Главная страница
Навигация по странице:

  • Расчетно-графическая работа

    		•

    ргр химия. Расчетнографическая работа Термодинамика химических процессов


    Скачать 76.34 Kb.
    НазваниеРасчетнографическая работа Термодинамика химических процессов
    Анкорргр химия
    Дата27.09.2022
    Размер76.34 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файларгр химия.docx
    ТипДокументы
    #700531

    Министерство образования и науки РФ

    Новосибирский государственный технический университет

    Кафедра химии и химической технологии
    Расчетно-графическая работа

    «Термодинамика химических процессов»
    Вариант № 10



    Выполнил: Морозов Станислав Алексеевич
    Проверил:

    ФИО преподавателя-рецензента

    ФЛА




    Балл

    Оформление




    Расчеты, пояснения



    Вывод




    Итого:







    Группа: СД-11


    Новосибирск, 2021
    Задание. Дано уравнение реакции (2 NO(г) + Br2(г) = 2 NOBr(г))

    1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин 0  f H298 и 0 298 S .

    2. Вычислите изменение энтальпии реакции 0 rH298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции.

    3. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции 0 298 S r . Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак 0 298 S r .

    4. Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях 0 rG298 и установите возможность самопроизвольного протекания реакции.

    5. Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии (Тр).

    6. Рассчитайте rG при Т1 = Тр–100, Т2 = Тр+100.

    7. Постройте график зависимости rG от Т и обозначьте на графике область температур самопроизвольного протекания реакции.

    8. Вычислите значения константы равновесия Kc при температурах Тр, Т1 и Т2. Cделайте вывод о влиянии температуры на величину Kc и на смещение химического равновесия.

    Расчеты и пояснения:

    1.
    NO(г)
    Br2(г)
    NOBr(г)



    ,

    90,25
    30,92
    79,5





    210,62
    245,35
    273,55




    2. Согласно следствию второго закона Гесса:




    dH(реакции)= 2*79,5-30,92-2*90,25=-52,42 (кдж/моль)
    Термохимическое уравнение реакции будет иметь вид:

    2 NO(г) + Br2(г) = 2 NOBr(г)

    Так как =-52,42, то реакция является экзотермической

    3. Энтропия изолированной системы возрастает:

    - если происходят фазовые превращения: Твердое вещество - жидкое -газообразное. В данной реакции таких превращений нет.

    - если в результате процесса увеличивается количество молей газообразных продуктов. В данной реакции этого не происходит, так как количество молей исходных веществ равно количеству молей получающихся в результате реакции веществ.(Второй закон термодинамики)

    dS=S2-S1

    dS=2*273,55-245,35-2*210,62=547,1-666,59=-119,49(ДЖ/МОЛЬ*К)

    4.

    G(NO(г))= 86,58 кдж/моль

    G(Br2(г))= 3,14 кдж/моль

    G(NOBr(г))=79,74 кдж/моль

    = G(NOBr(г))- G(Br2(г))- G(NO(г))=2*79,74 -86,58*2-3,14=159,48-173,16-3,14=-16,82 кдж/моль

    Т.к энергия Гиббса убывает, то процесс самопроизвольно протекает в прямом направлении.

    5. Реакция будет находиться в равновесии при = 0, тогда

    438,7 К

    6. = 438,7-100=338,7 К

    =-52,42-338,7*(-0,11949)=-11,95 кдж/моль

    = 438,7+100=538,7 К

    =-52,42-538,7*(-0,11949)=11,95 кдж/моль

    T(x)
    G(y)

    0
    -16.82

    338,7
    -11.95

    538,7
    11,95








    538.7

    11.95



    338.7

    T,K


    -16.82

    Самопроизвольное протекание идет при G<0

    8. 1,00425

    0,997334

    K(T)= 1,0042

    Вывод: При повышении температуры константа равновесия экзотермической реакции принимает значения меньше единицы, следовательно, самопроизвольному процессу протекания реакции в прямом направлении будет способствовать уменьшению температуры.

    написать администратору сайта