3 Различия живой и неживой природы.. Различия живой и неживой природы
 Скачать 35.5 Kb.
|
|
Различия живой и неживой природы. Цель: сформировать понятие о различиях живой и неживой природы, физических характеристиках тел, цвете, форме, размере, массе, свойствах органических и неорганических веществ, составе веществ, атомах и молекулах, их сходствах и отличиях, значении для образования веществ. Оборудование: 1 большой и маленький стаканы, марганцовка, палочка, спиртовка, спички, пробирки, соль, сахар, лучинка, хлеб, гвоздь, стекло, магниты для формирования молекул веществ. Ход урока: I. Орг. момент II. Повторение. 1. Расскажите о распространении живых организмов на планете. 2. Сколько сред жизни вы знаете. 3. Опишите организмы, обитающие в воде. 4. Охарактеризуйте организмы, обитающие в наземно-воздушной среде. 5. Опишите организмы почвенной среды. III. Новый материал. 1. Характеристика тел. Задание 1 с. 6 в РТ. Всё, что нас окружает – тела живой и неживой природы. Несмотря на существенные отличия живой и неживой природы друг от друга, все тела для описания используют основные физические характеристики: массу, размер, форму, цвет. Для описания массы используют кг, размера – см или мм. 2. Вещества. Различные вещества встречаются как в живой, так и в неживой природе. Например, вода является частью неживой природы, заполняющей водоёмы, так и составной частью любого организма. Кислород воздуха используется для дыхания всеми живыми организмами. Соль используется для приготовления пищи. В свою очередь организмы выделяют продукты жизнедеятельности в окружающую среду. Причем не все вещества являются полезными для нормальной жизнедеятельности нашего организма. Так содержащийся в воздухе угарный газ, оксиды свинца кислоты, соли тяжелых металлов в воде, нитраты в пище, накапливаясь в организме, отравляют его. Это приводит к развитию многочисленных тяжёлых заболеваний, а также уменьшению срока жизни. Вещества, также отличаются друг от друга. Для этого проведём опыт. В две пробирки поместим соль и сахар и каждую нагреем над спиртовкой. Что вы наблюдете? Какой вывод можно сделать вывод? Все вещества можно разделить на органические и неорганические.
Обугливание – процесс окисления органических веществ. Задание 2 стр. 7 в РТ. Продолжим опыт, обугливая на спиртовке гвоздь, стекло, лучина, хлеб. Заполнение таблицы. 3. Состав веществ. Все вещества состоят из мельчайших частиц, о которых говорили ещё древнегреческие учёные. Растворим крупинку марганцовки в стакане воды. Полученный раствор отольём в другую ёмкость, а к полученному раствору добавить воды. Раствор стал бледнее. Полеченный раствор разбавить ещё несколько раз. Оказывается, что кристаллы марганцовки образованы мельчайшими частицами – молекулами. Молекулы мельчайшие частицы, невидимые в световой микроскоп, увеличивающий в 1000 раз. Каждая молекула состоит из более мелких частиц – атомов. Так, молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Молекула кислорода состоит из двух атомов кислорода, а углекислого газа - из одного атома углерода и двух атомов кислорода. Все молекулы отличаются своими составными частями – атомами. Из одинаковых атомов могут быть образованы различные вещества, относящиеся к органическим и неорганическим веществам. IV. Закрепление. V. Д.р. § 3, записи в тетради. | ||||||||