Главная страница
Навигация по странице:

  • Способы выражения концентрации

  • Б. Изменение концентрации растворов разбавлением или упариванием

  • В. Расчет по уравнению реакции

    		•

    практическая работа Растворы. Растворы. Способы выражения концентрации


    Скачать 21.14 Kb.
    НазваниеРастворы. Способы выражения концентрации
    Дата11.10.2021
    Размер21.14 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлапрактическая работа Растворы.docx
    ТипПрактическая работа
    #245281

    Практическая работа
    Тема:Растворы. Способы выражения концентрации.

    I. Вопросы:

    1. Растворы. Растворение как физико-химический процесс. Гидратация и сольватация. Кристаллогидраты.

    2. Концентрация раствора. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация, нормальность, титр.


    Способы выражения концентрации:

    1. Массовая доля (ω, %):

    Xг растворенного вещества содержится в 100г раствора

    1. Молярная концентрация (См, моль/л):

    Xмоль растворенного вещества содержится в 1000мл раствора

    1. Нормальная концентрация (Сн или N, экв/л):

    Xэкв. растворенного вещества содержится в 1000мл раствора

    См < Сн во столько раз, во сколько М > mэ.

    1. Титр (Т, г/мл):

    Xг растворенного вещества содержится в 1мл раствора
    II. Решение задач:

    А. Массовая доля, молярная и нормальная концентрации:

    1. 10г KNО3 растворено в 80г воды. Определить массовую долю ω (%) полученного раствора.

    2. Какую массу AgNO3 надо растворить в 250г Н2О для получения 2%-ного раствора?

    3. Сколько граммов Na2SO3 потребуется для приготовления 5л 8%-ного раствора (ρ = 1,075 г/мл)?

    4. Сколько граммов медного купороса CuSO4 × 5Н2О и воды потребуется для приготовления 200г 5%-ного раствора CuSO4, рассчитанного на безводную соль?

    5. Определить нормальную концентрацию раствора, содержащего 30г АlCl3 в 500 мл раствора.

    6. Сколько граммов Н3РО4 нужно для приготовления 100мл 0,02 н раствора?

    7. Сколько граммов HNO3 содержится в 2л ее 0,1 н раствора?

    8. В каком объеме 0,1М раствора содержится 8г CuSO4?

    9. 66,8г H2SO4 растворено в 133,2г воды. Плотность полученного раствора равна 1,25г/см3. Определить: а) ω (%), б) молярную и в) нормальную концентрации раствора.

    10. В каком объеме 1М раствора и в каком объеме 1 н раствора содержится 114г Al2(SO4)3?


    Б. Изменение концентрации растворов разбавлением или упариванием:

    1. Какие объемы 37%-ного раствора НСl (ρ = 1,19 г/см3) и воды нужно для приготовления 1л 10%-ного раствора (ρ = 1,049 г/см3)?

    2. Какую массу воды нужно выпарить из 500г 5%-ного раствора NaCl для получения 20%-ного раствора?

    3. В каком соотношении по массе нужно смешать 96%-ный раствор H2SO4 с водой, чтобы получить 20%-ный раствор?

    4. Из 400г 50%-ного раствора H2SO4 выпариванием удалили 100г воды. Чему равна массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе?

    5. Сколько граммов 30%-ного раствора NaCl нужно добавить к 300г воды, чтобы получить 10%-ный раствор соли?

    6. Какую массу 20%-ного раствора KOH надо добавить к 1кг 50%-ного раствора, чтобы получить 25%-ный раствор?

    7. Определить массовую долю вещества в растворе, полученном смешением 300г 25%-ного и 400г 40%-ного растворов этого вещества.

    8. Сколько миллилитров 0,5М раствора серной кислоты можно приготовить из 15мл 2,5М раствора?

    9. Какой объем 0,1н раствора ортофосфорной кислоты можно приготовить из 75мл 0,75 н раствора?

    10. Какой объем 2н раствора карбоната натрия надо взять для приготовления 1л 0,25 н раствора?


    В. Расчет по уравнению реакции:

    1. Какой объем 0,5 н раствора ВаСl2 потребуется для взаимодействия с H2SO4,
      находящейся в 20мл 2 н раствора?

    2. Какой объем 2М раствора KОН потребуется для осаждения в виде Fe(OH)2 ионов железа, содержащихся в 200мл 0,5М раствора сульфата железа (II)?

    3. Какая масса 20%-ного раствора НСl потребуется для нейтрализации 45г 15%-ного раствора NaOH?

    4. Для нейтрализации 25мл раствора H2SO4 потребовалось 40мл 0,1 н раствора NaOH. Определить нормальную концентрацию раствора кислоты.

    5. Сколько граммов карбоната кальция выпадет в осадок, если к 400мл 0,5 н раствора CaCl2 прибавить избыток раствора соды?

    6. Какую реакцию имеет раствор, полученный при смешении 100мл 0,1 н раствора H2SO4 с 50мл 0,5 н раствора KОН? Сколько образуется K2SO4?

    7. Какая масса сульфата бария получится при сливании 200мл 0,5М раствора Al2(SO4)3 и 150мл 2М раствора ВаСl2?


    III. Домашнее задание:

    1. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы.

    2. В 450г воды растворили 50г CuSO4 × 5H2O. Вычислите массовую долю кристаллогидрата и безводной соли в данном растворе.

    3. Сколько граммов соли и воды содержится в 800г 12%-ного раствора NaNO3?

    4. Сколько молекул воды приходится на 1 молекулу Na2СО3 в 10%-ном растворе?

    5. Сколько граммов перхлората натрия необходимо взять для приготовления 0,5 л. 1,5М раствора соли?

    6. Сколько граммов хлорида бария необходимо взять для приготовления 2 л. 0,15н раствора соли?

    7. Смешаны 300г 40%-ного раствора серной кислоты и 700г 10%-ного раствора той же кислоты. Вычислите массовую долю H2SO4 в полученном растворе.

    8. Сколько граммов 32%-го раствора азотной кислоты следует добавить к 600г 80%-го раствора той же кислоты для получения 64%-го раствора?

    9. Сколько килограммов воды следует выпарить из 1т 60%-го раствора серной кислоты для получения 96%-й кислоты?

    10. Как приготовить 0,5л 1,5н раствора серной кислоты из 96%-го раствора (ρ = 1,84г/мл)?

    11. Сколько граммов 4%-го раствора BaCl2 следует прибавить к раствору серной кислоты для образования 11,65г BaSO4?

    12. Сколько граммов 8%-го раствора NaOH потребуется для нейтрализации 2992г 20%-го раствора HCl?

    13. Сколько литров 0,1н раствора AgNO3 необходимо для реакции с 0,5л 0,3н раствора AlCl3?

    написать администратору сайта