока и почему?
|
Используйте данный раздел для размышлений об уроке. Ответьте на самые важные вопросы о Вашем уроке из левой колонки.
|
Общая оценка
Какие два аспекта урока прошли хорошо (подумайте как о преподавании, так и об обучении)?
1:
2:
Что могло бы способствовать улучшению урока (подумайте как о преподавании, так и об обучении)?
1:
2:
Что я выявил(а) за время урока о классе или достижениях/трудностях отдельных учеников, на что необходимо обратить внимание на последующих уроках?
|
Скачать 31.28 Kb.