химия тест. Реакция нулевого порядка
 Скачать 130.42 Kb.
|
|
1 Реакции,скорость которых не зависит от концентрации реагирующих веществ реакция нулевого порядка вещества, повышающие скорость реакции и остающиеся в химически неизменном виде после ее окончания катализатор реакция, элементарных акт которой включает взаимодействие двух частиц бимолекулярная реакция 2 Электротермодинамический потенциал создают : ИОНЫ, ИЗБИРАТЕЛЬНО АДСОРБИРУЮЩИЕСЯ НА ПОВЕРХНОСТИ КРИСТАЛИЧЕСКОГО АГРЕГАТА 3 поверхностное натяжение водного раствора С17H33COONA при повышении его концентрации: уменьшается до предельного значения 4 сила кислот в водных растворах уменьшается в ряду: HClO4>H3PO4>CH3COOH>H2CO3 ВЕРНО слабые кислоты, отщипляя протон, превращаются в сильные основания ВЕРНО протолитическое равновесия не подчиняется принципу Ле-Шателье НЕВЕРНО 5 раствор является ненасыщенным, если значение Кпр равно призведению концентраций Пс его ионов в растворе НЕВЕРНО раствор является насыщенным, если скорость растворения трудно растворимого соединения больше скорости его осаждения ВЕРНО значение Кпр данного малорастворимого электролита -величина постоянная при данной температуре ВЕРНО чем больше значение Кпр малорастворимого соединения , тем больше его растворимость НЕВЕРНО 6 в буферных системах крови ионы HCO-; HPO42-; Hb; Protn- выступают в роли сопряженных кислот ВЕРНО роль сопряженного основания в гидрокарбонатной буферной системе выполняет гидрокарбонат-ион НЕВЕРНО в изоэлектрической точке а-аминокислота существует в виде диполярного иона ВЕРНО 7 коллоидная защита - это повышение устойчивости золей при введении в них белков или полисахоридов 8 как обычно изменяется энергия активации процесса при добавлении катализатора? уменьшается 9 при одинакоывой массовой доле растворенных веществ осмолярность раствора мономера гораздо меньше осмолярности раствора полимера НЕВЕРНО дисперсные системы ,в которых частицы дисперсной фазы не связаны между собой , называются свободнодисперсными ВЕРНО осмос - это преимущественно односторонняя диффузия молекул растворителя через полупрницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией частиц ВЕРНО значения осмотического давления 1%-х растворов хлорида натрия и глюкозы при одинаковой температуре равны между собой НЕВЕРНО 10 реакцию, проходящая в одну стадию ПРОСТАЯ РЕАКЦИЯ вещества, как правило, понижающие скорость реакции ИНГИБИТОРЫ самая медленная стадия реакции ЛИМИТИРУЮЩАЯ СТАДИЯ ПРОЦЕССА 11 самопроизвольному протеканию процесса в изолированной системе способствует уменьшение энтропии НЕВЕРНО энтропия газообразного вещества увиличивется при увели чении давления НЕВЕРНО в закрытой системе сумма всех видов энергии переменная величина НЕВЕРНО стандартная энтальпия сгорания метана отрицательна ВЕРНО 12 согласно протолитической теории Бренстеда, основание - донор , а кислота - акцептор ионов водорода НЕВЕРНО силу слабого основанования можно оценить величиной константы основности Kb ВЕРНО гидроксид -ион OH- в водном растворе является кислотой НЕВЕРНО 13 поверхностное натяжение - это избыточная энергия молекул поверхностного слоя, отнесенная к единице площади межфазной поверхности 14 диполярная форма аминокислоты может выступать как в роли сопряженной кислоты , так и сопряженного основания ВЕРНО изоэлектрическая точка - это значение pH раствора, при котором амфолит электронейтрален ВЕРНО буферный раствор способен поддерживать практически постоянное значение pH при разбавление или при добавлении больших количеств кислоты или щелочи НЕВЕРНО 15 поверхностное натяжение чистой жидкости на границе с воздухом тем выше ,чем МЕНЬШЕ ПОЛЯРНОСТЬ ЖИДКОСТИ 16 ядро мицеллы -это КРИСТАЛИЧЕСКИЙ АГРЕГАТ СО СЛОЕМ АДСОРБИРОВАННЫХ ПОТЕНЦИАЛОПРЕДЕЛЯЮЩИХ ИОНОВ 17 растворимость твердого вещества x в воде ,s(x), можно выражать в: МОЛЬ/Л ВОДЫ плотность раствора Р , можно выражать в : Г/МОЛЬ молярная доля раствореного вещества х Г/МОЛЬ молярная концентрации вещества х в растворе МОЛЬ/КГ массовую долю вещества х в растворе ,гама(Х) ,можно выражать в: МГ% 18 электрокинетический потенциал возникает на границе: МЕЖДУ СЛОЕМ ПРОТИВОИОНОВ И СЛОЕМ ПОТЕНЦИАЛООПРЕДЕЛЯЮЩИХ ИОНОВ 19 изменение количества вещества какого-либо участника реакции за единицу времени в единице объема СКОРОСТЬ ГОМОГЕННОЙ РЕАКЦИИ сумма порядков по всем веществам в кинетическом уравнении ПОРДОК РЕАКЦИИ число частиц , участвующих в элементарном акте реакции МОЛЕКУЛЯРНОСТЬ РЕАКЦИИ 20 для физической адсорбции характерны: УСИЛЕНИЕ ПРИ ПОВЫШЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ , ЭКЗОТЕРМИЧНОСТЬ ,ТЕПЛОТА АДСОРБЦИИ НЕВЕЛИКА (-10-40 кДж/моль) 21 электротермодинамический потенциал - это ПОТЕНЦИАЛ ,КОТОРЫЙ СОЗДАЮТ ПОТЕНЦИАЛОПРЕДЕЛЯЮЩИЕ ИОНЫ 22 буферная емкость буферных систем организма по кислоте больше, чем по щелочи. ВЕРНО изоэлектрическая точка а-аминокислоты не зависит от концентрации кислоты в растворе. ВЕРНО ионы HCO3-: HPO42-: являются диполярными ионами НЕВЕРНО 23 стандартная энтальпия реакции нейтрализации положительна НЕВЕРНО при растворении кристаллических тел в жидкости энтропия системы , как правило, увеличивается ВЕРНО эндотермические реакции не могут протекать самопроизвольно , если изменение энтропии реакции отрицательно ВЕРНО процесс , в результате которых упорядочнность системы возрастает , сопровождаются увеличением энтропии НЕВЕРНО 24 коагуляция- это процесс слипания частиц дисперсной фазы с образованием крупных агрегатов 25 мицелла золя AL(OH)3, полученного при добавлению к раствору ALCL3 избытка водного раствора аммиака будет: ЗАРЯЖЕНО ОТРИЦАТЕЛЬНО 26 на поверхности ионных кристаллов избирательно адсорбируются: ИОНЫ , ОБРАЗУЮЩИЕ С ИОНАМИ КРИСТАЛЛОВ МАЛОРАСТВОРИМЫЕ СОЕДИНЕНИЯ , ИОНЫ, ВХОДЯЩИЕ В СОСТАВ КРИСТАЛЛОВ 27 из растворов NaBr и AgNO3 был получен отрицательный золь AgBr. какие ионы в мицеллах этого золя являются потенциалопределяющими? Br- при смешивании растворов CaCl2 и K2CO3 образовался положительный золь CaCO3. какие ионы в мицеллах этого золя являются противоионами ? Cl- при смешивании растворов AgNO3 и KBr получился золь, частицы которого при электрофорезе перемещаются к аноду . противоионами в мицеллах этого золя являются ионы?K+ 28поверхностное натяжение на границе жидкость - воздух не зависит от: ПЛОЩАДИ ПОВЕРХНОСТИ РАЗДЕЛА ФАЗ 29 сила оснований в водных растворах увеличивается в ряду : KOH основание, присоединяя протон , превращается в сопряженную кислоту ВЕРНО протолитическое равновесие устанавливается в результате конкуренции за протон между различными частицами ВЕРНО 30 экзотермические реакции могут протекать самопроизвольно при очень высоких температурах , если изменение энтропии реакции отрицательно НЕВЕРНО стандартная энтальпия сгорания этана положительна НЕВЕРНО в ходе эндотермической реакции энтальпия системы увеличивается ВЕРНО эндэргонические реакции могут протекать самопроизвольно за счет других экзэргонических ВЕРНО 31 при одинаковой массе дисперсной фазы осмотическое давление дисперсной системы тем больше ,чем больше ее степень дисперсности ВЕРНО значения осмотического давления 0.1 М растворов сульфата калия при одинаковой температуре равны между собой ВЕРНО дисперсная система , размеры частиц дисперсной фазы в которой составляют 10-9 степени и 10-8 степени м , является микрогетерогенной НЕВЕРНО в гипотоническом растворе эритроциты сохраняют свою форму и размеры НЕВЕРНО 32 хелатные комплексы - комплексы с монодентатными лигандами НЕВЕРНО атом- комплексообразователь- атом или ион , который является донором электронных пар НЕВЕРНО комплексные соединения - это соединения сложного состава , включающие центральный атом и координированные вокруг него лиганды ВЕРНО координационное число- число ковалентных связей между атомом - комплексообразователем и лигандами ВЕРНО 33 седиментационная устойчивость - это устойчивость к оседанию частиц дисперсной фазы 34 при растворении в воде способен повышать поверхностное натяжение водной фазы: ГИДРОКСИД КАЛИЯ 35 коагуляция- это слияние капель дисперсной фазы 36 поверхностное натяжение водного раствора глицерина при увеличении его концентрации: ПРАКТИЧЕКИ НЕ ИЗМЕНЯЕТСЯ 37 к дисперсным системам с жидкой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой относятся туманы и облака НЕВЕРНО в гипертоническом растворе эритроциты сохраняют свою форму и размеры НЕВЕРНО значения осмотического давления 0.05 М растворов сульфата натрия и хлорида кальция при одинаковой температуре равны между собой ВЕРНО осмотическое давление золя при одинаковой массе дисперсной фазы тем меньше, чем крупнее частицы ВЕРНО 38 силу слабого основания можно оценить величиной константы основности Kb ВЕРНО согласно протолитической теории Бренстеда , основание - донор , а кислота - акцептор ионов водорода НЕВЕРНО гидроксид- ион OH- в водном растворе является кислотой НЕВЕРНО 39 ДЕНТАТНОСТЬ число ионов, способных к образованию ковалентных связей НЕВЕРНО число координирующих атомов в лиганде ВЕРНО число ковалентных связей между одним лигандом и атомом- комплексообразователем ВЕРНО число частиц ( молекул , ионов) , связанных ионной связью с центральным атомом НЕВЕРНО 40 энтропия есть мера вероятности пребывания системы в данном состоянии или мера неупорядочнности системы ВЕРНО изменение энтальпии химической реакции нельзя определять экспериментально НЕВЕРНО тепловой эффект химической реакции не зависит от агрегатного состояния исходных и конечных веществ НЕВЕРНО в закрытой системе сумма всех видов энергии переменная величина ВЕРНО 41 избыток одного из электролитов , используемых для получения золей, необходим для: ОГРАНИЧЕНИЯ РОСТА КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ АГРЕГАТОВ 42 при добавлении к буферной системе щелочи ее буферная емкость по кислоте может увеличиться. ВЕРНО ацидоз- состояние, связанное с уменьшением концентрации ионов водорода в биологических жидкостях НЕВЕРНО роль сопряженного основания в карбонатной буферной системе выполняет гидрокарбонат- ион ВЕРНО 43 реакции , скорость которых прямо пропорционально произведению концентраций двух реагирующих веществ СОПРЯЖЕННЫЕ РЕАКЦИИ реакция, элементарных акт которой включает взаимодействие двух частиц БИМОЛЕКУЛЯРНАЯ РЕАКЦИЯ реакции , которые происходят только при условии одновременного протекания некоторой другой реакции РЕАКЦИИ ВТОРОГО ПОРЯДКА 44 при очень низких температурах могут протекать только эндотермические реакции НЕВЕРНО изменение энтальпии реакции зависит только от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути реакции ВЕРНО энтропия вещества увеличивается при увеличении температуры ВЕРНО в изолированной системе сумма всех видов энергии переменная величина НЕВЕРНО 45 алкалоз - состояние , связанное с повышенным значением pH биологических жидкостей ВЕРНО интервал буферного действия - точное значение pH при котором буферные системы могут компенсировать изменения при добавлении кислоты или щелочи НЕВЕРНО роль сопряженного основания в гидрофосфатной буферной системе в условиях организма выполняет гидрофосфат-ион ВЕРНО 46 при одинаковой массовой доле растворенных веществ осмолярность раствора мономера гораздо меньше осмолярности раствора полимера НЕВЕРНО дисперсные системы , в которых частицы дисперсной фазы не связаны между собой , называются свободнодисперсными ВЕРНО значения осмотического давления 1% -х растворов хлорида натрия и глюкозы при одинаковой температуре равны между собой НЕВЕРНО осмос- это преимущественно односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией растворенных частиц ВЕРНО 47 какое явление может наблюдаться при добавлении AgNO3 к отрицательному золю бромида серебра ? ПЕРЕЗАРЯДКА ЗОЛЯ 48 чем слабее основание , тем выше значение pKBH+ сопряженной ему кислоты НЕВЕРНО сила оснований в водных растворах уменьшается в ряду: LiOH>CH3NH2>NH3>C6H5NH2 ВЕРНО чем слабее кислота, тем сильнее сопряженное ей основание ВЕРНО 50 поверхностное натяжение количественно определяется: избыточной энергией частиц, находящихся на единице площади межфазной поверхности , по сравнению с энергией частиц 51 на растворение осадка малорастворимой соли не влияет присутствие в растворе других веществ ВЕРНО осадок малорастворимого электролита образуется , если значение Пс>Кпр ВЕРНО понижение давления над раствором малорастворимого соединения способствует растворению осадка НЕВЕРНО первым из раствора осаждается тот электролит , для достижения величины Кпр которого требуются наименьшие концентрации ВЕРНО 52 адсорбция аммиака на активированном угле из газовой смеси (дельта Hадс <0)понижается при: УМЕНЬШЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ АММИАКА В ГАЗОВОЙ СМЕСИ , ПОНИЖЕНИИ ДАВЛЕНИЯ ГАЗА НАД АДСОРБЕНТОМ 53 осмотическое давление раствора неэлектролита зависит только от температуры НЕВЕРНО из двух растворов гипертонический раствор имеет более высокое осмотическое давление НЕВЕРНО дисперсная система , размеры частиц дисперсной фазы в которой составляют 10-7-10-6 м, является грубодисперсной НЕВЕРНО осмотическое давление коллоидных систем со временем падает вследствие агрегации частиц и уменьшения их частичной концентрации ВЕРНО 54 период полувыведения лекарственного перепарата из организма больного 5 суток .за какое время произойдет выведение 50% препарата ? 5 суток 55 при смешивании растворов Ca(NO3)2 и H2SO4 получился положительный золь CaSO4. какие ионы в мицеллах этого золя являются пртивоионами? NO3- 56 хлорида хрома <7 хромат калия =7 гидроксид калия >7 пальмитат натрия >7 аскорбиновая кислота <7 глюкоза =7 яблочная кислота>7 нитрат бария =7 ацетат бария <7 олеат калия >7 фтороводородная кислота <7 сахароза =7 стеарата калия >7 сернистая кислота <7 сульфат калия =7 57 сильные основания,присоединяя протон, превращаются в сильные кислоты НЕВЕРНО сила оснований в водных растворах уменьшается в ряду: KOH>(CH3)2NH>NH3>C6H5NH2 ВЕРНО сила кислоты определяется ее способностью отщеплять протон ВЕРНО 58 в ходе эндотермической реакции энтальпия системы уменьшается НЕВЕРНО при растворении газов в жидкости энтропия системы , как правило, уменьшается ВЕРНО при очень низких температурах могут протекать только экзотермические реакции ВЕРНО самопроизвольному протеканию прцесса в изолированной системе соответствует увеличение энергии Гиббса НЕВЕРНО 59 поверхностное натяжение чистой жидкости на границе с воздухом тем выше,чем: БОЛЬШЕ ПОЛЯРНОСТЬ ЖИДКОСТИ 60 коллоидные системы термодинамически неустойчивы, так как: ОБЛАДАЮТ ВЫСОКОЙ ПОВЕРХНОСТНОЙ ЭНЕРГИЕЙ ГИББСА 61 интервал буферного действия определяется как pKa плюсь минус ВЕРНО ацидоз - нарушение КОС организма ,обусловленное повышением pH НЕВЕРНО катионная форма аминокислоты - частица , в виде которой аминокилота существует в растворе с pH< ВЕРНО 62 АТОМ- КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ молекулы или ионы, способные к образованию ионных связей НЕВЕРНО частица (атом или ион), являющаяся акцептором электронных пар в комплексном соединении ВЕРНО частица ( молекула или ион), находящаяся на удаленном расстоянии от комплекса и не образующая с ним ковалентную связь НЕВЕРНО частица ( атом или ион), образующая вместе с расположенными вокруг нее лигандами внутреннюю координационную сферу ВЕРНО 63 в ходе экзотермической реакции энтальпия системы увеличивается НЕВЕРНО в закрытой системе сумма всех видов энергии постоянна НЕВЕРНО молярная энтропия жидкого вещества больше , чем его энтропия в твердом состоянии ВЕРНО превращения всех видов энергии друг в друга происходят в строго эквивалентных количествах ВЕРНО 64 период полувыведения лекарственного препарата из организма больного 5 часов. через какое время в организме останется 25% препарата ? 10 часов 65 слабые кислоты, отщепляя протон , превращаются в сильные основания НЕВЕРНО протолитическое равновесие не подчиняется принципу Ле-Шателье НЕВЕРНО сила кислот в водных растворах уменьшается в ряду: HClO4>H3PO4>CH3COOH>H2CO3 ВЕРНО ОБЪЕМ РАСТВОРА ВЕЩЕСТВА Х МОЖНО РАССЧИТАТЬ m(р-р)/P(р-р) 65 роль сопряженного основания в гидрофосфатной буферной системе в условиях организма выполняет дигидрофосфат-ион НЕВЕРНО гидрокарбонатная буферная система состоит из слабой кислоты и ее аниона ВЕРНО изменение кислотно- основного состояния организма (КОС) в сторону увеличения pH называется алкалозом ВЕРНО 66 растворимость в большинстве случаев не зависит от температуры НЕВЕРНО растворимость - это количество вещества, которое можно растворить при данных условиях в определенном объеме растворителя с получением насыщенного раствора ВЕРНО растворимость малорастворимого электролита в присутствии одноименного иона выше, чем его растворимость в чистой воде НЕВЕРНО способность к растворению малорастворимого электролита подавляется в присутствии избытка иона, входящего в состав этого электролита ВЕРНО 67 для растворов гомологичных ПАВ при одинаковой концентрации с увеличением дляны углеводородного радикала характерно: УМЕНЬШЕНИЕ ПОВЕРХНОСТНОГО НАТЯЖЕНИЯ, УВЕЛИЧЕНИЕ ПОВЕРХНОСТНОЙ АКТИВНОСТИ 68 осмос- это коллигативное свойство раствора , которое зависит от природы и размеров частиц в растворе НЕВЕРНО дисперсной называется гетерогенная система, состоящая из дисперсной фазы- совокупности раздробленных частиц и непрерывной дисперсионной среды,в которой во взвешенном состоянии находятся эти частицы ВЕРНО значения осмотического давления 0.1 М растворов хлорида калия и сахарозы при одинаковой температуре равны между собой НЕВЕРНО осмотическое давление раствора сахарозы с течением времени увеличивается за счет гидролиза ВЕРНО 69 протолитическое равновесие всегда смещено в сторону образования слабого электролита ВЕРНО амфолиты- молекулы или ионы, способные как отдавать, так и присоединять протон ВЕРНО чем слабее основание , тем больше значение pKBH+ сопряженной ему кислоты НЕВЕРНО 70 седименнтационная устойчивость золей обусловлена тем, что: КОЛЛОИДНЫЕ ЧАСТИЦЫ СПОСОБНЫ УЧАСТВОВАТЬ В БРОНОВСКОМ ДВИЖЕНИИ 71 изотонические растворы имеют одинаковые концентрации растворенных частиц ВЕРНО эмульсии- гетерогенные системы , образованные из твердого вещества и жидкости НЕВЕРНО дисперсные системы со слабым взаимодействием между дисперсной фазой и дисперсионной средой называют лиофобными ВЕРНО осмотическое давление раствора ,в котором происходит реакция полимеризации вещества, увеличивается с течением времени НЕВЕРНО 72 адсорбция углекислого газа на активированном угле из газовой смеси (дельтаH<0) возрастает при: ПОВЫШЕНИИ ДАВЛЕНИЯ ГАЗА НАД АДСОРБЕНТОМ, УВЕЛИЧЕНИИ КОНЦЕНТРАЦИИ CO2 В ГАЗОВОЙ СМЕСИ НАД АДСОРБЕНТОМ 73 при растворении в воде понижает поверхностное натяжение водной фазы ПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА 74 электротермодинамический потенциал создают: ПОТЕНЦИАЛОПРЕДЕЛЯЮЩИЕ ИОНЫ 75 ВНЕШНЯЯ СФЕРА КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ ионы, образующиеся наряду с комплексным ионом при первичной диссоциации ВЕРНО атомы или ионы, образующие ковалентные связи между собой НЕВЕРНО ионы ,не образующие ковалентные связи с атомом-комплексообразователем ВЕРНО атом- комплексообразователь и лиганды , связанные с ним ковалентными связями НЕВЕРНО 76 как обычно изменяется энергия активации процесса при добавлении катализатора? УМЕНЬШАЕТСЯ 77 период полувыведения лекарственного препарата из организма больного 2 сутк.за какое время произойдет выведение 75% препарата? 4 суток 78 как изменится абсолютная величина z- потенциала мицелл отрицательного золя BaSO4 при постепенном добавлении к золю раствора NaNO3: УМЕНЬШИТСЯ 79 седиментационная устойчивость дисперсных систем обусловлена: МАЛЫМИ МАССОЙ И РАЗМЕРОМ ЧАСТИЦ 80 молярную концентрацию раствора вещества n(X)/V(р-р) объем раствора вещества х m(р-р)/p(р-р) 81 молекулы поверхностного слоя на границе жидкость - воздух по сравнению с молекулами в объеме фазы обладают: БОЛЬШЕЙ ЭНЕРГИЕЙ 82 pH буферного раствора зависит только от соотношения концентраций сильного и слабого электролита в буферной системе ВЕРНО буферная емкость - количество кислоты или щелочи , которые нужно добавить к 1 л буферного раствора для сохранения pH неизмененным НЕВЕРНО роль сопряженной кислоты в гидрокарбонатной буферной системе в условиях организма выполняет растворенный CO2 ВЕРНО 82 в ходе эндотермической реакции энтальпия системы увеличивается НЕВЕРНО экзотермические реакции могут протекать самопроизвольно при очень высоких температурах, если изменение энтропии реакции отрицательно НЕВЕРНО СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ СГОРАНИЯ ЭТАНА ПОЛОЖИТЕЛЬНА неверно эндотермические реакции могут протекать самопроизвольно за счет других экзэргонических процессов ВЕРНО 83 раствор ,находящийся в термодинамическом равновесии с твердым электролитом, называется насыщенным относительно этого электролита ВЕРНО смещение ионного гетерогенного равновесия не подчиняется принципц Ле Шателье НЕВЕРНО растворимость (s) данного вещества- величина при данной температуре постоянная ВЕРНО если значение Кпр<Пс, то осадок не образуется НЕВЕРНО 84 константа равновесия реакции образования комплексного соединения НЕВЕРНО величина, обратная константе равновесия реакции образования комплексного соединения ВЕРНО константа равновесия реакции диссоциации комплексного иона на комплексообразователь и лиганды ВЕРНО константа равновесия реакции диссоциации комплексного соединения на внешнюю и внутреннюю сферу НЕВЕРНО 85 дисперсные системы ,в которых частицы дисперсной фазы не сязаны между собой ,называются гидрофобными НЕВЕРНО при увеличении концентрации растворенного вещества осмотическое давление раствора уменьшается НЕВЕРНО осмолярность - это суммарная молярная концентрация всех частиц в растворе за исключением молекул растворителя ВЕРНО осмотическое давление раствора белка со временем увеличивается за счет гидролиза ВЕРНО 86 при растворении в воде заметно не влияет на поверхностное натяжение водной фазы ГЛЮКОЗА 87 Коагуляция –– это процесс агрегации частиц дисперсной фазы и разрушения дисперсной системы 88 соотнесите вещества СA.≈ 7- K2SO4 B.< 7- CrCl3 C.> 7- KOH 89 координационное число – это общее число ковалентных связей между атомом- комплексообразователем и лигандами + 90 комплексными называются устойчивые химические соединения сложного состава, в которых имеются связи, образованные по донорно-акцепторному механизму + 91 . хелатные комплексы – это комплексы с монодентатнымилигандами - 92 Комплексообразователь – это атом или ион, находящийся на удаленном расстоянии от комплекса, и не связанный с ним ковалентной связью - 93 Ядро мицеллы –– это: -кристаллический агрегат и слой адсорбированных потенциалопределяющих ионов 94 89. Оцените истинность суждений: (верно, неверно) A. осмотическое давление золя при одинаковой массе дисперсной фазы тем больше, чем крупнее частицы (ВЕРНО) B. осмоc – это коллигативное свойство раствора, которое не зависит от природы и размеров частиц в растворе (НЕВЕРНО) C. осмотическое давление раствора, в котором происходит гидролиз белка увеличивается с течением времени (ВЕРНО) D. дисперсные системы, в которых частицы дисперсной фазы не связаны между собой, называются связнодисперсными (НЕВЕРНО) 95 Оцените истинность суждений: (верно, неверно ) A. значения осмотического давления 0.1 М растворов хлорида калия и сахарозы при одинаковой температуре равны между собой (неверно) B. осмотическое давление раствора сахарозы с течением времени увеличивается за счет гидролиза (верно) C. осмоc – это коллигативное свойство раствора, которое зависит от природы и размеров частиц в растворе (неверно) D. дисперсной называется гетерогенная система, состоящая из дисперсной фазы – совокупности раздробленных частиц и непрерывной дисперсионной среды, в которой во взвешенном состоянии находятся эти частицы (верно) 96 Поверхностное натяжение –– это избыточная энергия молекул поверхностного слоя, отнесенная к единице площади 97 Растворы — это гомогенные системы 98 Возникновение двойного электрического слоя на межфазной границе происходит в результате: избирательной адсорбции ионов электролитов 99 Оцените истинность суждений: (верно, неверно) неверно - A. экзотермические реакции могут протекать самопроизвольно при очень высоких температурах, если изменение энтропии реакции отрицательно неверно - B. стандартная энтальпия сгорания этана положительна верно - C. эндэргонические реакции не могут протекать самопроизвольно верно - D. в ходе эндотермической реакции энтальпия системы увеличивается 100 Если в обратимом процессе прямая реакция экзотермическая, то величина Kс для нее при понижении температуры:B. увеличится 101 Агрегативная устойчивость золей возрастает при:D. добавлении ионогенных ПАВ 102 Поверхностное натяжение на границе жидкость – воздух тем ниже, чем: меньше межмолекулярные взаимодействия в жидкости 103 самая медленная стадия реакции -> лимитирующая стадия процесса время, за которое прореагирует половина исходного вещества -> период полупревращения число частиц, участвующих в элементарном акте реакции -> молекулярность 104 Электротермодинамический потенциал создают: ионы, избирательно адсорбирующиеся на поверхности кристаллического агрегата 105 Оцените истинность суждений: (верно, неверно) A. молярная энтропия жидкого вещества больше, чем его энтропия в твердом состоянии-НЕВЕРНО B. в закрытой системе сумма всех видов энергии постоянна-ВЕРНО C. превращения всех видов энергии друг в друга происходят в строго эквивалентных количествах-ВЕРНО D. в ходе экзотермической реакции энтальпия системы увеличивается-НЕВЕРНО 106 Оцените истинность суждений: (верно,неверно) A. если в изолированной системе протекает самопроизвольный процесс, то энтропия системы уменьшается-НЕВЕРНО B. молярная энтропия газообразного вещества меньше, чем энтропия его в твердом состоянии-ВЕРНО C. изменение энтальпии химической реакции можно определять экспериментально-ВЕРНО D. протекание эндэргонической реакции возможно при сопряжении ее с экзэргонической реакцией-НЕВЕРНО 107 Оцените истинность суждений: (верно,неверно) A. чем меньше растворимость вещества, тем больше значение КПР НЕВЕРНО B. если КПР < ПС, то осадок трудно растворимого соединения не образуется НЕВЕРНО C. КПР при постоянной температуре зависит только от природы вещества ВЕРНО D. произведение растворимости (КПР) – это константа гетерогенного равновесия, которое устанавливается между кристаллическим осадком малорастворимой соли и ее насыщенным раствором ВЕРНО 108 Мицелла –– это: кристаллический агрегат и двойной электрический слой 109 Оцените истинность суждений: (верно,неверно) A. дисперсная система, размеры частиц дисперсной фазы в которой составляют 10–9(степень) – 10–8 (степень ) м, является микрогетерогенной-— неверно B. значения осмотического давления 0.1 М растворов сульфата калия и хлорида магния при одинаковой температуре равны между собой---верно C. при одинаковой массе дисперсной фазы осмотическое давление дисперсной системы тем больше, чем больше ее степень дисперсности---неверно D. в гипотоническом растворе эритроциты сохраняют свою форму и размеры---невер 110 Оцените истинность суждений: (верно,неверно) A. в растворе комплексного соединения всегда присутствуют только комплексные частицы---неверно B. полидентатные лиганды связываются с ионами металла гораздо прочнее, чем монодентатные лиганды с теми же донорными атомами---верно C. для характеристики лигандов используются понятия координационное число и валентность--неверно D. центральный атом (комплексообразователь) – это атом или ион, который является акцептором электронных пар, предоставляемых лигандами---верноно 111 A. самая медленная стадия реакции-лимитирующая стадия процесса B. реакция, элементарный акт которой представляет собой распад одной молекулы -мономолекулярная реакция C. реакция, проходящая в одну стадию-простая реакция 112 При растворении газов в воде происходит- уменьшение объема системы 113 A. реакция, элементарный акт которой включает взаимодействие двух частиц - бимолекулярная реакция B. реакции, скорость которых прямо пропорциональна концентрации реагирующего вещества - реакции первого порядка C. реакции, скорость которых не зависят от концентрации реагирующих веществ - реакции нулевого порядка 114 A. при одинаковых условиях, чем сильнее кислота, тем больше рН ее раствора - Неверно B. гидролиз соли по катиону – это реакция, обратная реакции нейтрализации слабого основания сильной кислотой - Верно C. силу слабого основания можно охарактеризовать величиной рКВН+ - Неверно 115 Самопроизвольным явлением, сопровождающимся уменьшением площади межфазной поверхности, является -стремление капель жидкости принять сферическую форму. 116 На поверхности ионных кристаллов преимущественно адсорбируются:-ионы, входящие в состав кристаллов 117 Пептизация –– это переход свежих осадков в золи при промывании их чистой дисперсионной средой 118 - Хелатные комплексы-это комплексы с монголе наносными лигандами. - НЕВЕРНО - Комплексообразователь- это атом или ион, который в комплексном соединении является акцептором электронных пар- ВЕРНО - Дентатность лиганда определяется числом координирующих атомов в лиганде. - НЕВЕРНО - Чем меньше константа устойчивости комплексного иона, тем меньше константа свободных ионов-комплексообразователейв растворе комлексного соединения. - ВЕРНО 119 -в растворе комплексного соединения всегда присутствуют только комплексные частицы (неверно) -полидентатные лиганды связываются с ионами металла гораздо прочнее, чем монодентатные лиганды с теми же донорными атомами (верно) -для характеристики лигандов используются понятия координационное число и валентность (неверно) -центральный атом (комплексообразователь) – это атом или ион, который является акцептором электронных пар, предоставляемых лигандами (верно) 120 Седиментационная устойчивость золей обусловлена тем, что -коллоидные частицы способны участвовать в броуновском движении 121 Поверхностное натяжение на границе жидкость – воздух не зависит от:площади поверхности раздела фаз (ВЕРНО) 122 A. растворы, имеющие одинаковое осмотическое давление, называются изотоническими - ВЕРНО B. гидрофобной называется дисперсная система, в которой дисперсная фаза хорошо взаимодействует с водой -НЕВЕРНО C. осмотическое давление раствора не зависит от температуры -НЕВЕРНО D. при одинаковой массовой доле осмолярность раствора хлорида натрия гораздо больше осмолярности золя - ВЕРНО 123 A. координационные связи между центральным атомом и лигандами образуются по донорно-акцепторному механизму за счет неподеленных пар лигандов и вакантных электронных орбиталей центрального атома(+) B. координирующие атомы – это атомы, непосредственно связанные с комплексным ионом.(-) C. лиганды – это ионы или нейтральные молекулы, присоединенные к центральному атому за счет координационных связей(-) D. молекулы Н2О и NH3 являются монодентатными лигандами(+) 124 А. КПР постоянна при постоянной температуре и зависит только от природы малорастворимого электролита(+) Б. КПР — константа гетерогенного равновесия между кристаллическим осадком малорастворимой соли и ионами в ее насыщенным растворе(+) В. Если КПР < ПС, то осадок малорастворимого соединения не образуется(-) С. Чем больше значение КПР малорастворимого соединения, тем меньше его растворимость(-) 125 A. изменение энтальпии обратной реакции равно по величине и противоположно по знаку изменению энтальпии прямой реакции - ВЕРНО B. самопроизвольному протеканию процесса в изолированной системе способствует увеличение энтальпии - НЕВЕРНО C. превращения одного вида энергии в другой происходят в не эквивалентных количествах - ВЕРНО D. при растворении газов в жидкости энтропия системы, как правило, увеличивается - НЕВЕРНО 126 Агрегативная устойчивость –– это устойчивость частиц дисперсной фазы к объединению 127 С повышением температуры поверхностное натяжение чистых жидкостей на поверхности жидкость-воздух: уменьшается 128 A. кислота, отщепляя протон, превращается в сопряженное ей основание - ВЕРНО B. гидролиз соли – это протолитический процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к образованию слабого электролита (кислоты или основания) - ВЕРНО C. рКа(C6H5OH) > рКа(CH3COOH), следовательно, фенол является более сильной кислотой - НЕВЕРНО 129 A. произведение растворимости малорастворимого электролита (КПР) не зависит от присутствия в растворе одноименных ионов - НЕВЕРНО B. увеличение давления над раствором трудно растворимого соединения способствует образованию осадка - НЕВЕРНО C. осадок малорастворимого сильного электролита растворяется, если в Пс < КПР - ВЕРНО D. в результате химической реакции, за счет которой происходит связывание одного из образующих осадок ионов малорастворимого сильного электролита, его растворимость уменьшается - ВЕРНО 130 Электротермодинамический потенциал создают -потенциалопределяющие ионы 131 A. сумма порядков всех веществ в кинетическом уравнении – порядок реакции B. реакция, элементарный акт которой включает взаимодействие трех частиц – тримолекулярная реакция C. изменение количества вещества какого-либо участника реакции за единицу времени в единице объема – скорость реакции 132 Адсорбция аммиака на активированном угле из газовой смеси (∆Hадс < 0) понижается при- уменьшении концентрации аммиака в газовой смеси- повышении температуры 133 A. экзотермические реакции могут протекать самопроизвольно при любых температурах, если изменение энтропии реакции положительно (+) B. самопроизвольному протеканию процесса в закрытой системе способствует увеличение энтальпии (-) C. молярная энтропия жидкого вещества меньше, чем энтропия его в твердом состоянии (-) D. стандартная энтальпия сгорания глюкозы отрицательна (+) 134 Седиментационная устойчивость дисперсных систем обусловлена:-размером частиц; 135 энтропия есть мера вероятности пребывания системы в данном состоянии или мера неупорядоченности системы (Верно) 136 Растворимость газообразных веществ в воде (л/1 л Н2О) зависит от: температуры 137 A. золи – это дисперсные системы с жидкой дисперсионной средой и твердой дисперсной+ фазой B. осмотическое давление золя обратно пропорционально размеру частиц дисперсной фазы+ 138 диамины, аминоспирты, α-аминокислоты являются бидентатными лигандами(верно) комплексные соединения содержат в своем составе комплексную частицу, состоящую из центрального атома или иона-комплексообразователя и лигандов (верно) 139 Образование двойного электрического слоя на межфазной границе сопровождается:уменьшением энергии Гиббса системы 140 A. кислота, отдавая протон, превращается в сопряженное ей основание + B. более сильному основанию соответствует большее значение рКВН+ + C. повышение температуры способствует равновесия реакции нейтрализации смещению в прямом направлении ( -) 141 значения осмотического давления 1 %-ых растворов хлорида натрия и глюкозы при одинаковой температуре равны между собой (неверно) B. при одинаковой массовой доле осмолярность раствора мономера гораздо меньше осмолярности полимера(неверно) C . дисперсные системы, в которых частицы дисперсной фазы не связаны между собой, называются свободнодисперсными(верно) D осмос – это преимущественно односторонняя диффузия молекул растворителя через мембрану из раствора с меньшей концентрации в раствор с большей концентрацией растворенных частиц; (верно) 142 A. процессы, в результате которых упорядоченность системы возрастает, сопровождаются увеличением энтропии(неверно) B . при растворении кристаллических тел в жидкости энтропия системы, как правило, увеличивается (верно)C стандартная энтальпия реакции нейтрализации положительна (неверно) D . эндотермические реакции не могут протекать самопроизвольно, если изменение энтропии реакции отрицательно(верно) 143 Какие свойства может проявлять дигидрофосфат-ион в буферных системах?А. окислителя 144 А. Ацидоз – нарушение КОС организма, обусловленное повышением рН биологических жидкостей. –НЕВЕРНО В. Буферная емкость – количество кислоты (HCl)или щелочи (KOH), которые нужно добавить к 1л буферного раствора, чтобы значение его рН практически не изменилось. – НЕВЕРНО С. Диполярный ион – частица, несущая два разноименных заряда – ВЕРНО 145 A. кислота, отдавая протон, превращается в сопряженное ей основание + B. более сильному основанию соответствует большее значение рКВН+ + C. повышение температуры способствует равновесия реакции нейтрализации смещению в прямом направлении ( -) 146 |