Разработка урока химии 8 класс_Типы химических реакций_. Разработка урока по теме Типы химических реакций
 Скачать 27 Kb.
|
|
Разработка урока по теме «Типы химических реакций» 8 класс Планируемые образовательные результаты: Предметные: Научиться давать определения понятиям: химическая реакция, реакции: соединения, разложения, замещения, обмена Метапредметные: Познавательные: создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно-следственные связи, осуществлять классификацию, делать выводы. Регулятивные: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её достижения, планировать свою деятельность и прогнозировать её результаты, работать по плану. Коммуникативные: строить речевые высказывания в устной и письменной форме. Личностные: Формирование познавательного интереса к изучению химии; формирование умения грамотного обращения с веществами в химической лаборатории и в быту Использование карточек, оценочных листов. Типы химических реакций Тип урока: изучения и первичного закрепления нового материала. Цель урока: способствовать усвоению обучающимися знаний о типах химических реакций и умений их определять. Задачи урока: Предметные: давать определения понятий химическая реакция, «классификация химических реакций», определения «типы химических реакций», «признаки классификации реакций», «реакции соединения, разложения, замещения, обмена», коэффициенты; научиться составлять уравнения химических реакций, используя закон сохранения массы веществ; определять типы химических реакций. Методы обучения: проблемный, эвристический, экспериментальный. Формы организации познавательной деятельности обучающихся: групповая, коллективная, индивидуальная. Средства обучения: презентация к уроку «Типы химических реакций», проектор и компьютер, учебник Рудзитиса Г.Е. и Фельдмана Ф.Г. Химия 8 класс. 1 этап «Организационный» (1мин.) Приветствует учащихся. Прозвенел звонок, Начинается урок. 2 этап Актуализация знаний и проверка опорных знаний (5 мин.) Слайд 3. Загадка. Отгадайте загадку и узнайте о чём пойдёт речь на сегодняшнем уроке. «Она идёт, она прошла! Никто не скажет, что пришла» (Химическая реакция). Мы продолжаем тему: Химические реакции и рассмотрим какие бывают химические реакции. Химическая разминка! Знаки химических элементов, формулы простых и сложных веществ. Что показывает химическая формула? Проверка домашнего задания: тест, упр.3, стр.67. (по учебнику Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман) (взаимопроверка) 3 этап Мотивация к изучению нового материала (4 минуты) А что мы знаем о химических реакциях? Демонстрирует горение свечи. Задаёт вопросы: - К какому явлению относится горение свечи? Объясните (физическое - плавление парафина, химическое- реакция горения фитиля– это реакция с кислородом, протекающая с выделением тепла и света, при этом образуются оксиды). Выдвигает проблему: Чем отличаются физические явления от химических? Давайте с вами вспомним, что такое химические превращения или химические реакции? (Химическими превращениями или химическими реакциями называются явления, при которых одни вещества превращаются в другие). 2. Назовите признаки химических реакций. (Выделение тепла и света, изменение цвета, выпадение или растворение осадка, выделение или поглощение газа, изменение вкуса и запаха). 3.Какие же условия необходимы для того, чтобы произошла химическая реакция? (Необходимо привести вещества в соприкосновение, перемешать вещества, нагреть до определенной температуры). 4. Мы условно записывали химическую реакцию с помощью чего? (С помощью химического уравнения). 5. Что такое химическое уравнение? (Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических знаков, формул и коэффициентов). 6.На основании какого закона составляют уравнения химических реакций? (Закон сохранения массы веществ -масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её). Работа с таблицей Вспомним, как реализуется закон сохранения массы веществ в химических реакциях. Задание. Расставить коэффициенты и объяснить. 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 +3Cu N2 + O2 →2 NO 3. 2H2O → 2H2 + O2 4. 2KOH +H2SO4 → K2SO4 +2H2O 4 ученика работают у доски, уравнивая по 1 реакции Остальным учащимся предлагаю выполнить задание на карточке №1, ответив на вопрос. Слайд 2 презентации «Классификация химических реакций». ЗАЧИТАТЬ СЛОВА. Без химических реакций невозможна жизнь и все многообразие веществ. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо. Сегодня мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром. - В природе существует огромное число реакций. Как же удержать в памяти всё это многообразие и ориентироваться в нем? Ответ на данный вопрос заключается в высказывании великого русского химика Д.И. Менделеева: «Мощь и сила науки во множестве фактов, цель – в обобщении этого множества» Чтобы нам ориентироваться в огромном царстве химических реакций, необходимо их обобщить. А что значит обобщить? На основе этих признаков нужно разделить все химические реакции на группы или классы, т.е. классифицировать. В химии вместо понятия «классы химических реакций» используется понятие «типы». Какая тема сегодняшнего урока? Этап 4. Этап изучения новых знаний и способов деятельности Типы химических реакций. (Записывают тему урока в тетрадях) Следовательно, какова цель урока? Цель урока: изучить типы химических реакций. Создание проблемной ситуации. СЛАЙД -9 (уравнения реакций на слайде) !Можно ли выделить признак, по которому возможно разделить эти реакции на группы? Различаются ли между собой реакции? На доске: 2C + O2 → 2CO CaCO3 = CaO + CO2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2KCl + H2SO4 = K2SO4 + 2HCl ↑ В ходе обсуждения учащиеся приходят к выводу, что одним из признаков, по которому можно классифицировать химические реакции является число и состав вступающих и образующихся в результате реакции веществ. Презентация →→→ СЛАЙД- 4. Правильно классифицируют: По числу и составу исходных и образовавшихся веществ: ФИЗКУЛЬТМИНУТКА (под музыку) Введение понятия реакции соединения. СЛАЙД 10 Работа с учебником: Стр. 69. Обсуждаются вопросы: - что объединяет все эти реакции? - в чём их отличие? - как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает? Учащиеся приходят к выводу, что идет процесс соединения веществ (реакции соединения), но в первом и втором случаях вступают в реакцию простые вещества, в третьем и четвертом - сложные вещества. Во всех реакциях образуется одно сложное вещество. Учитель предлагает учащимся попытаться вывести определение этого типа реакций (наиболее подготовленные учащиеся делают это легко). Определение: стр.69, схема 2. Запишем одну из реакций соединения – Р.С. Введение понятия реакции разложения. СЛАЙД 11 Обсуждаются вопросы: - что объединяет все эти реакции? - в чём их отличие? - как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает? Дать определение этого типа реакций (разложения). Слайд 5.Учитель предлагает ребятам определить, о каком типе реакций пойдет речь. «Вы, конечно, читали в детстве сказки П.П.Бажова «Малахитовая шкатулка», где рассказывается о хозяйке Медной горы. Живет эта хозяйка в малахитовой горе. И платье у нее из малахита, и глаза, и даже коса – малахитовые. Это, конечно, сказка, но вот зеленый, с красивыми прожилками минерал малахит существует на самом деле. Признаки химической реакции можно наблюдать такие: изменение окраски, появление капелек воды и помутнение известковой воды, что свидетельствует о выделении углекислого газа. Учитель записывает уравнение реакции. Ребята определяют, что тип этой реакции – реакция разложения. малахит — основную углекислую соль меди(зеленый порошок превращается в черный). Уравнение реакции: СuСО3∙Сu(ОН)2 = 2СuО + Н2O + СO2 Введение понятия реакции замещения. СЛАЙД 12 Обсуждаются вопросы: - что объединяет все эти реакции? - в чём их отличие? - как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает? Дать определение этого типа реакций (замещения). Введение понятия реакции обмена СЛАЙД 13 Обсуждаются вопросы: - что объединяет все эти реакции? - в чём их отличие? - как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает? Дать определение этого типа реакций (обмена). Этап 5.Первичное закрепление изученного материала Слайды с 7-16 (в презентации Классификация хим. Реакций) Этап 6. Закрепление изученного материала 1. Демонстрирует опыт: Fe с S→FeS↓р.с. Уравнение в тетради. Тип р.Сравнить физические свойства железа и серы. Действие магнитом. 2. Опыт: Реакция замещения: между CuCI2 и Fe. УР-Е реакции в тетради. Р.З. Этап 7. Подведение итогов. Рефлексия. Учитель подводит итог урока. -- Ребята, как вы думаете, достигли ли мы цели урока? -- Сможете ли вы по числу и составу исходных веществ и продуктов определить тип химической реакции? Оценки: уч-ся оценивают себя сами: листы оценки. Мне бы хотелось узнать ваше мнение о сегодняшнем уроке. Ответьте на предложенные вам вопросы: Лист рефлексии. Ребята, выскажите по очереди одним предложением, выбирая из таблицы начало фразы из рефлексивной таблицы. Рефлексивная таблица
Этап 8. Информация о домашнем задании: §21, упр.3 (для всех). Упр.1.- по желанию. Определения. Выразите Своё отношение к уроку: СМАЙЛИКИ (у учащихся на партах(. Приложение 1. Карточки для учащихся (1и 2 вариант) Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций: I вариант 1) Н2О → Н2↑ + О2↑ 2) Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑ 3) Mg + O2 → MgO 4) CuCl2 + NaOH → NaCl + Cu(OH)2 К какому типу относят каждую реакцию? Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций: II вариант 1) Н2О → Н2↑ + О2↑ 2) Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑ 3) Mg + O2 → MgO 4) CuCl2 + NaOH → NaCl + Cu(OH)2 К какому типу относят каждую реакцию? |